（新课标大纲解读）高考化学 重点 难点 核心考点全演练 专题13 化学实验综合应用.doc

专题13 化学实验综合应用1了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案；(2)了解控制实验条件的方法；(3)分析或处理实验数据，得出合理结论；(4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。3以上各部分知识与技能的综合应用。一、化学实验方案的设计1三种常见实验方案设计的基本流程(1)物质制备实验方案的设计：应遵循以下原则：条件合适，操作方便；原理正确，步骤简单；原料丰富，价格低廉；产物纯净，污染物少。设计的基本流程为：根据目标产物确定可能原理设计可能实验方案优化实验方案选择原料设计反应装置(方法、仪器等)实施实验(步骤、操作要点、控制反应条件等)分离提纯产品。(2)性质探究性实验方案的设计：主要是从物质的结构特点或从所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质，而后据此设计出合理的实验方案，去探索它所可能具有的性质。设计的基本流程为：根据物质的组成、结构和类型提出性质猜想设计实验逐个验证记录现象和数据归纳分析合理推断得出结论。(3)性质验证实验方案的设计：主要是求证物质具备的性质，关键是设计出简捷的实验方案，要求操作简单，简便易行，现象明显，且安全可行。设计的基本流程为：根据物质的性质设计可能实验方案优化实验方案实施实验(原理、方法、步骤、仪器、药品、操作要点等)观察现象记录数据综合分析得出结论。2实验仪器的选用和连接二、化学实验方案的评价化学实验方案的常见评价方向1从可行性方面(1)实验原理是否正确、可行；(2)实验操作是否安全、合理；(3)实验步骤是否简单、方便；(4)实验凝回流装置，如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等)；(2)易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却；(3)仪器拆卸与组装顺序相反，按照从右向左，从高到低的顺序；(4)其他(如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等)。三、探究、创新型综合实验1化学实验探究的基本环节(1)发现问题：就是在学习和实验的过程中所遇到的值得探究的问题和异常现象等。(2)提出猜想：就是根据已有的知识对所发现的问题的解决提出的几种可能的情况。(3)设计验证方案：就是根据猜想，结合实验条件设计科学、合理、安全的实验方案，对各种猜想进行验证。(4)具体实施实验：就是根据实验方案选择仪器、组装仪器、按步骤进行操作实验的过程。(5)观察现象分析数据，得出结论：就是认真全面观察实验中出现的现象并及时记录所得数据，然后进最高价氧化物的水化物的酸性强弱。(12)比较酸(碱)的酸(碱)性强弱：较强的酸(碱)制得较弱的酸(碱)。考点1、化学实验方案的设计【例1】(2013安徽理综，28)某酸性工业废水中含有k2cr2o7。光照下，草酸(h2c2o4)能将其中的cr2o转化为cr3。某课题组研究发现，少量铁明矾al2fe(so4)424h2o即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1)在25 下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始ph和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号初始废水样品草酸溶液蒸馏水ph体积/ml体积/ml体积/ml46010305601030560测得实验和溶液中的cr2o浓度随时间变化关系如图所示。(2)上述反应后草酸被氧化为_(填化学式)。(3)实验和的结果表明_；实验中0t1时间段反应速率v(cr3)_moll1min1(用代数式表示)。(4)该课题组对铁明矾al2fe(so4)424h2o中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：fe2起催化作用：假设二：_；假设三：_；(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。(除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有k2so4、feso4、k2so4al2(so4)324h2o、al2(so4)3等。溶液中cr2o的浓度可用仪器测定)实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论【解析】(1)根据题意要求，调节不同初始ph和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，由此可知实验【解题思路】1巧审题，明确实验的目的和原理。实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情景中(或题首所给实验目的)并结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上，遵循可靠性、简捷性、安全性的原则，确定符合实验目的要求的方案。2想过程，理清实验操作的先后顺序。根据实验原理所确定的实验方案中的实验过程，确定实验操作的方法步骤，把握各步实验操作的要点，理清实验操作的先后顺序。3看准图，分析各项实验装置的作用。有许多综合实验题图文结合，思考容量大。在分析解答过程中，要认真细致地分析图中所示的各项装置，并结合实验目的和原理，确定它们在该实验中的作用。4细分析，得出正确的实验结论。实验现象(或数据)是化学原理的外在表现。在分析实验现象(或数据)的过程中，要善于找出影响实验成败的关键以及产生误差的原因，或从有关数据中归纳出定量公式或绘制变化曲线等从而得出正确结论。【变式探究】为了探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响，有同学设计了在一定条件下进行如下实验，测量在不同试剂用量的反应条件下获得相同量气体所用的时间。(1)请完成下表(填写表格中的空白处)(假设溶液混合时体积变化忽略不计)实验编号所加0.4 moll1 h2so4溶液的体积30 ml所加0.2 moll1 cuso4溶液的体积00.5 ml5 ml所加蒸馏水的体积5 ml探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响，设计实验时应注意的问题(2)实验一段时间后可看到的锌粒表面呈_色。(3)实验表明号实验最快，号实验最慢，可能的原因是_ _。【变式探究】某研究小组在实验室中用铜粉(含铁粉5%以上)制取胆矾(cuso45h2o)并检验其纯度，限选试剂：3 moll1h2so4溶液、浓硝酸、3%h2o2溶液、0.2 moll1naoh溶液、20% kscn溶液、bacl2溶液。有关物质溶解度如下表(单位g/100 g h2o)：温度/020406080100cuso414.320.728.540.055.075.4cu(no3)281.8124.8163.1181.8207.8247.3(1) 完成制取胆矾的实验方案。实验步骤预期现象步骤1：除铁。将铜粉置于烧杯中，_步骤2：溶解。将步骤1得到的铜粉置于烧杯中，_步骤3：结晶。将步骤2所得溶液蒸发浓缩至液面有晶膜出现，冷却至室温，过滤得粗产品(2)完成步骤1后，检验铜粉中的铁是否除尽的实验操作是_。(3)若胆矾中含有少量cu(no3)23h2o，测定其中cuso45h2o的含量，实验步骤如下：称量胆矾样品的质量为m1，加水溶解，滴加足量bacl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣烘干、冷却，称得其质量为m2。样品中cuso45h2o的质量分数为_(列出算式)。【答案】(1)【例2】实验室常用mno2与浓盐酸反应制备cl2(发生装置如图所示)。(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_(填序号)。a往烧瓶中加入mno2粉末b加热c往烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量agno3溶液反应，称量生成的agcl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量caco3(过量)反应，称量剩余的caco3质量。丁方案：与足量zn反应，测量生成的h2体积。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是_。进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a量取试样20.00 ml，用0.100 0 moll1 naoh标准溶液滴定，消耗22.00 ml，该次滴定测得试样中盐酸浓度为_moll1；b平行滴定后获得实验结果。判断丙方案的实验结果_(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。已知：ksp(caco3)2.8109，ksp(mnco3)2.31011进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)。()使y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_转移到_中。()反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是_(排除仪器和实验操作的影响因素)。【思维流程】关于实验方案的评价，主要包括物质制备实验方案的评价、物质性质实验方案的评价、物质检验方案的评价，主要涉及实验原理是否正确，操作是否简单易行，实验过程是否安全，现象是否明显，结论是否可靠，是否符合绿色化学理念等方面的考查，解答该类试题的思维流程为：认真审题明确实验目的分析实验方案原理结合实验要求全面对比正确评价。【变式探究】某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图(夹持仪器略)。实验方案：在两支试管中分别加入过量且相同的镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。(1)醋酸与镁反应的离子方程式为_。(2)上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是_。(3)在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率：盐酸_醋酸(填“”、“”或“”、“”或“”)。(2)部分学生由s元素化合价推测na2s2o3与so2性质相似，均具有较强的_。【实验探究】取适量na2s2o3晶体，溶于水制成na2s2o3溶液，进行如下探究(填写表中空格)。实验操作实验现象现象解释(用离子方程式表示)探究(3)_溶液ph8(4)_探究向新制氯水(ph2)中滴加少量na2s2o3溶液氯水颜色变浅(5)_【实验结论】(6)探究：_。(7)探究：_。【问题讨论】(8)甲同学向“探究”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将na2s2o3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由_。(9)请你重新设计一个实验方案，证明na2s2o3被氯水氧化。你的方案是_。【例3】有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。装置实验序号试管中的药品现象实验2 ml银氨溶液和数滴较浓naoh溶液有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑；试管壁附着有银镜实验2 ml银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化该同学欲分析实验和实验的差异，查阅资料：aag(nh3)2h2o ag2nh3h2obagoh不稳定，极易分解为黑色ag2o(1)配制银氨溶液所需的药品是_。(2)经检验，实验 的气体中有nh3，黑色物质中有ag2o。用湿润的红色石蕊试纸检验nh3，产生的现象是_ _。产生ag2o的原因是_ _。(3)该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是naoh还原ag2o。实验及现象：向agno3溶液中加入_，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。(4)重新假设：在naoh存在下，可能是nh3还原ag2o。用如下图所示装置进行实验。现象：出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取nh3的装置简图(夹持仪器略)。(5)该同学认为在(4)的实验中会有ag(nh3)2oh生成。由此又提出假设：在naoh存在下，可能是ag(nh3)2oh也参与了nh3还原ag2o的反应。进行如下实验： 有部分ag2o溶解在氨水中，该反应的化学方程式是_。实验结果证实假设成立，依据的现象是_。(6)用hno3清洗试管壁上的ag，该反应的化学方程式是_。 (2)试纸变蓝在naoh存在下，加热促进nh3h2o分解，逸出nh3，促使ag(nh3)2h2oag【解题方法】探究类实验题的一般命题思路是：发现问题提出猜想设计验证方案具体实施实验观察现象分析数据总结归纳得出结论。在能力考查点的设置上则可以考查学生发现问题的能力、提出问题的能力(作出合理假设或猜想)、探究问题的能力(设计实验进行探究)、分析问题的能力(根据实验现象得出合理结论)等。在知识点的涵盖上则既可以考查基本概念、基本理论又可以考查元素化合物的有关知识；而且符合新课程改革在学习方法上强调的“探究学习”“自主学习”的概念。因此探究类实验题将会是2014年高考试题中的一个亮点。探究类试题一般有以下几种命题形式：探究化学反应机理、探究化学实验中的反常现象、探究对经典问题的质疑、探究未知物的成分、探究物质的性质、探究化学反应的条件以及探究化学反应的现象等等。【变式探究】化学是一门以实验为基础的自然科学，并且在实验过程中经常会出现意想不到的结果。某同学在以下探究碳酸氢钠的部分性质时，在实验过程中发现了一些异常现象，请你帮助他完成相关内容。探究1：碳酸氢钠溶液的酸碱度实验用品：碳酸氢钠溶液、玻璃棒、广范ph试纸、玻璃片等。实验操作方法：_；实验结果：该碳酸氢钠溶液的ph在78之间。结论：_；合理的解释：_；能解释此现象的离子方程式：_。探究2：温度对碳酸氢钠溶液ph的影响实验操作过程：该同学取少许上述碳酸氢钠溶液于试管中，对试管进行加热，并用广范ph试纸测定不同温度时溶液的ph。实验结果：下表为该同学记录的实验数据，并根据此实验数据绘制出碳酸氢钠溶液的ph与溶液温度的关系曲线如图所示。第1次第2次第3次第4次第5次温度()2040608095ph7.57.78.09.710.0结论：_；为了使实验结果更加可靠，最好采用_加热(填加热方法)，该同学在实验数据记录中存在的错误是_ _；发现问题：根据实验数据和图像，可发现的问题是_ _；提出假设：_；设计实验：_；实验现象：_；实验结论：_。好的方法是取少许上述80 时的溶液于试管中，逐滴滴入稀盐酸，若开始无气泡，过一会才有气泡产生，2为探究fe(no3)2等硝酸盐热分解的产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：查阅资料金属活泼性不同，其硝酸盐分解的产物也不同。(1)kna活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；(2)mgcu等较活泼金属的硝酸盐分解生成金属氧化物、no2和o2；(3)hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、no2和o2。2kno32kno2o22cu(no3)22cuo4no2o22agno32ag2no2o2实验一探究fe(no3)2热分解固体产物中fe的价态。该小组的甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀h2so4中得到相应两份溶液，并进行以下探究实验。提出猜想猜想一：fe元素只显2价；猜想二：fe元素只显_价；猜想三：fe元素_。实验操作实验向一份溶液中滴入kscn溶液；实验向另一份溶液中滴入酸性kmno4溶液。实验现象实验：_。实验：_。实验结论猜想二成立，则fe(no3)2受热分解的化学方程式是_。实验二探究fe(no3)2热分解气体产物的性质。该小组的乙、丙同学进行了如图所示的实验(收集时操作恰当，几乎没有空气)实验步骤：连接仪器；检查装置气密性；取一定质量的fe(no3)2装于大试管中，并重新连接好仪器；加热；(1)乙同学使用a装置收集气体，恰好收集到27 ml红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是_。(2)乙同学用带火星木条检验量筒内的气体时，发现木条燃烧，下列判断中正确的是_(填序号)。a气体中只有no2b气体是o2、no2的混合物c支持燃烧的气体只有o2dno2支持燃烧(3)丙同学取等质量的fe(no3)2进行实验，且使用b装置收集气体，可收集到_ml气体。实验三探究固体混合物的成分。丁同学将kno3、cu(no3)2、fe(no3)2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则kno3、cu(no3)2、fe(no3)2的物质的量之比可能是_(填序号)。a122 b213 c123 d386 实验现象溶液呈红色酸性kmno4溶液不褪色【例1】目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境，这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如fe2s2、fe4s4、fe8s7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验。【实验】确定硫的质量：按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管a中放入1.0 g铁硫簇结构(含有部分不反应的杂质)，在试管b中加入50 ml 0.100 moll1的酸性kmno4溶液，在试管c中加入品红溶液。通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后，将b中溶液转移至250 ml容量瓶，洗涤试管b后定容。取25.00 ml该溶液用0.01 moll1的草酸(h2c2o4)溶液滴定剩余的kmno4。记录数据如下：滴定次数待测溶液体积/ml草酸溶液体积/ml滴定前刻度滴定后刻度125.001.5023.70225.001.0226.03325.000.0024.99相关反应：2mno2h2o5so2=2mn25so4h2mno6h5h2c2o4=2mn210co28h2o【实验】确定铁的质量：将实验硬质玻璃管a中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的naoh溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6 g固体。试回答下列问题：(1)判断滴定终点的方法是_。(2)试管c中品红溶液的作用是_。有同学提出，撤去c装置对实验没有影响，你的看法是_(选填“同意”或“不同意”)，理由是_。(3)根据实验和实验中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为_。【问题探究】滴定过程中，细心的小明发现该kmno4溶液颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多。为研究速率加快的原因，小明继续进行了下列实验，实验数据如下表：编号温度/酸化的h2c2o4溶液/mlkmno4溶液/ml溶液褪色时间/s1255.02.0402255.0(另加少量可溶于水的mnso4粉末)2.043605.02.025(4)分析上述数据，滴定过程中反应速率较快的一种可能原因是_ _。【方法技巧】实验所得的数据，可分为有用、有效数据，正确、合理数据，错误、无效数据，及无用、多余数据等。能从大量的实验数据中找出有用、有效、正确、合理的数据是实验数据分析处理题的一个重要能力考查点，也是近年来命题变化的一个重要方向。对实验数据筛选的一般方法和思路为“五看”：一看数据是否符合测量仪器的精度，如用托盘天平测得的质量的精度为0.1 g，若精度值超过了这个范围，说明所得数据是无效的；二看数据是否在误差允许范围内，若所得的数据明显超出误差允许范围，要舍去；三看反应是否完全，是否是过量反应物作用下所得的数据，只有完全反应时所得的数据，才能进行有效处理和应用；四看所得数据的测试环境是否一致，特别是气体体积数据，只有在温度、压强一致的情况下才能进行比较、运算；五看数据测量过程是否规范、合理，错误和违反测量规则的数据需要舍去。【特别提醒】定量实验解答过程中“五大”注意问题常见的定量测定实验包括混合物成分的测定、物质纯度的测定等。该类试题常涉及物质的称量、物质的分离与提纯、中和滴定等实验操作。实验过程中或问题解答中要特别注意以下五个问题：1气体体积的测量是考查的重点和难点，对于气体体积的测量读数时要特别注意消除“压强差”和读数误差，如保持液面相平，还要注意视线与凹液面最低处相平。2测定实验中还要注意消除干扰气体的影响，如可利用“惰性”气体(指与反应中涉及到的物质不发生反应的气体)将装置中的干扰气体排出等。3使被测量气体全部被测量，如可采取反应结束后继续向装置中通入惰性气体以使被测量气体全部被吸收剂吸收。4测定固体物质的质量一般要注意以下几个小问题：被称量的固体是否纯净(如果是沉淀，是否洗涤)、干燥，对特殊药品应在何种容器中称量(如易潮解的naoh要在小烧杯中称量，而不能放在纸上称量)等。5操作失误的误差分析，仪器使用不规范的误差分析等，特别是对精密仪器的使用，如容量瓶、滴定管等。此外，需要特别说明的是在滴定实验中的锥形瓶和在一定物质的量浓度溶液配制实验中的容量瓶只要洁净即可，不必要干燥。1某研究小组用如图装置进行so2与fecl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。(1)在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在_中，再加水稀释，这样操作的目的是_，操作中不需要的仪器有_(填入正确选项前的字母)。a药匙b烧杯c石棉网d玻璃棒e坩埚(2)通入足量so2时，c中观察到的现象为_。(3)根据以上现象，该小组同学认为so2与fecl3溶液发生了氧化还原反应。写出so2与fecl3溶液反应的离子方程式：_；请设计实验方案检验有fe2生成：_；该小组同学向c试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的bacl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了so。该做法_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。(4)d装置中倒置漏斗的作用是_。(5)为了验证so2具有还原性，实验中可以代替fecl3的试剂有_(填入正确选项前的字母)。a浓h2so4 b酸性kmno4溶液c碘水 dnacl溶液2硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，加热温度不同，气体成分也不同。气体成分可能含so2、so3和o2中的一种、两种或三种。某化学课外活动小组通过设计探究性实验，测定反应产生的so2、so3和o2的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定cuso4分解的化学方程式。实验用到的仪器如下图所示：提出猜想.所得气体的成分可能只含so3一种；.所得气体的成分可能含有_两种；.所得气体的成分可能含有_三种。实验探究实验操作过程略。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。(1)请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口的连接顺序为_(填接口序号)。(2)若实验结束时b中量筒没有收集到水，则证明猜想_正确。(3)有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：实验小组称取cuso4的质量/g装置c增加的质量/g量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/ml一6.42.56448二6.42.56224请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下cuso4分解的化学方程式。第一小组：_；第二小组：_。化硫的质量，通过e、b装置所测气体的体积就是氧气的体积。(2)若b中量筒中没有收集到水，则说明实3某课外活动兴趣小组欲用下列化学试剂在实验室里制取cl2并验证cl2的某些化学性质。实验试剂：3 moll1 h2so4、1 moll1 naoh溶液、mno2、kmno4、吸收少量so2的naoh溶液、浓盐酸、紫色石蕊试液、饱和nacl溶液、bacl2溶液、品红溶液。甲小组设计的实验装置图如下，在b中加入吸收少量so2的naoh溶液，d中加入1 moll1 naoh溶液。请回答下列问题：.(1)写出仪器x的名称：_。(2)写出a中发生反应的化学方程式：_，不能用e装置代替a装置的原因是_。(3)c装置的作用是_。(4)甲小组通过该实验要验证cl2的_(填“漂白性”、“还原性”或“氧化性”)。(5)乙小组认为甲小组设计的实验装置有缺陷，请你帮助甲小组完善该装置。即还要在_和_(填“a”、“b”、“c”或“d”)装置间连接一个装有_的洗气装置。.丙小组认为反应一段时间后，b装置溶液(强碱性)中肯定存在cl、oh和so，可能还含有其他的阴离子。请你设计实验帮助丙小组探究该吸收液中可能存在的其他阴离子。(1)提出合理假设假设1：只存在_，或只存在_。假设2：可能两者都_(填“存在”或“不存在”)。(2)请设计实验验证假设的正确性：_。4固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以mg(no3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：mg(no2)2、no2、o2乙：mgo、no2、o2丙：mg3n2、o2丁：mgo、no2、n2(1)实验小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_ _。查阅资料得知：2no22naoh=nano3nano2h2o针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)：(2)实验过程仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管(a)，观察到e中有气泡连续放出，表明_。称取mg(no3)2固体3.7 g置于a中，加热前通入n2以驱尽装置内的空气，其目的是_；关闭k，用酒精灯加热时，正确操作是先_，然后固定在管中固体部位下加热。观察到a中有红棕色气体出现，c、d中未见明显变化。待样品完全分解，a装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0 g。取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。(3)实验结果分析讨论根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_是正确的。根据d中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有o2，因为若有o2，d中将发生氧化还原反应：_(填写化学方程式)，溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有o2存在，未检测到的原因是_ _。 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步探究。5二氧化氯(clo2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。.(1)clo2可由kclo3在h2so4存在的条件下与na2so3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是_。.实验室也可用nh4cl、盐酸、naclo2(亚氯酸钠)为原料制备clo2，其流程如下：(2)写出电解时发生反应的化学方程式：_。(3)除去clo2中的nh3可选用的试剂是_。(填序号)a饱和食盐水 b碱石灰c浓硫酸 d水(4)测定clo2(如右图)的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100 ml水溶解后，再加3 ml硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的clo2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c moll1硫代硫酸钠标准溶液滴定(i22s2o=2is4o)，共用去v ml硫代硫酸钠溶液。装置中玻璃液封管的作用是_。请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式_。滴定终点的现象是_。测得通入clo2的质量m(clo2)_。(用含c、v的代数式表示)(5)用clo2处理过的饮用水(ph为5.56.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子clo。2001年我国卫生部规定，饮用水的clo含量应不超过0.2 mgl1。若饮用水中clo的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是_(填化学式)，其发生反应的离子方程式为_。6(15分)某化学小组在学习元素周期律知识后，对教材中cl2将fe2氧化成fe3的实验进一步思考，并提出问题：cl2能将fe2氧化成fe3，那么br2和i2能否将fe2氧化成fe3？环节一：理论推测。部分同学认为br2和i2都能将fe2氧化成fe3，依据是_ _。部分同学认为br2和i2都不能将fe2氧化成fe3。还有同学认为br2能将fe2氧化成fe3，而i2不能，依据是同一主族从上到下卤素单质的氧化性逐渐减弱。环节二：设计实验进行验证。向大试管中加入适量铁粉，加入10 ml稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验。实验1：试管操作现象先向试管中加入2 ml新制的fecl2溶液，再向试管中