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文档简介
专题2从海水中获得的化学物质 氯气 Cl2 氯化钠是重要的工业原料 海水中的盐类物质的80 以上是氯化钠 一 氯气的工业制法 1 反应原理 2 实验装置 Cl2 H2 NaOH 工业上利用电解饱和食盐水的方法制取 和 在电源正极上方收集到的气体能使湿润的变蓝色 证明是 在电源负极上方收集到的气体是 在电极附近的水溶液中滴几滴酚酞溶液 则溶液 证明有生成 练一练 NaOH H2 淀粉碘化钾试纸 Cl2 Cl2 H2 变红 NaOH 二 氯气的实验室制法 1 反应原理 1mol 黑色粉末状固体 问2 根据反应原理 画出一个简易的制取装置 问1 含4molHCl的浓盐酸最多能制取多少氯气 阻止气体逸出 控制加液量和速度 分液漏斗 固液或液液加热制气装置 1 反应原理 问3 从导管中出来的气体纯净吗 可能含哪些杂质 水蒸气 HCl气体 如何除去 浓硫酸 饱和食盐水 净化装置 1 反应原理 问4 如何收集氯气 为什么 向上排空气法 问6 多余氯气该怎么处理 问5 用如上所述三部分组成的装置来制取并收集氯气还有问题吗 氯气有毒 会污染环境 用NaOH溶液吸收 综上所述 实验装置图如下 制气装置 净化装置 收集装置 尾气吸收装置 找错误 课堂小结 实验室制法 工业制法 同一种装置采用不同的操作方法 有不同的用途 请思考图示的装置都有哪些用途 1 从A口进气 从B口排出瓶内的空气 可收集O2 Cl2等比空气重的气体 2 从B口进气 从A口排出瓶内的空气 可收集H2 NH3等比空气轻的气体 3 在瓶内充满水 从B口进气 将瓶内水从A口压出 可作为排水取气装置
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