第四单元 沉淀溶解平衡第一课时).ppt

沉淀溶解平衡 液体先变浑浊 静止后又变澄清 烧杯底部有沉淀 PbI2难溶于水 产生浅黄色浑浊 有AgI沉淀生成 Ag I AgI 活动与探究 绝对不溶的物质是没有的 绝对不溶解的物质是没有的 按照溶解度的大小 可分为 一 沉淀溶解平衡 1 概念 在一定的温度下 当沉淀溶解的速率和沉淀生成速率相等 注意 饱和溶液 2 表示方法 3 意义 不表示电离平衡表示 部分Pb2 和I 离开固体表面进入溶液 同时进入溶液的Pb2 和I 又会在固体表面沉淀下来 当这两个过程速率相等时 Pb2 和I 的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态 PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为 PbI2Pb2 2I PbI2Pb2 2I 逆 等 定 动 变 达到沉淀溶解平衡 沉淀溶解速率与沉淀的形成的速率相等 达到沉淀溶解平衡 溶质离子浓度保持不变 动态平衡 达到沉淀溶解平衡 沉淀的生成与溶解仍在进行 其速率相等 沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起来的 当条件改变 会建立新的平衡 沉淀溶解与沉淀的形成是一个可逆过程 4 沉淀溶解平衡的特征 与化学平衡的特征相似 练习 分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式 BaSO4 Ba2 SO42 BaSO4Ba2 SO42 CaCO3 Ca2 CO32 CaCO3Ca2 CO32 AgCl Ag Cl AgClAg Cl 2 温度 3 同离子效应 二 影响沉淀溶解平衡的因素 1 物质的本性 内因 抑制 2 外因 1 浓度 改变溶剂的量 减小离子浓度等 一般温度升高 溶解平衡右移 在电解质A的饱和溶液中 加入含有相同离子的强电解质时 沉淀溶解平衡会被 讨论 对于平衡AgClAg Cl 若改变条件 对其有何影响 不移动不变不变 5 溶度积常数或溶度积 Ksp 难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时 离子浓度保持不变 或一定 其离子浓度的幂的乘积为一个常数 这个常数称之为溶度积常数 简称为溶度积 用Ksp表示 溶度积常数只与温度有关 与溶质离子的浓度无关 2 在一定温度下 难溶电解质的Ksp的大小反映了其在水中的溶解能力 溶度积的意义 1 Ksp决定于难溶电解质的本性 与温度有关 一定温度下 Ksp是常数 同类型的电解质 Ksp越大 溶解度越大 6 溶度积规则 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂乘积 Qc的相对大小 还可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解 c 当Qc Ksp时 溶液未饱和 无沉淀析出 若加入适量的难溶电解质 难溶电解质可以不断溶解直至达到饱和 a 当Qc Ksp时 溶液饱和 溶解平衡逆向移动 有沉淀析出 b 当Qc Ksp时 溶液饱和 沉淀与溶解处于平衡状态 但沉淀与溶解这两个过程并没有停止 只是V沉淀 V溶解 例 如果将2 10 4mol L 1的CaCl2溶液与3 10 4mol L 1的Na2CO3溶液等体积混合 问能否产生沉淀 已知CaCO3的Ksp 5 0 10 9 Qc 1 5 10 8 Ksp结论是能产生沉淀 练一练 1 已知CaCO3在常温下的KSP为5 0 10 9 则该温度下饱和溶液中Ca2 的物质的量浓度是多少 该温度下的溶解度又是多少 解 CaCO3Ca2 CO32 所以KsP c Ca2 c CO32 因为c Ca2 c CO32 5 0 10 9mol2 L 2 0 5 7 071 10 5mol L 1 因1升水中溶解了7 071 10 5mol的CaCO3则1升水中溶解的CaCO3的质量为 7 071 10 5mol 100g mol 1 7 071 10 3g所以该温度下的溶解度为 7 071 10 4g 2 25 时 Ksp Mg OH 2 5 6 10 12 求Mg OH 2的饱和溶液中的c Mg2 和PH值 若往此饱和溶液中滴入无色酚酞则溶液呈什么颜色 解 设饱和溶液中Mg2 的浓度为XKsp c Mg2 c2 OH X 2X 2 5 6 10 12得X 1 12 10 4mol L 1c OH 2 24 10 4mol L 1C H 4 46 10 11mol L 1PH 10 4 PH在8 2 10 0时显粉红色 PH大于10 0显红色结论 显红色 3 实验测得某水样中的铁离子的浓度为6 10 6mol l 1若要使水中的铁离子转化为沉淀 则溶液的PH值至少要控制在多少以上 已知Fe OH 3的Ksp为2 6 10 39 解 设溶液中的OH 离子的浓度最少为X才能使水中的铁离子转化为沉淀 KSP c