黑龙江省哈尔滨市第六中学高三化学12月月考试题新人教版.doc

哈尔滨市第六中学2015届高三12月月考化学试题3下列与实验相关的叙述中正确的是（ ）a加热nh4cl晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验nh3的生成 b向某溶液中加入足量盐酸酸化，无明显现象，再加入bacl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在so42一 c酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯 d用量筒量取20 ml o5 mol/1 h2so4溶液于烧杯中，加水80 ml，配制成01 mol/1 h2s04溶液4下列说法正确的是 ( ) a烧碱固体在水中溶解的过程是放热反应 bp2o5和cao可以作干燥剂，利用了它们具有易潮解的性质 cfecl3固体溶于蒸馏水可制得fecl3溶液 d粗盐易潮解是因为其中含有cacl2和mgcl2等杂质的缘故5下列关于各图的叙述中正确的是（ ）a图甲表示l mol h2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收2418 kj热量b图甲表示2 mol h2(g)所具有的能量比2 mol h20(g)所具有的能量多4836 kjc图乙表示常温下稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化，则同温、同浓度的naa溶液的ph小于nab溶液的phd图乙中起始时ha的物质的量浓度大于hb6下列说法或表示方法正确的是（ ） a已知ka(hcn)ad图4表示常温下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化，则naa溶液的ph小于同浓度的nab溶液的ph8实验室中，某学生先用蒸馏水润湿ph试纸(每次使用时润湿程度相同)，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液测定溶液的ph，下列说法正确的是 ( ) a该学生的测定值没有误差产生 b当溶液为na2co3溶液时，该学生的测定值不会有误差 c用此法检测c(h+)相等的盐酸和醋酸溶液时，盐酸的ph比醋酸溶液小 d用此法检测c(h+)相等的盐酸和醋酸溶液时，醋酸溶液的ph比盐酸小9 25时，浓度均为01 moll-1的ha溶液和boh溶液，ph分别为1和11。下列说法正确的是 （ ）a在01 mol/lba溶液中，b若将01 mol/lboh液稀释至0001 mol/l，则溶液的ph=9c若将一定量的上述两溶液混合后ph=7，则混合溶液中：c(a-)c(b+)d若将上述两溶液按体积比1：2混合，溶液呈碱性，则混合溶液中c(h+)10对于常温下ph为2的盐酸，叙述正确的是（ ）a溶液中b与等体积ph=12的氨水混合后所得溶液显酸性c由hcl电离出的h+约为由h2o电离出h+浓度的1010倍d与等体积o01 moll-1碳酸钠溶液混合后所得溶液中：11下列叙述不正确的是（ ）a在稀盐酸中b常温下，在o 1 mol/l的hno3溶液中由水电离出的c如果na2y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡d热水中加入氯化钠溶解至饱和，此时溶液的ph小于712下列有关说法正确的是 ao1 mol/lnh4cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的ph不断减小 b常温下，ph=2的ch3cooh溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph=或”)0。(4)最近美国simons等科学家发明了使nh3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入nh3。其电池反应式为：4nh3+302=2n2+6h2o。你认为电解质溶液应显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，写出正极的电极反应方程式： 。24(1)已知：ah=一272o kj/molah=一1 6757kj/molal和feo发生铝热反应的热化学方程式是 (2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为 a、b，如图所示。据图判断该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。其中b历程表明此反应采用的条件为 (选填序号)。a升高温度 b增大反应物的浓度 c降低温度 d使用催化剂(3)1000时，硫酸钠与氢气发生下列反应：该反应的平衡常数表达式为 ；已知k1000 k1200，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将会 (填“增大”“减小”或“不变”)。(4)常温下，如果取o1 mol/lha溶液与01 mol/lnaoh溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的ph=8。 混合液中由水电离出的oh一浓度与o1 mol/lnaoh溶液中由水电离出的oh一浓度之比为 。 已知nh4a溶液为中性，又知将ha溶液加到na2co3溶液中有气体放出，试推断(nh4)2 co3溶液的ph (填“”或“=”)7；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按ph由大到小的排列顺序为 (填序号)。 anh4hc03 bnh4a c(nh4)2c03 dnh4cl 25某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：(1)实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有 。(2)煮沸cus04溶液的原因是 。向cus04溶液中加入一定量的nacl、na2so3，可以生成白色的cucl沉淀，写出该反应的化学方程式： (3)cucl产品中cucl的质量分数大于9650为国家合格标准。称取所制备的cucl样品0.250o g置于一定量的o5 mol/l fecl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 ml，用o100 o mol/l的ce(s04)2溶液滴定，到达终点时消耗ce(s04)2溶液2460 ml。有关的化学反应为：fe3+cucl= fe2+cu2+cl-, ce4+fe2+=fe3+ce3+。通过计算说明该cucl 样品 (填“符合”或“不符合”)国家标准。(4)25时，kspfe(oh)3=410-38,fe3+发生水解反应，该反应的平衡常数为 。26铁、氯、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题。 (1)二氧化氯(c102)已逐步代替c12用于自来水处理，用c102处理过的饮用水(ph为5565)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(c102-)。已知：25时ka(hcl0)=3210-8，ksp(hclo2)=1010-2，则酸性强弱关系为 ；在ph=5的上述处理过的饮用水中= 。若饮用水中c102-的含量超标，可向其中加入适量的fe2+将c102-还原成cl一，写出酸性条件下该反应的离子方程式： 。(2)腐蚀铜板后的溶液中，若cu2+、fe3+和fe2+浓度均为01 mol/l，如图为金属离子的浓度的对数与溶液ph的关系，现向混合溶液中通入氨气调节溶液的ph=56时，溶液中存在的金属阳离子为 。(当溶液中金属离子浓度10-5mol/l时，可认为沉