广东省广州市高二化学上学期期中试题新人教版.doc

2012学年第一学期广东二师附中中段测试高二试题理科化学本试卷分第i卷(选择题)和第ii卷(非选择题)，共4页，满分100分。考试时间60分钟。注意事项：1. 答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考号、姓名填写在答题卡上，并用2b铅笔把对应的号码标号涂黑。2选择题每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 s 32第i卷（选择题 共36分）一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。）11、下列能源中不属于化石能源的是a潮汐b石油c煤d天然气2参照反应brh2hbrh的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是()a正反应为放热反应b正反应为吸热反应c加入催化剂，该化学反应的反应热增大d从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关3已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4p(白磷，s)5o2(g)=2p2o5(s) ha kj/mol4p(红磷，s)5o2(g)=2p2o5(s) hb kj/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为()aab d无法确定4在2a b 3c 4d反应中，表示该反应速率最快的是（ ） av（a）0.5 mol11 bv（b）0.3 mol11 cv（c）0.8 mol11 dv（d）1 mol11c%tt1t25在密闭容器中进行如下反应：a(g)+b(g) 2c(g)，在温度为t1和t2时，产物的物质的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是：（ ）a、t1t2，h0 b、t1t2，h0 c、t1t2，h0 d、t1t2，h061mol co2和2mol h2的混合气体加热到一定的温度时，可建立下列平衡：co2+h2co+h2o，此时生成的co的物质的量是0.6mol，若在相同条件下将h2改为4mol，反应达到平衡时，生成的co的物质的量可能为（ ）a、0.4mol b、0.6mol c、0.9mol d、1.2mol二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的得3分，只要选错一个，该小题就为0分）7下列说法正确的是a增加压强不一定会破环平衡状态b催化剂只能改变反应速率，但不改变平衡状态c可逆反应达平衡的标志是正反应速率等于逆反应速率，反应停止d升高温度，化学平衡总是向正方向移动8将一定量的so2和含0.7mol氧气的空气（忽略co2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2so2（g）+o2（g） 2so3（g）（正反应放热）。判断该反应达到平衡状态的标志是（ ）a、so2和so3浓度相等 b、so2百分含量保持不变c、容器中气体的压强不变 d、so3的生成速率与so2的消耗速率相等1,3,5第ii卷（非选择题，共64分）三、填空题（本题包括4小题，共64分）9（12分）根据下列叙述写出相应的热化学方程式：（1）已知常温常压下，0.5molch4在o2中完全燃烧，放出445.16kj的热量，写出表示ch4的燃烧热的热化学方程式： 。（2）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kj的热量，该反应的热化学方程式是：_。（3）右图是198 k时n2与h2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_ _ _。10.（17分） 在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kjmol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热” ）反应。 （2）对于同一反应，图中虚线(ii)与实线(i)相比，改变的条件是 ，对反应热是否有影响? ，原因是 。（3）已知 c（s） o2（g）= co2（g）；h=3935 kjmolco（g） + o2（g）=co2（g）；h=2830 kjmol请写出c（s）与o2（g）反应生成co（g）的热化学方程式 。11（22分）某化学反应2abd在四种不同条件下进行，b、d起始浓度为零，反应物a的浓度（mol/l）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内a的平均速率为 mol/(lmin)。（2）在实验2，a的初始浓度c2 mol/l。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填、），且c3 1.0mol/l（填、） （4）比较实验4和实验1，可推测该可逆反应的正反应是 反应（填“吸热”或“放热”），理由是 。（5）四组实验中，平衡常数大小关系k1 k2 k3 k4（填、）。12.（13分） 将ch4与h2o(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：ch4(g)+h2o(g) co(g)+3h2(g)，将等物质的量的ch4和h2o(g)充入1l恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数k=27，此时测得co的物质的量为0.10mol，求ch4的平衡转化率。2012学年第一学期广东二师附中中段测试高二试题化学答案一、客观题：16题每小题4分，共24分；78题每小题6分，共12分。共36分题号12345678答案abcbdcabbc二、主观题：9.（12分）（1）ch4（g）+ 2o2（g）= co2（g）+ 2h2o（l）；h=890.32 kjmol （4分）（2）s（s） o2（g）= so2（g）；h=296.8 kjmol （4分）（3）n2（s） 3h2（g）= 2nh3（g）；h=92 kjmol （4分）10.(17分)（1）放热 （3分） （2）催化剂 （3分） 无/没影响（3分） 反应热只与反应物和生成物的始态有关/催化剂只改变活化能（4分）（3）c（s）+ o2（g）=co（g）的h=1105 kjmol （4分）11（22分）（1）0.013 （4分）（2）1.0 （2分）（3） （2分） （2分）（4）吸热（2分）升温，a平衡浓度减小，说明升温平衡向正反应方向移动，所以正向吸热。（4分）（5）= （2分）= （2分） （2分）12. （13分） ch4(g)+h2o(g)co(g)+3