《高三化学复习课件》弱电解质的电离平衡.ppt

弱电解质的电离平衡 卫生间的顽固污渍常常用含盐酸的洗剂清洗 而不用更常见的醋酸 其原因是 走进生活 请写出HCl CH3COOH的电离方程式 写出H2CO3 H2O NH3 H2O NaHSO4 H2S Fe OH 3 HClO NaHCO3 BaSO4的电离方程式 请判断 下列电解质属于弱电解质的是H2CO3 CH3COONa Ba OH 2 H2O SO2 NH3 H2O H2SO4 NaHCO3 蔗糖 NaOH HClO BaSO4 Cl2 NaHSO4 Fe OH 3 H2S 归纳小结 完全电离 强酸 强碱 大多数盐 用等号 以水合离子存在 不存在电解质分子 部分电离 水 弱酸 弱碱 少部分盐 用可逆号 多元弱酸分步电离 存在电离平衡 分子电离成离子和离子结合成分子同时进行达到平衡 存在电解质分子和电离产生的离子 CH3COOHCH3COO H 请画出有关v t图描述出CH3COOH电离平衡的建立过程 并概括其电离平衡状态的特点 反应速率 弱电解质分子电离成离子的速率 离子结合成弱电解质分子的速率 两种速率相等 处于电离平衡状态 t 弱电解质的电离平衡 2 特征 逆 电离是可逆的等 电离的速率等于结合的速率动 动态平衡定 分子和离子浓度 电离度一定变 温度浓度等变则移动 1 定义 一定条件下 当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率时 电离过程就达到了平衡状态 1 三种浓度 起始浓度 变化浓度 平衡浓度 2 电离常数 类似化学平衡常数 表达式 离子浓度的系数次方的乘积比分子浓度 K的大小 电离常数大表示电离的多 则酸强或碱强 Ka表示弱酸 Kb表示弱碱 影响因素 只与温度有关 升温K增大 电离是吸热的 3 电离度 类似平衡转化率 表达式 已电离的 初始的 100 的大小 表示电离程度的大小 影响因素 升温 增大 稀释减小浓度 增大 加酸 碱 盐等 则 可能增大 减小或不变 0 1mol L 1的醋酸溶液 电离平衡符合有关化学平衡的计算规则和化学平衡移动原理 归纳小结 电离平衡常数 CH3COOHCH3COO H NH3 H2ONH4 OH 用Ka表示弱酸的电离平衡常数 用Kb表示弱碱的电离平衡常数 电离度 在一定温度下 当弱电解质达到电离平衡时 已电离的弱电解质分子数占原弱电解质的分子总数的百分数 数学表达式 一元弱酸 c H c酸 一元弱碱 c OH c碱 练2 甲 乙两瓶氨水的浓度分别是1mol L 0 1mol L 则其c OH 之比为 A 大于10B 小于10C 相等D 无法确定 B 增大浓度 减小 但浓度大的电离的离子浓度也大 练1 有2L cmol L的弱酸HA溶液 HA H A 的物质的量之和为ncmol 则HA的电离度为 电离常数为 n 2 2 c n 2 2 8 2n 正移 正移 正移 正移 逆移 逆移 正移 影响因素 温度 浓度 同离子效应 能反应的物质 影响CH3COOH电离的因素 证明要证明醋酸是弱酸 下列实验方法完全正确的是 1 测出某醋酸溶液的pH 2 2 将10mlpH 2的醋酸稀释到100ml测出pH 3 3 测100ml1mol L 1醋酸与金属反应产生氢气等于0 05mol 4 测等浓度 等体积的盐酸和醋酸与金属反应开始时速率5 测盐酸和醋酸导电性的强弱 醋酸弱于盐酸 CH3COOHCH3COO H pH相同 体积相同的下列三种酸 填表 比大小 盐酸 醋酸 硫酸 醋酸 盐酸 硫酸 醋酸 盐酸 硫酸 醋酸 盐酸 硫酸 醋酸 盐酸 硫酸 盐酸 硫酸 醋酸 盐酸 硫酸 醋酸 练习1 按电解质 非电解质 强 弱电解质分类CH3COOHH2SO4BaSO4NH3 H2ONaNaHSO4Al OH 3H3PO4KAl SO4 2蔗糖Ba OH 2酒精NH3SO2 练习2 下列说法是否正确 A 强电解质一定是离子化合物 弱电解质一定是共价化合物B Cl2 CO2溶于水能导电 所以二者都是电解质C 氯化钠溶液在电流作用下完全电离成Na 和Cl D 含离子键或共价键的化合物一定是电解质E 硫酸钡难溶于水 但硫酸钡属强电解质F 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 E 2 取pH均为2的盐酸和醋酸各100mL 分别加水稀释两倍后 再分别加入6 5g锌粉 相同条件下充分反应 下列说法中 不正确的是 A 加水稀释后两溶液的pH不再相等B 起始时醋酸与锌反应的速率大C 醋酸与锌反应放出的氢气多D 两者放出的氢气一样多 AB 1 能促使醋酸的电离平衡右移的方法有哪些 A 加水B 加冰醋酸C 降低温度D 加醋酸钠 D 3 有室温下四种溶液 有关叙述不正确的是 A 中分别加入适量的醋酸钠晶体后 两溶液的pH均增大B 两溶液等体积混合 所得溶液中c H c OH C 分别加水稀释10倍 四种溶液的pH D V1L 与V2L 溶液混合后 若混合后溶液pH 7 则V1 V2 D 弱电解质的判断方法 1 电离角度 0 1mol L 1HAc溶液pH 1 0 1mol L 1HAc溶液导电能力比同条件下的盐酸弱 同条件下 把锌投入等浓度的HCl与HAc中 前者反应速率快 pH 1的HAc溶液与pH 13的NaOH溶液等体积混合 混合溶液呈酸性 分别取等体积 等pH的HAc和HCl溶液进行中和滴定 达终点时HAc消耗NaOH多2 水解角度 NaAc溶液pH 7 0