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实验2 电位滴定法测定弱酸离解常数一：实验目的（1） 掌握电位滴定法测定一元弱酸解离常数；（2） 掌握确定电离滴定终点的方法；（3） 学会使用自动电位滴定剂。二：实验原理用电位滴定法测量弱酸离解常数Ka，组成的测量电池为pH玻璃电极H+(c=x)KCl(s),Hg2Cl2,Hg溶液pH pHx= pHs+(E电池x-E电池s)/0.0592作图法,以pH值为纵坐标，以加入滴定剂体积V为横坐标，绘制pH-V电位滴定曲线，曲线斜率最大处所对应的滴定剂体积为终点体积。一阶微商曲线，曲线的极大值所对应的滴定剂体积为终点体积。由滴定剂（）的终点体积可计算出被滴物的原始浓度并计算出终点时滴定产物的浓度。弱酸的离解常数K，由下式计算：=三：仪器与试剂 仪器：自动电位滴定计；PH玻璃电极,饱和甘汞电极（复合电极）。 试剂：0.1000mol/LNaOH标准溶液;醋酸；pH=7的标准缓冲溶液四：实验步骤1.弱酸的电位滴定（1） 小心摘去pH复合电极的塑料外套，将其固定在电极架上，将 导线与仪器连接安装好。（2） 打开仪器和搅拌器的电源，按要求调试好仪器，将测量选择开关置于pH档。（3） 用pH=7的标准缓冲溶液校准pH计。（4） 准确已取50.00mL 0.1mol/L 醋酸至一干净的100mL烧杯中。将烧杯置于滴定装置的搅拌器上，放入搅拌磁子，下移电极架，使pH复合电极插入试液。2. 测量：用自动电位滴定计进行自动滴定，绘制PH-V,曲线图并导出。五：结果处理1.绘制pH-V、曲线图，并从图上找出终点体积。V=12.53mL PH=8.812.由终点体积计算一元弱酸的原始浓度：3.计算终点时弱酸盐浓度：4.计算弱酸离解常数：6 思考题1. 测定未知溶液pH值时，为什么要用pH标准缓冲液进行校正？答：用PH标定时为了消除不对称电位的影响，PH电极工作时主要靠玻璃膜与水形成一层水化膜，如果没有这层膜，PH计不能正常工作。2. 测定的弱酸与文献
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