2011—2012学年度上学期新人教《第二章化学物质及.doc

集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 20112012学年度上学期新人教第二章 化学物质及其变化单元测试全卷满分100分，用时90分钟。可能用到的原子量：C：12 H：1 Cl：355 Na：23 Ag：108 Cu：64 N：14第卷（45分）一、 选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1下列关于胶体的说法中正确的是（ ）BCA胶体外观不均匀B胶体不能通过半透膜C胶体微粒做不停的无秩序运动D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（ ）BAFeBr2与Cl2BBa（OH）2与H2SO4 CHCl与Na2CO3 DCa（HCO3）2与NaOH3下列反应的离子方程式正确的是（ ）BDA氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B澄清的石灰水跟盐酸反应H+OH = H2OC碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2D金属钠跟水反应2Na+2H2O = 2Na+2OH+H24以下说法正确的是（ ）DA物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D还原剂中必定有一种元素被氧化5下列说法正确的是（ ）AA电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质6在下列反应中， HCl作氧化剂的是ANaOH+HClNaCl+H2O BZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 DCuO+2HCl=CuCl2+H2O7在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）CANa+、K+、OH、ClBNa+、Cu2+ 、SO42、NO3CMg2+、Na+、SO42、ClDBa2+、HCO3、NO3、K+8关于氧化剂的叙述正确的是（ ）ADA分子中不一定含有氧元素B分子中一定含有氧元素C在反应中易失电子的物质D在反应中易结合电子的物质12对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应；只能是复分解反应；可能是置换反应；不能有分子参加。其中正确的是（ ）ABCD13不能用有关胶体的观点解释的现象是（ ）A 在江河入海处易形成三角洲B 001mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀C 在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀D 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞14下列反应属于氧化还原反应的是（ ）ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2OBCaO+H2O=Ca（OH）2C2H2O22H2O+O2DCaCO3CaO+CO215将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是（ ）A 2mol/L的H2SO4溶液B 2mol/L的NaOH溶液C 2mol/L的MgSO4溶液D 硅酸溶胶第卷（55分）二、填空题（本题包括3小题，共27分）16（8分）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列AD涉及H2O2的反应，填写空白：ANa2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2BAg2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2OC2 H2O2=2 H2O+O2D3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号） 。（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。17（6分）在一烧杯中盛有稀H2S04溶液。同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，如图所示。向该烧杯里缓缓注入与稀H2S04，等密度的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。在此实验过程中 (1)烧杯里观察到的实验现象有： (2)写出实验过程中反应的离子方程式 18（12分）（1）下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。水银 烧碱 大理石 氯化钠晶体 盐酸 氨气 蔗糖 氯气 液态氯化氢 硫酸溶液 （2）按要求写出下列方程式： KAl（SO4）2电离的电离方程式： 小苏打电离的电离方程式： 碳酸钙与盐酸反应的离子方程式： 19（11分）20 1820年德贝尔钠首次使用MnO2作催化剂加热分解KClO3制备O2，当时就发现气态产物有异常气味，后来证明是因为其中含有少量C12和O3(臭氧)等杂质。已知O3的氧化性比O2更强，且与还原剂反应时通常生成O2 碳酸钴在加热条件下与氧气的反应可表示为： xCoCO3 +（y-x）/2 O2 x CO2 +CoxOy (褐色) 现利用下图实验装置测定固体CoxOy 的组成请填写下列空白： (1)E装置中的U形管内填充的试剂是 ； A无水氯化钙 B无水硫酸铜 C五氧化二磷 D碱石灰 (2)若实验装置中，接口a与b直接连接，而不用B、C装置，会导致测定结果产生偏差，其原因是 ； (3)B洗气瓶内所盛放的物质是 ； A饱和NaHCO3溶液 BNaOH溶液 C饱和NaCl溶液 DKI溶液 (4)实验结束时，首先撤去A装置部分的灯，会引起 ； (5)碳酸钴完全转化为褐色的CoxOy 后，称得E管增重22g，D管内残留的物质的质量是415g，由此可以推知褐色物质(CoxOy )中x ：y = 。四、计算题（共10分）20用KMnO4氧化密度为119g/cm3，溶质质量为365的 HCl。反应方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O （1）158g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？ （2）若Cl 2在标准状况下的密度为317g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？参考答案一、15 BCBBDDA 610 BCCADBCD 11-15BBCCA二、16（1）D（2）C（3）D（4）Ag2OH2O2K2CrO418（12分）（1） （2） KAl（SO4）2=K+Al3+2SO42-NaHCO3=Na+HCO3CaCO3+2H+= Ca2+H2O+CO2三、20、（1）D（2）生成少量的Cl2和水蒸汽被碱石灰吸收，试管中还会生成部分钴的氯