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二、是非题 1，液体的蒸气压与液体的体积有关，液体的体积越大，其蒸气压就越大。（与液体的本性有关:易挥发性物质的 p大，难挥发性物质的 p小；温度升高，p增大。固体物质的蒸气压力一般很小） 2，通常所说的沸点是指液体的蒸气压等于101.325 kPa时的温度。 3，电解质的聚沉值越大，它对溶胶的聚沉能力越大。（电解质的聚沉值越大，它对溶胶的聚沉能力越小） 4，难挥发非电解质的水溶液在沸腾时，溶液的沸点逐渐升高。 5，当渗透达到平衡时，半透膜两侧溶液的渗透浓度一定相等。（不一定相等.因为液体会产生压强,当液压等于浓度差产生的压强时,不会发生渗透现象,但是两边溶液浓度不相等） 6，两种溶液相比较，渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。（还要看是否是电解质以及能电离出多少离子，如氯化钠可以电离出2个离子，所以渗透压会加倍） 7，由于血浆中小分子物质的质量浓度低于大分子物质的质量浓度，所以血浆中晶体渗透压力也低于胶体渗透压力。（血浆中晶体渗透压高于胶体渗透压，因为晶体物质其中有电解质可电离，所以单位体积内微粒数较多，而胶体物质微粒数少） 8，由于乙醇比水易挥发，因此在室温下，乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。 9，0.1 molL1葡萄糖溶液与0.1 molL1甘油溶液的凝固点和沸点均相等。 10，将相同质量的葡萄糖和甘油分别溶解在100 g水中，所得两种溶液的蒸气压相等。（与液体的本性有关，与质量无关）二、是非题 1，0.10 molL1 NH4Cl溶液的离子强度比0.10 molL1 CaCl2溶液的离子强度小。 2，离子强度与溶液中各种离子的浓度和离子的电荷有关。 3，强电解质在水溶液中是完全解离的，故其表观解离度为100 %。 4，溶液的浓度越低，离子之间的牵制作用就越小，活度因子越趋近于1。 5，强电解质的表观解离度是指强电解质达到解离平衡时，已解离的分子数与分子总数之比。 6，在HAc溶液中存在着未解离的HAc和解离产生的Ac，因此HAc溶液也属于缓冲溶液。 7，溶液的离子强度越大，活度因子就越小，溶液的离子活度也越小。 8，稀溶液的离子强度仅与溶液中离子的浓度和电荷有关，而与离子的种类无关。 9，强电解质溶液中离子间存在离子氛和离子对，因此离子活度总比其相对浓度要小。 10，对于1-1型强电解质，其离子强度在数值上等于浓度。1. 缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持pH绝对不变的溶液。 （）2. 缓冲溶液被稀释后，溶液的pH基本不变，故缓冲容量基本不变。 （）3. 混合溶液一定是缓冲溶液。 （）4. 缓冲溶液的缓冲容量大小只与缓冲比有关。 （）5. 缓冲溶液中，其他条件相同时，缓冲对的pKa越接近缓冲溶液的pH时，该缓冲溶液的缓冲容量就一定越大。 （）6. HAc溶液和NaOH溶液混合可以配成缓冲溶液，条件是NaOH比HAc的物质的量适当过量。 （）7. 由HB和NaB组成的缓冲溶液，HB和B-的平衡浓度近似等于c(HB)和c(NaB)。 （）8. 因NH4ClNH3H2O缓冲溶液的pH大于7, 所以不能抵抗少量的强碱。 （）9. 同一缓冲系的缓冲溶液，总浓度相同时，只有pH=pKa的溶液，缓冲容量最大。 （）10. 0.1molL-1的KH2PO和0.05 molL-1的NaOH以等体积混合，可以配制成缓冲溶液。 （）二、是非题 1，已知 (Ag2CrO4) (AgCl)，可知Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度。 2，在难溶强电解质的饱和溶液中加入强电解质，可使难溶强电解质的溶解度降低。 3，在难溶强电解质的饱和溶液中加入强电解质，可使难溶强电解质的溶解度增大。 4，温度一定时，在AgCl饱和溶液中加入AgCl固体，可使AgCl的溶解度增大。 5，AgCl饱和溶液的导电能力很弱，所以AgCl为弱电解质。 6，将BaSO4饱和溶液加水稀释时，BaSO4的标准溶度积常数和溶解度均不变。 7，两种难溶强电解质相比较，标准溶度积常数较大的，其溶解度必然也较大。 8，对于相同类型的难溶强电解质，标准溶度积常数较大的，其溶解度也一定大。 9，Mg(OH)2(s)在0.010 molL1 NaOH溶液和0.010 molL1 MgCl2溶液中的溶解度相等。 10，在含有几种可被沉淀的离子的溶液中逐滴加入沉淀试剂时，一定是浓度大的离子先被沉淀出来。二、是非题 1，虽然温度对和的影响较小，但温度对的影响却较大。 2，由于，而H是状态函数，因此也是状态函数。 3，0的反应在等温、等压下均能自发进行。（熵变） 4，对于任何物质，焓和热力学能的相对大小为。（H=U+pV） 5，298.15 K时，的标准摩尔燃烧焓等于的标准摩尔生成焓。 6，由于Q和W与过程有关，因此QW也与过程有关。 7，对于同一化学反应，必定大于。 8，等温等压不做非体积功的条件下，一切吸热且熵减小的反应，均不能自动进行。 9，反应的标准摩尔焓变即为的标准摩尔生成焓。 10，化学反应的摩尔焓变就是反应热。 rHmrSmrGm=rHmTrSm反应的自发性低温高温1-+-任何温度下正向反应均为自发2-+低温时正向反应自发，高温时正向反应非自发3+-+任何温度下正向反应均为非自发4+-低温时正向反应非自发，高温时正向反应自发1，从公式 ln=可以看出，氧化还原反应的标准平衡常数 与温度有关，但与反应物和产物的浓度或分压力无关。 2，氧化还原反应的标准平衡常数与该反应组成的原电池的标准电动势之间的关系为=ln。由于标准平衡常数 与反应方程式有关，因此标准电动势 也与氧化还原反应方程式有关。 3，在氧化还原反应中，两个电对的电极电势相差越大，化学反应速率就越快。 4，在O2中，O的氧化值和化合价均为2。 5，H2O2既可以做氧化剂，也可以做还原剂。 6，同一元素所形成的化合物中，通常氧化值越高，其得电子能力就越强；氧化值越低，其失去电子的趋势就越大。 7，反应 Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O 是氧化还原反应，也是歧化反应。 8，电对的电极电势越大，该电对中的氧化型物质是越强的氧化剂，而相应的还原型物质是越弱的还原剂。 9，氢电极的电极电势E(H+/H2)等于零。 10，电对的电极电势越大，电对中的氧化型物质得到电子的能力就越强。 1，波函数是描述核外电子空间运动状态的函数式，每个波函数代表电子的一种空间运动状态。 2，不确定原理表明，同时准确测定电子的的位置和运动速率是不可能的。 3，讨论原子核外电子运动状态时，必然涉及到概率密度和概率两个概念，当概率密度较大时，概率也较大。 4，电子出现概率的大小决定于概率密度和体积，因此概率密度大，概率不一定大。 5，电子具有波粒二象性，没有固定的轨道，其运动可以用统计方法来描述。 6，凡是微小的物体都具有明显的波动性。 7，宏观物体的波动性极小，不能被人们观察出来。 8，在同一原子中，绝不可能有两个电子的运动状态完全相同。 9，电子受到的屏蔽作用越大，轨道能量就越高；电子的钻穿能力越强，轨道的能量就越低。 10，在多电子原子中，钻穿效应造成能级交错。 1，按配合物的价键理论，中心原子与配体是以配位键结合的。 2，中心原子的配位数为4的配离子的空间构型均为正四面体。 3，配位数为4的中心原子均采取杂化。 4，用比较配离子的稳定性时，与中心原子结合的配体数目必须相同。 5，edta与金属离子通常都能形