高考化学总复习 专题5 第三单元 微粒之间的相互作用力课时闯关（含解析） 苏教版.doc

【高考总复习】2013年高三化学专题5：第三单元 微粒之间的相互作用力 课时闯关（含解析）（苏教版）一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1关于离子键、共价键的下列说法中正确的是()a在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键b非极性键只存在于双原子的单质分子(如cl2)中c在共价化合物分子内，一定不存在离子键d由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键解析：选c。a项，nh4cl为离子化合物，其中含共价键；b项，h2o2分子中存在oo非极性键；c项，若化合物中存在离子键，则一定为离子化合物；d项，h2o2、c2h2等物质中，均存在非极性键。故c项正确。2下列过程中，共价键被破坏的是()a碘升华 bnaoh熔化chcl气体溶于水 d酒精溶于水解析：选c。碘升华破坏分子间作用力；naoh熔化离子键被破坏；hcl溶于水，共价键被破坏；酒精溶于水分子间作用力被破坏。3(2012苏州高三调研)下列说法正确的是()anaoh溶于水共价键被破坏b稀有气体的原子间存在共价键c二氧化碳分子的结构式：o=c=odmgf2、h2o2含有的化学键类型相同解析：选c。a项中离子键被破坏，氢氧原子间的共价键未被破坏；稀有气体的原子间不存在化学键；mgf2为离子晶体，含有离子键，h2o2为共价化合物，含有共价键。4(2010高考四川卷)下列说法正确的是()a原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表a族b主族元素x、y能形成xy2型化合物，则x与y的原子序数之差可能为2或5c氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高d同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同解析：选b。he原子最外层电子数为2，元素周期表副族中某些元素原子最外层电子数也是2，a项错；形成xy2型化合物的x、y可以分别是a族和a族，如mgcl2，此时原子序数相差5，x、y也可以分别是a族和a族，如co2，此时原子序数相差2，b项正确；由于hf分子间存在氢键，故氯化氢的沸点低于氟化氢的沸点，c项错；co2晶体是分子晶体，sio2晶体是原子晶体，d项错。5在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是()ali，f bna，fcna，cl dmg，o解析：选b。越活泼的金属与越活泼的非金属化合时，越易形成离子键，所得的化学键中含有的共价键成分越少。选项中，na是最活泼的金属，f是最活泼的非金属，符合题意。6下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是()anh3、hd、c5h12 bpcl3、co2、h2so4cso2、sio2、p2o5 dccl4、na2s、h2o2解析：选b。a项，均形成分子晶体，但hd属单质，不符合题意；c项，sio2属原子晶体，不符合题意；d项，na2s属离子晶体，不符合题意。二、不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意)7由短周期元素构成的某离子化合物x中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则有关x的下列说法正确的是()ax中阳离子数和阴离子数很可能相等bx中一定有离子键，一定不含共价键c若x只含有两种元素，则两种元素不可能在同一周期但可在同一主族dx中阳离子半径一定大于阴离子半径解析：选ac。符合题意要求的有：kh、nh4f、naf、naoh、mgo等，由此可判断a正确，b、d错误；c项，可在同主族(如kh)，不可能在同周期。8已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中a是组成有机物的必要元素，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素d与a为同族元素，元素c与e形成的化合物ce是厨房常用的调味品。下列说法正确的是()a原子半径：cdabbc和e的单质可通过电解饱和的ce水溶液获得cc与b形成的两种化合物中化学键类型完全相同da、d、e的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强解析：选a。由题意知，a为c元素，b为o元素，c为na元素，d为si元素，e为cl元素。选项a正确；选项b，钠与氯气不能通过电解饱和食盐水得到，可通过电解熔融的氯化钠得到；选项c，na2o中只有离子键，而na2o2中既有离子键又有共价键；d项，h2co3的酸性比h2sio3强。9某a物质的化学式为xy2，x、y为周期表前3周期元素，x的阳离子和y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol xy2含有30 mol e。下列说法不正确的是()ax位于周期表的第3周期第a族by为最活泼的非金属，其氢化物的水溶液为强酸cx与y之间形成离子键dx不可能与co2反应解析：选bd。本题考查了原子结构的有关知识。x的阳离子和y的阴离子的电子层结构相同，1 mol xy2含有30 mol电子，判断x2和y各含有10个电子，则x为mg，y为f，a正确；hf的水溶液为弱酸，b错；mg和f分别为活泼的金属和非金属，二者之间形成的化学键为离子键，c正确；mg能够在co2中燃烧，反应方程式为2mgco2c2mgo，d不正确。10a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的短周期元素，其中a与e同主族，b与f同主族，e与f同周期，已知常温下a、e单质的状态不同，d原子的核电荷数是b原子最外层电子数的2倍，f单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是()a原子半径由大到小的顺序是：cdefb由a、c、d三种元素组成的化合物中可能含有离子键cf、c、b元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强df的单质、f与d形成的化合物均质地坚硬，且均由共价键构成解析：选bd。a、b、c、d、e、f依次是h、c、n、o、na、si。原子半径efcd；由h、n、o可组成离子化合物nh4no3；f、c、b元素最高价氧化物对应的水化物的酸性hno3h2co3h2sio3；si单质和sio2中的sisi键和sio键均为共价键。三、非选择题11下表列有四种物质的沸点：物质naclmgcl2alcl3sicl4沸点升华)57.6分析表中数据，回答下列问题。(1)四种物质中，属于共价化合物的是_，判断依据是_。(2)写出mgcl2、sicl4的电子式_、_。(3)依据表中数据_(填“能”或“不能”)判断sicl4和alcl3中的化学键的强弱，理由是_。(4)结合学过的知识，你能得到的规律是_。(5)若你得到的规律具有普遍性，则以下两种物质的沸点高低是：licl_bcl3(填“”、“12已知周期表中，元素q、r、w、y与元素x相邻。y的最高价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：(1)w与q可以形成一种高温结构陶瓷材料。w的氯化物分子呈正四面体结构，w的氧化物的晶体类型是_；(2)q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是_；(3)r和y形成的二元化合物中，r呈现最高化合价的化合物的化学式是_；(4)这5种元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低的排列次序是_(填化学式)，其原因是_。解析：w的氯化物为正四面体结构，通常应是sicl4或ccl4，w与q形成高温结构陶瓷，可推出w为si，q为n。再结合其他条件可推出x为p，y为s，r为as。答案：(1)原子晶体(2)no2和n2o4(3)as2s5(4)nh3ash3ph3nh3分子间存在氢键，所以沸点最高，相对分子质量ash3大于ph3，分子间作用力ash3大于ph3，故ash3沸点高于ph313上海世博会期间，为保持展馆清洁、湿润，在路面或展馆外广场上喷洒含化学式为xy2的溶液作保湿剂。x的原子结构示意图为：，x的阳离子与y的阴离子的电子层结构相同。元素z、w均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，z与y相邻且z、w能形成一种wz2型分子。(1)m_，该保湿剂的化学式为_。(2)z、w元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。axy2和wz2都为离子化合物bxy2分子中仅含离子键，wz2中仅含共价键ch2z比hy的稳定性强dx的阳离子比y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。axy2的电子式：x22bwz2的结构式：z=w=zcy元素的单质与h2z水溶液反应的离子方程式为：y2z2=2yzd用电子式表示xy2的形成过程为：(5)水的沸点比h2z的沸点高，其原因是_。解析：由x原子的结构示意图 ，不难推知其为 ，该元素为ca；根据cay2可知y为1价，又因y与ca2的电子层结构相同可知y为cl。z、w原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则z、w是c或s。z与y相邻则z是s，w是c。(3)cacl2是仅含离子键的离子化合物，cs2是仅含共价键的共价化合物，a错，b对； s的非金