（课标版）高考化学二轮复习 题型专项练 题型七 水溶液中的离子平衡.doc

题型七水溶液中的离子平衡1.(2017陕西渭南二模)下列说法中不正确的是()a.ph=a的氨水,稀释至原体积的10倍后,其ph=b,则ba-1b.ph相同的ch3coonanahco3naclo三种溶液中c(na+):c(na+)c(h+)c(oh-)3.(2017山东泰安二模)已知:pka=-lgka,25 时,h2a的pka1=1.85,pka2=7.19。常温下,用0.1 moll-1 naoh溶液滴定20 ml 0.1 moll-1 h2a溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()a.a点所得溶液中:v0=10 mlb.b点所得溶液中:c(h2a)+c(h+)=c(ha-)+c(oh-)c.c点所得溶液中:c(a2-)=c(ha-)d.d点所得溶液中a2-水解平衡常数kh1=10-7.19导学号404141534.(2017吉林长春七校联考)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()a.25 时,ph=7的nh4cl与nh3h2o混合溶液:c(h+)=c(oh-)=c(n)=c(cl-)b.25 时,向10 ml ph=12的naoh溶液中滴加等体积ph=2的ch3cooh溶液:c(ch3coo-)c(na+)c(oh-)c(h+)c.0.1 moll-1的ch3coona溶液与0.1 moll-1的cacl2溶液等体积混合:c(na+)+c(ca2+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh)+2c(cl-)d.浓度均为0.1 moll-1的(nh4)2co3、(nh4)2so4、(nh4)2fe(so4)2溶液中,c(n)的大小顺序为导学号404141545.(2017安徽马鞍山二模)若用ag表示溶液的酸度,其表达式为ag=lg。室温下,实验室里用0.1 moll-1的盐酸滴定10 ml 0.1 moll-1 moh溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()a.该滴定过程可选择酚酞作为指示剂b.若b点加入的盐酸体积为5 ml,所得溶液中:c(m+)+2c(h+)=c(moh)+2c(oh-)c.滴定过程中从a点到d点溶液中水的电离程度:abcc(ch3coo-)8.(2017河北唐山模拟)已知某温度时ch3cooh的电离常数为k。该温度下向20 ml 0.1 moll-1 ch3cooh溶液中逐滴加入0.1 moll-1 naoh溶液,ph变化曲线如图所示(忽略温度变化)。以下叙述正确的是()a.根据图中数据可计算出k值约为10-5b.点水的电离程度由大到小的顺序为c.点所示溶液中:c(ch3coo-)+c(oh-)=c(ch3cooh)+c(h+)d.点时c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=0.1 moll-1导学号404141559.(2017黑龙江哈六中二模)下图所示与对应叙述相符的是()a.图甲表示一定温度下fes和cus的沉淀溶解平衡曲线,则ksp(fes)ksp(cus)b.图乙表示ph=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的ph变化曲线,则酸性:甲酸a-1,a错误。由于酸性:ch3coohh2co3hclo,所以浓度相同的ch3coona、nahco3、naclo溶液,naclo溶液水解程度最大,碱性最强ph最大,那么要使三种溶液ph相同,则三种溶液中c(na+):c(b-)c(oh-)c(h+),d错误。3.c解析 用0.1 moll-1 naoh溶液滴定20 ml 0.1 moll-1 h2a溶液,a点溶液中溶质为h2a和naha,ph=1.85=pka1,则c(h2a)=c(ha-),所加氢氧化钠溶液的体积小于10 ml,a错误。b点是用0.1 moll-1 naoh溶液滴定20 ml 0.1 moll-1 h2a溶液,恰好反应生成naha,溶液显酸性,溶液中电荷守恒c(na+)+c(h+)=c(ha-)+c(oh-)+2c(a2-),物料守恒c(na+)=c(ha-)+c(a2-)+c(h2a),得到:c(h2a)+c(h+)=c(a2-)+c(oh-),b错误。c点ph=7.19=pka2,ka2=10-7.19,所以c(a2-)=c(ha-),c正确。a2-水解平衡常数kh1=10-6.81,d错误。4.d解析 a项溶液显中性,则c(n)=c(cl-)c(h+)=c(oh-),a错误。ph=12的naoh溶液和ph=2的ch3cooh溶液等体积混合后,ch3cooh过量,溶液显酸性,b错误。c项溶液中的物料守恒式为c(na+)+2c(ca2+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh)+c(cl-),c错误。n与c相互促进水解,fe2+水解使溶液呈酸性,则fe2+对n的水解起抑制作用,因此c(n)的大小顺序为,d正确。5.b解析 0.1 moll-1 moh溶液ag=-8,即溶液中oh-浓度为0.001 moll-1,moh为弱碱,完全中和时生成的mcl溶液显酸性,则滴定过程可选择甲基橙作为指示剂,a错误。若b点加入的盐酸体积为5 ml,所得溶液中moh和mcl等物质的量浓度,存在的电荷守恒式为c(m+)+c(h+)=c(cl-)+c(oh-),物料守恒式为c(m+)+c(moh)=2c(cl-),将c(cl-)等量替换后得c(m+)+2c(h+)=c(moh)+2c(oh-),b正确。a点和d点溶液中水的电离均受酸或碱的电离抑制,其中d中过量的是hcl,对水的电离抑制能力最大,即水的电离程度最小,但b和c中因m+的水解促进水的电离,电离程度增大,即b点和c点水的电离程度均大于a点和d点,c错误。c点时溶液显中性,滴加10 ml稀盐酸时生成的mcl溶液显酸性,则c点加入盐酸的体积小于10 ml,d错误。6.b解析 等浓度的naoh和二甲胺溶液,naoh溶液导电能力强,则曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线,a错误。a点存在质子守恒,c(h+)=c(oh-)+c(ch3)2nhh2o,b正确。d点,1.5c(na+)=c(cl-),c错误。a点溶质为(ch3)2nh2cl,促进水的电离;b点为等物质的量的(ch3)2nh2cl和hcl,抑制水的电离;c点溶质为nacl,对水的电离无影响;d点溶质为nacl和hcl,抑制水的电离,d错误。7.a解析 该混合溶液中c(h+)= moll-1,可得c2(h+)=kw=c(h+)c(oh-),c(h+)=c(oh-),则溶液呈中性,a正确。常温下,由水电离出的c(h+)=1 moll-1的溶液中,存在大量h+或oh-,hc在溶液中一定不能大量存在,b错误。析出沉淀时,agcl溶液中c(ag+)= moll-1=1.5610-8 moll-1,ag2cro4溶液中c(ag+)= moll-1=3.010-5 moll-1,所需c(ag+)越小,则先生成沉淀,两种阴离子产生沉淀的先后顺序为cl-、cr,即cl-先产生沉淀,c错误。常温下ph=7的ch3cooh和naoh混合溶液中,c(h+)=c(oh-),根据电荷守恒可知:c(na+)=c(ch3coo-),d错误。8.a解析 由图可知滴定前0.1 moll-1醋酸溶液的ph为3,则醋酸的电离常数k=110-5,a正确。点时,恰好完全反应生成ch3coona,ch3coo-的水解促进水的电离,在点时,溶液ph=7,水的电离既没受到促进也没受到抑制,在点时,水的电离受到抑制,故水的电离程度的大小顺序为,b错误。点时得到等物质的量的ch3cooh和ch3coona的混合溶液,根据电荷守恒得,c(h+)+c(na+)=c(ch3coo-)+c(oh-),根据物料守恒得,2c(na+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh),整理以上两个式子得:c(ch3coo-)+2c(oh-)=c(ch3cooh)+2c(h+),且点时溶液呈酸性,c(h+)c(oh-),c错误。d项忽视了溶液由20 ml变为40 ml,故点时c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=0.05 moll-1,d错误。9.c解析 依据图像分析可知,硫化铜溶度积小于硫化亚铁,a错误。随着稀释,甲酸的ph变化大,说明酸性:甲酸乙酸,b错误。图丙表示用0.100 0 moll-1 naoh溶液滴定25.00 ml盐酸的滴定曲线,滴定终点时,n(hcl)=n(naoh),则c(hcl)=0.08 moll-1,c正确。根据图像,随着的增大,相当于增大氮气的物质的量,平衡正向移动,氢气的转化率增大,因此a(h2)c(cl-)c(hc)c(h+)=c(oh-)10解析 (1)k=,k仅受温度影响。由电荷守恒得c(ch3coo-)+c(oh-)=c(h+)+c(na+)。(2)土壤呈碱性,是因c水解所致。利用沉淀的转化与生成规律,caso4与c反应转化为更难溶的物质caco3:na2co3+caso42h2ocaco3+na2so4+2h2o。(3)h2co3与c反应生成hc而不能大量共存。由图知,ph=7时溶液中含碳元素的主要微粒为hc、h2co3,此时,溶液中溶质有h2co3、nahco3、nacl,可知c(na+)c(cl-),ph=7,c(h+)=c(oh-),由na2co3+hclnacl+nahco3,nahco3+hclnacl+h2co3知,c(cl-)c(hc),即c(na+)c(cl-)c(hc)c(h+)=c(oh-)。中c(oh-)=1.010-4 moll-1,则c(h+)=1.010-10 moll-1,ph=10。11.答案 (1)na2co3bacnacn+co2+h2onahco3+hcn(2)cn-+h2ohcn+oh-2nacn+h2o2+h2onahco3+nh3(3)5.610-5解析 (1)相同条件下电离常数越大对应酸的酸性越强,根据表中数据可知酸性由强到弱的顺序为hcoohh2co3hcnhc,所以hcoona、nacn、nahco3、na2co3这4种物质中阴离子结合质子能力最强的是na2co3。由于酸性cab,所以体积相同、c(h+)相同的三种酸,酸越弱,n(酸)越大,消耗碱越多,三种酸溶液,消耗naoh溶液的体积由大到小的排列顺序是bac。由于酸性h2co3hcnhc,所以向nacn溶液通入少量co2反应的化学方程式是nacn+co2+h2onahco3+hcn。(2)nacn属于强碱弱酸盐,由于cn-+h2ohcn+oh-而使溶液呈碱性,ph=9,c(oh-)=10-5 moll-1。由cn-+h2ohcn+oh-得,kh=2。依据常温下,nac