（江苏专用）2018年高考化学一轮复习 微考点60 弱电解质的电离平衡试题.doc

微考点60 弱电解质的电离平衡一、平衡移动，结果判断1某温度下，相同ph的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液ph随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断下列说法正确的是()a为盐酸稀释时的ph变化曲线bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强ca点kw的数值比c点kw的数值大db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度2(2017徐州模拟)对常温下ph3的ch3cooh溶液，下列叙述不正确的是()ac(h)c(ch3coo)c(oh) b加入少量ch3coona固体后，c(ch3coo)降低c该溶液中由水电离出的 c(h)是1.01011 moll1d与等体积ph11 的naoh 溶液混合后所得溶液显酸性二、强化比较，全面认识325 ，两种酸的电离常数如下表。ka1ka2h2a1.31026.3106h2b4.21075.6107下列叙述中正确的是()ah2a的电离方程式：h2a=2ha2b常温下，在水中na2b的水解平衡常数为ka1c等浓度的na2a和na2b溶液，由水电离产生的h浓度大小关系：前者大于后者d向na2b溶液中加入少量h2a溶液，可发生反应：b2h2a=a2h2b4高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这4种酸在冰醋酸中的电离常数：酸hclo4h2so4hclhno3ka1.61056.31091.61094.21010从以上表格中判断以下说法不正确的是()a在冰醋酸中这4种酸都完全电离b在冰醋酸中高氯酸是这4种酸中最强的酸c在冰醋酸中硫酸的电离方程式为h2so4=2hsod水对于这4种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这4种酸的强弱5将0.1 moll1氢氧化钠溶液滴入等体积、浓度均为0.1 moll1的盐酸和醋酸中，能正确反映溶液ph变化曲线的是(实线表示盐酸，虚线表示醋酸)()6为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是(均在常温下测定)()a比较等体积、等ph的两种溶液的导电性b比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的phc比较等体积、等ph的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量d比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的ph变化三、实验探究7(1)一定温度下，向1 l 0.1 moll1 ch3cooh溶液中加入0.1 mol ch3coona固体，则醋酸的电离平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是nh3h2o。已知：a.常温下，醋酸和nh3h2o的电离平衡常数均为1.74105；bch3coohnahco3=ch3coonaco2h2o。则ch3coonh4溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”，下同)性，nh4hco3溶液呈_性，nh4hco3溶液中物质的量浓度最大的离子是_(填化学式)。(3)99 时，kw1.01012，该温度下测得0.1 moll1 na2a溶液的ph6。h2a在水溶液中的电离方程式为_。该温度下，将0.01 moll1h2a溶液稀释到20倍后，溶液的ph_。体积相等、ph1的盐酸与h2a溶液分别与足量的zn反应，产生的氢气_。a盐酸多 bh2a多 c一样多 d无法确定将0.1 moll1h2a溶液与0.2 moll1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_。答案精析1b醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同体积的盐酸与醋酸的过程中醋酸中的h浓度减小得慢、ph变化小，a错误；随着被稀释溶液体积的增大，溶液中离子浓度在减小，b正确；温度一定，任何稀的水溶液中的kw都是一定值，c错误；相同ph的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸浓度，稀释到相同体积时，醋酸浓度大于盐酸浓度，d错误。2b溶液中存在电荷守恒，c(h)c(ch3coo)c(oh), a正确；加入少量ch3coona固体后，c(ch3coo)增大，b错误；醋酸电离出的氢离子，抑制了水的电离，该溶液中c(oh)1.01011 moll1水电离出的 c(h)1.01011 moll1，c正确；与等体积ph11的naoh 溶液混合后醋酸过量，溶液显酸性，d正确。3dh2a是二元弱酸，分步电离，电离方程式是h2ahha，hah a2，a错误；常温下，在水中na2b的水解平衡常数：k，b错误；根据电离平衡常数可知酸性：h2ah2b，等浓度的na2a和na2b溶液，由水电离产生的h浓度大小关系：前者小于后者，c错误；由于酸性h2ah2b，向na2b溶液中加入少量h2a溶液，可发生反应：b2h2a=a2h2b，d正确。4ac在冰醋酸中4种酸的电离常数均很小，可以判断其电离都是不完全的，a错误；hclo4的电离常数最大，酸性最强，b正确；在冰醋酸中h2so4是弱酸，其电离是不完全的且为分步电离，c错误；4种酸在水中都是完全电离，而在冰醋酸中呈现不同的电离常数，其酸性得以区分，d正确。5b当浓度相同时，醋酸的ph大；由于ch3coona水解呈碱性，突跃范围后，醋酸所表示的ph值应大。6aa项，由于盐酸、醋酸的ph相同，c(h)相同，所以导电性也相同，故不可行。7(1)逆不变(2)中碱nh(3)h2a=2ha23cc(nh)c(a2)c(h)c(oh)解析(1)ch3cooh溶液中存在电离平衡ch3coohch3cooh，加入ch3coona固体，c(ch3coo)增大，平衡左移；ch3cooh的电离平衡常数k，温度不变，电离平衡常数不变，故的值不变。(2)弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断要