云南省昆明市2017届高三5月复习适应性检测理综化学试题.doc

7.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.冷浓硝酸不能用铝制容器盛装B.钠可从钴盐溶液中置换出钴单质C.食盐中加入碘单质可以预防甲状腺肿大D.光导纤维遇氢氧化钠溶液易“断路”8.下列两组反应，反应类型相同的是组别A常温下，乙烯和氯气混合乙烷和氯气混合光照B乙酸、乙醇、浓硫酸混合，加热在FeBr3催化下，苯与液溴反应C苯和浓硫酸、浓硝酸混合，加热到5060乙烯在一定条件下与水反应D由乙烯制取聚乙烯蔗糖与稀硫酸混合，加热9.下列说法正确的是A.实验室中将钠保存于煤油或石蜡油中B.金属镁着火使用泡沫灭火器灭火C.用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2和溴蒸气D.配制一定物质的量浓度的溶液时，向容量瓶中倒入液体至刻度线10.下列说法正确的是A.甲苯的一氯代物有三种同分异构体B.乙醇能使高锰酸钾溶液褪色C.乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一个平面上D.C2H4O2和C4H8O2分子组成相差2个CH2，一定互为同系物11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W同主族且W的单质是重要的半导体材料，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍， Z2+与Y2-核外电子排布相同。下列说法正确的是A.X的氢化物中仅含有极性键B.X与Y形成的三原子分子的电子式是C.原子半径ZY，离子半径Z2+c(OH-)c(Cl-)c(H+)D.若NaHA溶液中的pH=7，则H2A是弱酸；若NaHA溶液中的pH”或“”)(2)T4时该反应的平衡常数K= 。(3)在T1T2之间，CO2转化率逐渐增大，其原因是 。(4)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图2所示阳极区产生CO2的原因是 (用离子方程式表示)。利用平衡移动原理，简述CO32-在阴极区再生的原因 。28.(15分)电镀废液的综合利用有利于减少重金属对水体的污染。某实验小组用以下流程模拟利用一定量工业电镀废液(强酸性，含Cr2O72-、杂质Cu2+等)制备水溶性皮革鞣剂Cr(OH)SO4。回答下列问题： (已知lg2=0.3，Ksp Cr(OH)3=6.410-31, Ksp Cu(OH)2=210-20 )(1)加Na2SO3前先将废液调为弱酸性溶液的原因是 ，写出废液中加Na2SO3时发生反应的离子方程式 。(2)步骤须保持温度在3050，可采用的措施是 。(3)步骤的操作名称是 。(4)若在步骤中，使Cr3+完全沉淀，则溶液的pH范围为 pH ,已知溶液中c(Cu2+)=210-4molL-1,完全沉淀时c(Cr3+)10-5 molL-1(5)粗产品中含有微量CrO42-，工业选择的试剂X应满足的条件是 。A.与水互不相溶 B. CrO42-在X中溶解度小C Cr(OH)SO4在X中溶解度大 D. Cr(OH)SO4与X不反应(6)若工业电镀废液含0.1mol Cr2O72-，最终制得产品31.35g，则产率为 。(7)酸性条件下，蔗糖还原Na2Cr2O7也可制备Cr(OH)SO4：Na2Cr2O7+NaHSO4+C12H22O11Cr(OH)SO4+Na2SO4+H2O+CO2(未配平)反应中每生成1molCr(OH)SO4，理论上需要C12H22O11 mol将生成液降温至17以下，静置，过滤，在80时蒸发滤液，得到标准的工业产品，该产品中混有的主要杂质是 。35.【化学-选修3：物质结构与性质】(15分)X、Y、Z、Q、M、R是前四周期原子序数依次增大的六种元素，X的一种原子的质量数为11，核内有6个中子；Y元素基态原子的能级上排布的电子数均相等；Q的一种同素异形体可吸收紫外线；Z和W同主族；R原子外围电子排布式为3dn4sn。(1)R周期表中的位置是 。(2)Y、Z、Q元素的第一电离能由大到小的关系为 (用相应的元素符号表示)其最简单氢化物的沸点由高到低的顺序为 (用化学式表示) (3)1molRCl3H2O受热易失1molH2O，其水溶液中，阴阳离子个数比为2：1，则RCl3H2O的实际化学式为 ，该化合物中存在的化学键类型有 ，中心原子的配位数为 。 (4)X的三溴化物和M的三溴化物于高温下在氢气的氛围中可合成XM，下图为其结构中最小重复单元。X的三溴化物中X的杂化方式为 ；M的三溴化物分子的结构为 形，是 分子(填“极性”或“非极性”)。XM的晶体类型为 晶体，列举该化合物的一种用途 。已知晶体中X与M原子的最小核间距为apm，则该晶体的密度的表达式为 gcm-3(不需化简，用含NA和a的代数式表示)36.【化学-选修5：有机化学基础】(15分)龙葵铨是一种珍贵香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药的行业。其合成路线如图所示(部分反应产物和反应条件已略去)(1)已知有机化学反应条件不同，可生成不同的产物：回答下列问题：(1)的反应类型为 ；D中的含氧官能团名称是 。(2)反应的化学方程式为 。反应的试剂和条件是 。(3)已知A为混合物，设计步骤、的目的是 。(4)龙葵醛与新制Cu(OH)2反应并酸化后得到E，符合下列条件的E的同分异构体共用 种。能发生银镜反应，也能发生水解反应是苯环的二元取代产物写出其中核磁共振氢谱有5个吸收峰的物质的结构简式 。(5)参照上述合成路线，设计以2-甲基-1，3丁二烯为原料，经三步制备2-甲基-1，4丁二醛()的路线： 。一、选择题题号78910111213答案DBABCDC二、非选择题：26.(每空2分，共14分）I . (1)量筒、胶头滴管(2)保持容器内压强稳定(3)BDEII. (4)取FeSO4溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加几滴KSCN溶液，无明显变化；滴加少许NaNO2溶液，溶液颜色变为血红色，证明NaNO2有氧化性（或取KI溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加少许NaNO2溶液，溶液变蓝，证明NaNO2有氧化性）(5 ) 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O当加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色92.0%27.(除特殊标注外，每空2分，共14分）(1)-162kJmol-1(2)0.1(1分）40%(3)v(逆)，温度越高，CO2转化率越大（合理即可）(4)H+HCO3-=H2O+CO2HCO3-存在电离平衡：HCO3-H+CO32-，阴极H+放电浓度减小平衡右移， CO32-再生；或阴极H+放电OH-浓度增大，OH-与HCO3-反应生成CO32- ，CO32-再生。（合理即可）28.(除特殊标注外，每空2分，共15分）(1)溶液酸性过强，Na2SO3生成SO2，利用率降低Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3+3SO42-+4H2O(2)水浴加热（1分）(3)过滤、洗涤（1分）(4)5.6pHOCH2ONH3CH4(3)Ti(H2O)5ClCl2H2O (2分）共价键、离子键、配位