江苏省栟茶中学2013年高三化学考前赢分30天 第08天 2.doc

江苏省栟茶高级中学2013年高考考前赢分30天核心知识1根据化学方程式考查有关化学反应速率的概念和计算，及外界条件对反应速率的影响：题目一般由图表提供某些数据进行有关计算并判断某些外界条件变化对反应速率的影响，解题关键在于：化学反应速率用单位时间内反应物或生成物物质的量浓度的变化来表示。各物质的速率之比等于反应方程式中的化学计量数之比。增大浓度、增加压强、升高温度、使用正催化剂均可加快反应速率，反之则减慢。2外因对化学反应速率影响的微观解释：化学反应速率的大小是由单位体积内活化分子数（相当于活化分子浓度）决定的，而不是由活化分子数的多少决定的。此外：活化能大，反应速率慢，改变活化能能改变化学反应速率，如催化剂改变反应的活化能，因此，催化剂能改变反应速率。（而活化能的大小对反应热没有影响）3焓变、熵变都是判断反应能否进行的依据，但都不是唯一依据。还可利用H -TS 的符号来判断恒温、恒压条件下反应的方向：H -TS0时，反应自发进行；H TS = 0时，反应达到平衡状态；HTS0反应不能自发进行。化学反应体系的焓变减少（H0）和熵变增加（S0）都有利于反应正向进行。补差纠错1一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g）2CO(g)；H0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是ABC D2对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H 0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是n t2 abcdeNH3H20t1tA点a处的正反应速率比点b处的大B点 c处的正反应速率比逆反应速率大C点d (t1时刻) 的n(N2)比点 e (t2时刻) 处的n(N2)大D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，此时画出的两根平行线间的距离将要变大常见错解：C正确答案：AB3下列说法错误的是 ANH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程解题规范以下是著名的碘时钟实验：已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应 IO3 +3HSO3= 3SO4+ 3H + I（慢） IO3 +5I +6H = 3I2 + 3H2O（慢） I2 +HSO3+ H2O = 2I +SO4 +3H（快）分别配制下面三种溶液。溶液A：0.9g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500mL。溶液B：0.45g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500mL。溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25mL冷水，搅拌成悬浊液。另取200mL水加热至沸，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5mL浓硫酸，最后也稀释到500mL。溶液 D：200mL水+50mLA液+50mL C液溶液 E：225mL水+25mLA液+50mL C液试回答下列问题、(1) 根据实验原理，化学反应速率由那步反应决定_。(填、)(2) 当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色_.(选填：I、HSO3、H+、IO3)(3) 在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50mLB液。D、E两烧杯哪个溶液先变蓝色_(填：D、E)(4) 为研究温度对反应速度的影响 准备三份E液（各300mL，配法同上）、用三支量筒分别量取50mL B液，同时把三份B液分别加入下述不同温度的三份E液中。a、第一份放在石棉网上加热到50左右，b、第二份维持在室温，c、第三份浸在冰水里冷却到近冰点。先变蓝色的是_。（填：a、b、c）考前赢分第8天 爱练才会赢前日回顾1下列叙述正确的是A由两种元素构成的共价化合物所含的化学键都是极性键B两种元素原子间形成的共价键都是极性键C离子化合物的熔点一定比共价化合物高D一种元素组成的物质一定是纯净物22004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中NN键的键能为160KJ/mol，而NN的键能为942KJ/mol。则下列有关说法不正确的是A键能越大说明化学键越牢，所构成的物质越稳定B高聚氮晶体属于原子晶体C高聚氮晶体中n(N)n(NN) = 13D用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用当天巩固1 在一定条件下，可逆反应：N2+3H22NH3 ；H0，达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 A加催化剂，正、逆都发生变化且变化的倍数相等B加压，正、逆都增大，且正增大的倍数大于逆增大的倍数C降温，正、逆都减小，且正减小的倍数大于逆减小的倍数D加入氩气，正、