高考化学选择题训练二.doc

（二）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个答案正确）1.下列有关钋（Po）的说法正确的是 A. 钋原子的核外电子数是126B. 钋原子核内中子数与质子数之差是42C. 钋是金属元素，最外层电子数小于4D. 钋元素的相对原子质量是2102.以下人体日常补水的观点中，你认为科学的是 A. 长期饮用碳酸饮料，有利于补充人体CO2B. 因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过，所以可直接饮用C. 最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质D. 运动员大量运动出了很多汗，最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分3. 过氧化氢是一种很弱的酸，酸性比碳酸还要弱，为了验证其酸性，请选择一种最合适的盐溶液与其反应 A. 碳酸钠溶液 B.碳酸氢钠溶液 C. 偏铝酸钠溶液 D. 硫化钠溶液4. 生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中，分散质微粒半径最小的是A. 雾 B. 蛋白质溶液 C. 石灰乳 D. KNO3溶液5. 对下列实验现象的分析，结论正确的是 编 号实验现象结 论A甲溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混合液产生白色沉淀甲溶液中一定含有SO42-或SO32-B乙溶液进行焰色反应焰色呈黄色乙一定是钠盐溶液C丙溶液中加入硝酸银、稀硝酸的混合液产生白色沉淀丙溶液中一定有ClD把湿润的碘化钾淀粉试纸放入红棕色的丁气体中试纸变蓝色丁不一定是溴蒸气6. 亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是 A. 在中毒过程中血红蛋白被还原 B. 中毒时亚硝酸盐发生还原反应C. 药品美蓝应具有还原性 D. 解毒时高铁血红蛋白被还原7. pH=0的盐酸 0.5molL-1盐酸 0.1molL-1的NH4Cl溶液 0.1molL-1的NaOH溶液 0.5molL-1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是 A. B. C. D. 8. “化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子被安全利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是 催化剂A. 实验室制O2B. 2C2H5OH + O2 2CH3CHO + 2H2OC. 2M+N = 2P+2Q，2P+M = Q(M、N为原料，Q为期望产品)D. 用Fe屑、CuO、稀硫酸为原料制铜：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu9. 以下离子方程式正确的是 A. 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2OB. 等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3+Ba2+OH = BaCO3+H2O C. NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3 = SO32-+ H+D. 硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题为0分）10. 常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：Na+、K+、SO32-、MnO4B. pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl、CO32-C. pH12的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2D. pH=0的溶液中：Na+、I、NO3、ClO11. 用NA代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是 A. 48gO3气体含有3NA个O3分子B. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换1molH2 ，发生转移的电子数为2NAC. t时，1 L pH=6的纯水中，含有110-6 NA个OHD. 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NA12.一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJmol-1化合物燃烧热/kJmol-1甲烷891.0正丁烷28780乙烷1560.8异丁烷28696丙烷2221.52-甲基丁烷35313下列表达正确的是 A. 正戊烷的燃烧热大于3531.3kJmol-1B. 稳定性：正丁烷异丁烷C. 乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) ；H= 1560.8 kJmol-1D. 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多13. 一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2 PCl5 ,各物质均为气态。达平衡后，PCl5为0.8mol。若此时再移走2molPCl3和1molCl2 ，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为 A. 0.8mol B. 0.4mol C. 0.4mol x 0.8mol D. 0.4mol14. 根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是序号12345678分子式CH4C2H4C3H8C4H8C5H12C6H12C8H16A. 6 B. 7 C. 8 D. 915. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是 A. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B. 原子序数由小到大的顺序为：WXYZ16. 下列实验操作或事故处理的做法，其中正确的是 A. 用待测液润洗滴定用的锥形瓶B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C. 用10mL的量筒量取4.80mL的浓硫酸D. 不慎接触过多的氨，及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛17. 已知某温度下，0.1molL-1 NaHA的强电解质溶液中，c(H+) c(OH)，则下列关系一定正确的是 A. c(Na+)=c(HA)+2c(A2-)+c(OH) B. c(H2A) + c(HA) + c(A2-) = 0.1 molL-1C. c(H+)c(OH)=10-14 D. c(A2) + c(OH) = c(H+) + c(H2A)18. 某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：足量溶液A充纷繁应分反应方案I：铜铝混合物 测定生成气体的体积足量溶液B充分反应方案II：铜铝混合物 测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是 A. 溶液A