元素化合物、元素周期律之推断题.doc

元素化合物、元素周期律之推断题1已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。 (1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是_；工业上制取A的离子方程式_。(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为_。(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应的离子方程式是_。(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为_。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因： _。3A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由12种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：(1)若常温下A为有色气体。 当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：_。当C为直线形分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为_；D中所含化学键的类型为_。 (2)若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_。(3)若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：_；B转化为C的化学方程式为_。3A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：（1）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量ED，则该反应的化学方程式为：，检验D中阴离子所用试剂为：。（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：。(3)若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两种)：，。 4A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。处理C物质可得到有价值的化学品，写出该化学品中的1种酸和1种盐的名称、。若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式 若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是_。写反应离子方程式。若A是应用最广泛的金属。反应用到A，反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式。5由短周期元素组成的甲、乙和丙均为中学常见物质，一定条件下，存在转化关系：（1）若甲、乙、丙都是单质，甲、乙是同种气体，丙元素的原子结构示意图为；丙单质性质活泼，但由其制成的容器可用于储运浓硫酸，原因是。（2）若甲、乙是同种有机物，体积分数为75%该有机物的水溶液常用于医疗消毒。写出分子中含有4个碳原子的丙转化为甲的化学方程式： 。（3）若甲、乙是不同种气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。写出丙甲反应的离子方程式：（任写一个）0.1mol乙与CuO（s）完全反应，得到一种气态单质、一种固态单质和一种液态化合物，放出14. 7 kJ的热量。该反应的热化学方程式为。取20mL乙（其水合物的电离常数为K）的溶液，用0.10molL1盐酸滴定。滴定过程中溶液pH变化如右图所示。图中a、b、c、d四个点所代表的溶液中，c(OH)K的是（填字母）。6下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。请填写下列空白： 在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期_族。 在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 在、中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填序号） 反应的离子方程式是：_。 将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：_。 7. 甲、乙、丙三种物质均由短周期元素组成，一定条件下，存在下列转化关系：（1）若丙为Na2CO3，反应的化学方程式为（任写一个）。0.1molL-1Na2CO3溶液中，所含的离子按物质的量浓度由大到小的顺序排列为_。（2）若甲是石油裂解气的主要成分之一，乙为O2，且甲分子和乙分子具有相同的电子数。25、101kPa时，1g甲燃烧生成CO2气体与液态水，放出50.5 kJ的热量，该反应的热化学方程式为 _；利用该反应设计为燃料电池中，通入甲的电极为电池的_（填“正极”或“负极”）。（3）若甲、乙是同主族元素的氢化物，丙为单质。丙所含元素在元素周期表中的位置为。甲与H2O相比，热稳定性较强的是（填化学式）。8.X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是X的2倍，X、W、Y在周期表中的相对位置如下图所示。(1)Y元素在元素周期表中的位置是。(2)列举一个事实证明Y、Z两种元素的非金属性强弱(用化学方程式表示)：。(3)W的最高价氧化物与强碱溶液反应的离子方程式为。(4)X的最高价氧化物对应水化物( H3XO3)是一元弱酸，在横线上填写合适的结构简式： X (OH)3+ H2OH+。(5)已知 25：写出Y的氢化物与钾盐KA溶液( A-表示酸根)反应的化学方程式： 。(6)在烧碱溶液中，以W单质和NiO(OH ) (氢氧化氧镍)为两极组成一种新型电池，放电时NiO( OH )转化为Ni(OH)2，写出其正极的电极反应式：。9.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0：Q与X同主族：Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）。（2）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）。（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行）.其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：；D的电子式：。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为；由A转化为B的离子方程式为。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：。A、B浓度均为0.1molL1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有。元素化合物、元素周期律之推断题参考答案1 (1)FeCl32Cl2H2O2OHCl2H2(2)4NH35O24NO6H2O(3)Al(OH)3OH=AlO22H2O(4)2H2SSO2=3S2H2O2H2SO3O2=4H2SO422. (1)Fe4HNO3=Fe3NO2H2O离子键、极性共价键(2)Al33H2OAl(OH)33H(3)Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH34NH35O24NO6H2O 3.4.5. （1）；冷的浓硫酸能使铝钝化（2）CH3COOCH2CH3+ H2OCH3COOH + CH3CH2OHHCO3+ H+CO2+ H2O（或其它合理答案）2NH3(g) + 3CuO(s)3Cu(s) + N2(g)+ 3H2O(l)H=294 kJmol1b6.7.（1）CO2+ 2NaOHNa2CO3+ H2O（或其他合理答案）Na+、CO32-、OH-、HCO3-、H+（2）C2H4（g）+ 3O2（g）2CO2（g）+ 2H2O（l）H1414kJmol1负极（3）第3周期A族H2O8.（1）第三周期VIA族（2）Cl2+Na2SS+2NaCl（3）Al2O3+2OH2AlO2H2O（4）B(OH)4-（5）H2SKAKHSHA（6）NiO(OH)+eH2ONi(OH)2+OH9. （1）NaAlCOH（2）C2H2（3）OCO，NaAlO2；AlO22H2OCO2Al(OH)3+HCO3（或2AlO23H2OCO22Al(OH)3+CO32）CO32H2OHCO3+OH;c(Na)c（HCO3-）c（CO32-）c（OH-）c（H）；NaCl、NaHCO3、CO2（或H2CO3）元素化合物、元素周期律之推断题参考答案1 (1)FeCl32Cl2H2O2OHCl2H2(2)4NH35O24NO6H2O(3)Al(OH)3OH=AlO22H2O(4)2H2SSO2=3S2H2O2H2SO3O2=4H2SO422. (1)Fe4HNO3=Fe3NO2H2O离子键、极性共价键(2)Al33H2OAl(OH)33H(3)Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH34NH35O24NO6H2O 3.4.5. （1）；冷的浓硫酸能使铝钝化（2）CH3COOCH2CH3+ H2OCH3COOH + CH3CH2OHHCO3+ H+CO2+ H2O（或其它合理答案）2NH3(g) + 3CuO(s)3Cu(s) + N2(g)+ 3H2O(l)H=294 kJmol1b6.7.（1）CO2+ 2NaOHNa2CO3+ H2O（或其他合理答案）Na+、CO32-、OH-、HCO3-、H+（2）C2H4（g）+ 3O2（g）2CO2（g）+ 2H2O（l）H1414kJmol1负极（3）第3周期A族H2O8.（1）第三周期VIA族（2）Cl2+Na2SS+2NaCl（3）Al2O3+