辽宁省沈阳市第二十一中学高中数学 第四章 第三节 硫和氮的氧化物（第一课时）学案 新人教A版必修1.doc

第四章 非金属及其化合物第三节 硫和氮的氧化物（第一课时）【使用说明】1、同学们结合教材认真学习本节内容完成自主学习部分。2、用红色笔标记好疑难问题,以备上课讨论。【学习目标】1、了解硫的存在、性质，了解二氧化硫的物理性质，掌握化学性质。2、了解三氧化硫的化学性质。【自主学习】一.硫（阅读教材并填空）（1）在自然界中的存在硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于 附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（h2s）、二氧化硫和三氧化硫等。化合态的硫主要以硫化物和 的形式存在，如硫铁矿（fes2）、黄铜矿（cufes2）、石膏（ ）和芒硝（ ）。硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。（2）性质硫俗称 ，在通常状况下，它是一种 的固体，质脆，易研成粉末；不溶于 ，微溶于 ，易溶于 ，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成 ，反应方程式为： 二 so2的性质1.物理性质（一无二有二易） so2是 色、有 的有 气体，容易 ，易 于水（1体积水可溶解40体积）。密度比空气 ，收集so2用 方法。 2.化学性质 (1)从组成分析具有酸性氧化物的通性： 与水反应 so2溶于水时生成亚硫酸（h2so3）溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“ ”表示。 与碱反应，如 so2+naoh : 或 与碱性氧化物反应，如 so2cao （2）so2中硫元素为 价，既有 性又有 性，一般表现为 性。 弱氧化性：将so2通入到氢硫酸（h2s）溶液中： 强还原性： 在催化剂作用下，so2被o2氧化成so3 so2的水溶液能被x2（cl2、br2、i2）氧化，如so2能使氯水褪色， 使酸性kmno4溶液的紫红色褪去。因此常用kmno4来除去co2中的so2。 （3）漂白性：so2可使或其他有色物质褪色，其褪色原理主要是，加热或日久又会复原。so2不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别so2和cl2。大气中二氧化硫的来源：煤的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、石油的燃烧、硫酸生产中的尾气等。煤和石油的燃烧所产生的二氧化硫是大气中二氧化硫最主要的来源。三.三氧化硫 so3也是一种 氧化物，具有酸性氧化物的通性如： 1.与水反应：so3+h2o （硫酸生产原理） 2.与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐。 so3+cao 。so3+ca(oh)2 。【合作探究】实验操作实验现象结论so2的水溶性试管中液面 so2 溶于水酸性氧化物的性质溶液颜色 so2的水溶液显性so2的漂白性溶液先 ，振荡后 ，再加热后，溶液颜色 so2具有 性，但生成的化合物不稳定【巩固练习】1.常温常压下，下列几种气体在水中的溶解度由大到小的是hcl cl2 so2 h2a. b. c. d.2.so2溶于水后所得溶液的性质是( )a.有氧化性，无还原性，无酸性 b.有氧化性，有还原性，有酸性c.有还原性，无氧化性，无酸性 d.有还原性，无氧化性，有酸性3.下列反应属于可逆反应的是( )a.h2+s 点燃h2s b.2h2+o2点燃通电2h2oc.so2+h2o h2so3 d.2so2+o2催化剂2so34.下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的。这种物质是( )a.hclo b.na2o2 c.so2 d.naclo5.下列反应中，so2起还原剂作用的是( )a.2h2s+so2 3s+2h2o b.2so2+o2催化剂2so3c.so2+2naoh na2so3+h2o d.so2+br2+2h2o 2hbr+h2so4 6.全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是( )a.s的漂白性 b.s的还原性 c.so2的漂白性 d.so2的还原性 7.有关so2说法错误的是( )a.单质硫在空气中燃烧可生成so2b.so2能使品红溶液褪色是因为它具氧化性，加热可恢复原本红色c.so2能使加酚酞的naoh溶液褪色是因为它能与naoh反应d.so2和cl2都具有漂白作用，所以将两种气体同时作用于潮湿有色物，可大大增强漂白作用8.某同学在naoh和酚酞的混合液、品红溶液中均通入二氧化硫气体，溶液红色均退去，对于该现象的解释，下列说法正确的是( )a.都是因为二氧化硫溶于水溶液呈酸性b.都是因为二氧化硫的漂白作用c.前者是因为二氧化硫溶于水生成酸，中和了naoh；后者是因为二氧化