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第五章酸碱滴定法 第一节酸碱平衡第二节弱酸弱碱各种存在形式的分布分数第三节酸碱溶液酸度的计算第四节缓冲溶液第五节酸碱指示剂第六节酸碱滴定基本原理第七节多元酸和多元碱的滴定第八节终点误差第九节非水溶液中的酸碱滴定 第一节酸碱平衡 一 酸碱质子概念二 溶剂的质子自递常数三 酸碱的强度 一 酸碱质子概念 共轭酸碱对的Ka和Kb有如下关系 Ka Kb Kw 酸碱反应的实质是在两个共轭酸碱对之间发生了质子转移 在酸碱质子理论中 凡是发生了质子转移的反应都属于酸碱反应 包括酸或碱的解离反应 溶剂的质子自递反应 酸碱中和反应 盐类水解反应等 上一页 下一页 下列各对物质哪对属于共轭酸碱对 H3O OH H2O H H2O OH H2CO3 CO3 H 2Ac HAc NH3 NH 2 HNO3 NO 3 NH2CH2COOH NH2CH2COO NH 3CH2COOH NH2CH2COO NH 3CH2COOH NH2CH2COOH 二 溶剂的质子自递常数 以SH作溶剂的通式 则溶剂的质子自递作用通式为 SH SH SH2 S 反应的活度平衡常数为 溶剂的活度视为1 所以 活度常数仅与温度有关 浓度常数不仅与温度有关 还与溶液的离子强度有关 反应的浓度平衡常数为 上一页 下一页 我们通常所说的酸碱的强度是指在水溶液中酸给出质子的能力或碱接受质子的能力 酸碱的强度用在水中的解离常数Ka或Kb的大小来衡量 酸碱强度不仅与物质的本性有关 还与溶剂分子给出或接受质子的能力有关 例如HClO4 H2SO4 HCl HNO3以水作溶剂的稀溶液都是强酸 而以冰醋酸作溶剂时 它们都显弱酸性 且强度都有明显差别 如下图所示 三 酸碱的强度 上一页 下一页 H2SO4 8 2 HCl 8 8 HNO3 9 4 HClO4 5 8 HNO3 HCl H2SO4 HClO4 HAc溶剂中 H2O中 溶剂的区分效应和拉平效应 能区分酸或碱的强弱的作用称为区分效应 具有的区分效用的溶剂称为区分溶剂 例如 HAc是HClO4 H2SO4 HCl HNO3的区分溶剂 HCl和HAc在水中分别是强酸和弱酸但在液氨溶液中HCl和HAc都表现为强酸 将各种不同强度的酸拉平
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