1112高中化学 2.2.3 离子反应学案（PPT） 苏教版必修1.pptVIP

专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠 镁及其化合物 进入 1 通常用小苏打的溶液除去co2中的hcl 反应的离子方程式为 不能用naoh溶液的原因是 也不能用na2co3的原因是 用离子方程式表示原因 2 1 除去naoh溶液中混有的少量na2co3 所用试剂为 离子方程式为 hco3 h co2 h2o naoh与co2也反应na2co3 也能吸收co2 co2 h2o co32 2hco3 co2 2oh co32 h2o ba oh 2溶液 ba2 co32 baco3 2 除去nacl溶液中的少量nahco3 所用试剂为 离子方程式为 3 下列反应的离子方程式错误的是 a 小苏打与盐酸反应 hco3 h co2 h2ob 碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液反应 ca2 2hco3 oh caco3 h2o hco3 c 钠与水反应 na 2h2o na 2oh h2 d 氢氧化钠与三氯化铁溶液反应 fe3 3oh fe oh 3 hco3 h co2 h2o 盐酸 b 学点离子反应 阅读课本 完成下列填空 1 强电解质和弱电解质 1 强电解质 在水溶液中完全电离的电解质 都是强电解质 硫酸 氢氧化钾 碳酸钠的电离方程式分别为 大多数盐 强酸 强碱 2 弱电解质 在水溶液里的电解质 都是弱电解质 醋酸 氨水的电离方程式分别为 h2onh 2 离子反应 1 离子反应 有参加的反应称为离子反应 离子反应可用表示 2 离子方程式书写步骤 写 拆 删 查 写出 部分电离 弱酸 弱碱 少数盐 化学方程式 离子方程式 离子 把且的物质拆写成离子形式 删去化学方程式两边的离子 检查离子方程式两边各元素的和离子所带是否相等 例1 下列反应的离子方程式中 错误的是 a 铁跟稀硫酸反应 2fe 6h 2fe3 3h2 b 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 ca hco3 2 2h ca2 2h2o 2co2 c 盐酸跟氢氧化钾溶液反应 h oh h2od 碳酸镁跟硫酸反应mgco3 2h mg2 h2o co2 a b 电荷总数 溶于水 完全电离 不参加反应 原子数目 解析 铁与盐酸反应生成fe2 a错 ca hco3 2是可溶性盐 应拆写为离子形式 b错 对应训练 1 下列反应离子方程式书写正确的是 a 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ca2 2clo h2o co2 caco3 2hclob 硫酸铜溶液中加氢氧化钡溶液 cu2 2oh cu oh 2 c 用氨水和醋酸溶液反应nh3 h2o ch3cooh nh4 ch3coo h2od 硝酸铁溶液中加入过量氨水 fe3 3nh3 h2o fe oh 3 3nh4 c d 例2 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子是 a k na no3 mno4 b mg2 na cl so42 c k na br cu2 d na ba2 oh so42 解析 mno4 为有色离子 a错 cu2 为有色离子 c错 d中so42 与ba2 不共存 b 对应训练 2 下列各组中的离子 能在溶液中大量共存的是 a mg2 h cl oh b na ba2 co32 no3 c na h cl co32 d k cu2 no3 so42 d 1 判断和书写离子方程式应注意哪些问题离子反应发生的条件是 1 生成难溶的物质 2 生成难电离的物质 3 生成易挥发性物质 4 发生氧化还原反应 书写离子方程式和判定离子方程式正误 首先需明确离子反应发生的条件 然后还要注意以下问题 1 理解离子反应的实质 通常所说的离子反应是在溶液中进行的 是自由移动的离子间反应 没有自由移动的离子参加或没有自由移动的离子生成的反应 不是离子反应 如氯气通入石灰乳中的反应就不是离子反应 2 关于 拆 与 不拆 离子方程式中 难电离物质和难溶物质要用化学式表示 难电离物质包括弱电解质和非电解质 难溶物质特别是难溶性强电解质都要用化学式表示 如c c b so 等虽是强电解质 但不溶于水 所以在离子方程式中必须写化学式 不可将其拆分为离子形式 由化学方程式改写离子方程式 只有可溶性强电解质才可拆为离子 3 注意反应物的起始状态 起始状态下 存在自由移动离子的反应物质可拆分为离子形式 起始状态下 不为自由移动离子的反应物不可拆分为离子形式 只能写化学式 不论这种物质是否能溶于水 不论这种物质溶于水后是否发生了电离 如氧化物在离子方程式中都用化学式表示 4 切忌以偏概全 离子反应具有整体性 书写离子方程式时思维要全面 不可以部分代替整体 不可以偏概全 如 硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 即有 和so42 的反应 也有 和 的反应 只写出下列两个反应之一都是不正确的 正确的离子方程式是 5 质量守恒和电荷守恒 离子方程式中存在两个重要的守恒 质量守恒和电荷守恒 某些离子反应 不见得会写其离子方程式 但完全可以从电荷守恒或质量守恒的角度作出正误判断 高考题中某些不常见离子方程式的正误判断多籍于此 但是常见反应 从守恒角度进行判定 亦较易得出正确答案 利于解题速率的提高 6 不可杜撰离子方程式 书写离子方程式要遵循反应事实 反应物是什么 生成物是什么 要明确 不可杜撰出没有参加反应的物质 特别是没有参加反应的离子 也不可杜撰出并未生成的物质 特别是并未生成的离子 如铁跟稀盐酸反应被氧化为f 2 而非f 3 以下离子方程式错误 7 离子配比要正确 离子方程式是化学方程式的简约与精华 化学方程式中反应物和生成物都有固定的组成 因而书写离子方程式时对来自同一种物质的阴 阳离子配比要正确 离子方程式写完后 两侧都存在的离子可等量抵消 如 碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 因为过量的氢氧根能中和掉碳酸氢钙溶液中全部的碳酸氢根 而碳酸氢钙溶液中阴 阳离子个数之比为 所以正确的离子方程式为 而下列写法则是错误的 8 注意 量 的关系 离子方程式的书写正误判定 与反应物的 量 关系密切 如 过量 适量 足量 少量 定量 以及 隐含量 等 其中有些 量 对反应是有实际意义的 有些 量 却只起干扰作用 做题时须谨防落入 量 的陷阱 如向硝酸铝溶液中加入过量氨水 由于生成的 沉淀与过量的氨水不反应 这里的过量与少量 其实并没有什么区别 9 注意反应的先后顺序 当多种离子都能与一种离子结合时 首先生成溶解度更小 电离度更小的物质 当多种离子都能被另一种离子氧化 或还原 时 首先被氧化 或还原 的是还原性 或氧化性 较强的离子 如 溶液中通入 由于还原性 首先发生的反应是 而下列写法则是错误的 10 注意反应的连续性和阶段性 分阶段书写离子方程式 要注意反应的连续性和阶段性 注意前一段反应遗留离子在后一段反应中的作用 如向 溶液中逐滴加入 溶液 至溶液呈中性 酸碱恰好完全中和 正确的离子方程式可以是下列两离子方程式之一 再在以上中性溶液中继续加入 溶液 发生如下反应 2 溶液中的离子共存问题 1 由于发生复分解反应 离子不能大量共存 有气体产生 如co32 s2 hs hso3 等易挥发的弱酸的酸根与h 不能大量共存 主要是由于co32 2h co2 h2o hs h h2s 有沉淀生成 如ba2 ca2 mg2 等不能与so42 co32 等大量共存主要是由于ba2 co32 baco3 ca2 so42 caso4 微溶 cu2 fe3 等不能与oh 大量共存也是因为cu2 2oh cu oh 2 fe3 3oh fe oh 3 等 有弱电解质生成 如oh ch3coo po43 hpo42 h2po4 等与h 不能大量共存 主要是由于oh h h2o ch3coo h ch3cooh 一些酸式弱酸根不能与oh 大量共存是因为hco3 oh co32 h2o hpo42 oh po43 h2o nh4 oh nh3 h2o等 2 由于发生氧化还原反应 离子不能大量共存 具有较强还原性的离子不能与具有