《原子结构与元素周期律的关系》测练2.doc

原子结构与元素周期律的关系测练2一、单选题(本大题共9小题，共9.0分)1.第3周期某元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是（） A.该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸 B.该元素单质肯定是一种黄绿色的气体 C.该元素的最高价氧化物水化物肯定能与强碱反应 D.该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的（稀有气体元素除外） 2.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X与W、Y与Z分别位于同一周期，X、Y、Z的最外层电子数依次增大，W的最外层电子数是X与Y的最外层电子数之和，Z的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，乙是双原子分子且甲、乙混合时有白烟生成，下列说法正确的是（） A.原子半径：XWZY B.化合物ZW3溶于水时水解生成一种弱碱和一种强酸 C.X的最高价氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应 D.甲、乙混合时生成的白烟为离子化合物，且该化合物只含有离子键 3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W同主族，Z+与Y2-具有相同的电子层结构下列说法正确的是（） A.原子半径：r（W）r（Z）r（Y）r（X） B.元素Y分别与元素Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C.元素Z和元素Y、W均能形成离子化合物 D.四种元素形成的氢化物中，沸点最高的是元素Y的氢化物 4.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子最外层电子数之和为13X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，且是Y原子的最外层电子数的3倍下列说法正确的是（） A.X氢化物溶于水后，在常温下，该溶液的pH7 B.Y的最高价氧化物的水化物具有两性 C.Z离子在水溶液中水解导致其溶液显碱性 D.简单离子的半径：YZX 5.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一下列说法正确的是（） A.原子半径的大小顺序：rxryrWrq B.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应 C.Z、W最外层电子数都为6，最高化合价都为+6价 D.元素Q和Z能形QZ2型的共价化合物 6.现期主族素Y、Z、R、TR子最外层电数是电子层数的2倍；Y与Z能形成ZZ2Y2型子化物Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离子衡六种素的原子径的关系如图所示下列推断正确的是（） A.原子半径和离子半径均满足：YZ B.与同主族元素的氢化物相比较，R和Y的氢化物最稳定 C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：TR D.由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 7.如表是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（） ACBA.B为第二周期的元素B.C为VA族元素 C.三种元素都为非金属元素D.B是化学性质最活泼的非金属 8.四种短周期元素X、Y、Z、W，已知X、Y的阳离子aXn+、bY（n+1）+电子层结构与Z、W的阴离子cZm-、dW（m+1）-电子层结构相同下列叙述正确的是（） A.最高价氧化物对应水化物的碱性大小顺序一定是：XY B.离子半径和原子半径由大到小的顺序均为XYZW C.氢化物的稳定性是ZW；氢化物的沸点是ZW D.还原性Zm-W（m+1）-，氧化性Xn+Y（n+1）+ 9.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y 元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是（） A.X元素原子基态时的电子排布式为Ar4s24p3 B.X元素是第四周期第A族元素 C.Y元素原子的电子排布式为 D.Z元素具有两性 二、双选题(本大题共1小题，共4.0分)10.X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的质子数是内层电子数的4倍，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子与W原子电子总数是Z原子电子数的2倍，W与X同主族下列说法正确的是（） A.X、W的最外层电子数均为6B.最高价氧化物的水化物的碱性：YZ C.简单气态氢化物的稳定性：WXD.Y的单质在X的单质中燃烧生成Y2X 三、填空题(本大题共1小题，共1.0分)11.A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物回答下列问题： （1）常温下X、Y的水溶液的pH均为5则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之是 _ （2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式 _ （3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时，pH最接近 _ A5.6B7.0 C8.4D13.0 （4）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）H=-92.4kJmol-1反应达到平衡后，测得容器中含有C20.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，总容积为1.0L a如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是 _ ： AC20.6mol，A20.5mol，CA30mol BC20mol，A20mol，CA31.2mol CC20.6mol/L，A20.5mol/L，CA30.2mol/L b求算此平衡体系的平衡常数K= _ ； c如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将 _ （填“正向”、“逆向”或“不”）移动 d已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应，生成C2和水蒸气，放出256.65kJ的热量写出该反应的热化学方程式 _ 四、简答题(本大题共7小题，共35.0分)12.已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数位次递增B原子的p轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的是D原子得到一个电子后3p轨道全充满A+比D原子形成的离子少一个电子层C与A形成A2C型离子 化合物E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体 请根据以上信息，回答下列问题： （1）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 _ （用元素符号表示）； （2）写出比D的原子序数大7的Q原子的电子排布式 _ ； （3）化合物BD3的空间构型是 _ ； （4）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED），其材料是E与F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%化合物甲的晶胞结构如图（白球代表F，黑球代表E）试回答： 该晶胞中所包含的F原子个数为 _ ； 与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为 _ ； 下列说法正确的是 _ ； aE、F处于同一周期 b该晶胞结构与NaCl相同 c电负性：FE dEF晶体中含有配位键 （CH3）3E中E原子的杂化方式为 _ 13.图中的曲线分别表示元素的某种性质和核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）； 把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中： （1）A族元素原子的价电子数 _ （2）第3周期元素的最高化合价 _ （3）F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的半径 _ （4）第2周期元素的原子半径（不包括稀有气体） _ （5）第2周期元素的第一电离能 _ 14.运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义 I部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01molL-1）溶液的PH和原子序数的关系如图所示 （1）元素R在周期表中的位置是 _ （2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为 _ （3）测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为 _ II短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等 （1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 _ （填序号） A相同条件下水溶液的PH：Na2CO3Na2SO4 B酸性：H2SO3H2CO3 CCS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价 （2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似 羰基硫（COS）的电子式为： _ 羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下： 已知A是一种正盐，则A的化学式为 _ ；若气体a为单质，反应II的离子方程式为 _ 15.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子请根据以上信息，回答下列问题（用所对应的元素符号表示）： （1）A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为 _ （2）氢化物A2H4分子中A原子采取 _ 杂化 （3）按原子的外围电子排布分区，元素F在 _ 区，基态F原子的电子排布式为 _ （4）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为 _ （5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显-3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为 _ 设阿伏加德罗常数为NA，距离最近的两个F原子的核间距为acm，则该晶胞的密度为（用含a和NA的代数式表示） _ g/cm316.A、B、C、D、E、F代表6种元素请填写下列空白 （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 _ （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与Ar相同，B的元素符号为 _ ，C的元素符号为 _ （3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为 _ ，其基态原子的电子排布式为 _ （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 _ ，其基态原子的电子排布式为 _ （5）F元素的基态原子的外围电子排布式为3d54s2，其原子结构示意图为 _ ，其最高正价为 _ ；位于元素周期表中第 _ 周期 _ 族17.元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm） 元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6、-2-1-2（1）A和E两元素组成的化合物的电子式 _ （2）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为： _ （3）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 _ （填化学式） （4）C和E形成的化合物中具有还原性的是 _ （填化学式） （5）A和D所形成化合物的晶体类型： _ 18.某微粒的结构示意图为试回答： （1）当x-y=10时，该粒子为 _ （填“原子”或“阳离子”“阴离子”） （2）当y=8时，该粒子可能是（任写三种）： _ 、 _ 、 _ （3）写出y=3的元素最高价氧化物与y=6的元素最高价氧化物对应水化物发生反应，反应后所得溶液主要阳离子的结构示意图 _ 五、推断题(本大题共2小题，共20.0分)19.现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们均位于元素周期表有前四周期，A与B位于不同周期且B元素的原子含有3个能级，B元素原子的每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子请回答下列问题： （1）B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序为 _ （用元素符号表示） （2）写出化合物BD的一种等电子体的化学式： _ （3）ED的熔点比E2D3的熔点 _ （填“高”或“低”），原因是 _ （4）F原子的外围电子排布式为 _ 向FSO4溶液中通入过量CA2，可生成F（CA3）4SO4，F配位数为 _ 某化合物与F（I）（I表示化合价为+1）结合形成图甲所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有 _ （5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图乙所示，若晶体的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞的边长为 _ cm20.原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36已知X的一种1：2型氢化物分子中既有键又有键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子 （1）Y原子核外共有 _ 种不同运动状态的电子，基态T原子有 _ 种不同能级的电子 （2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为 _ （用元素符号表示） （3）由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，则ZXY-中X原子的杂化轨道类型为 _ （4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含 _ mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为 _ ， _ （5）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为 _ 氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物熔点/K9931539183（6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为 _ （7）X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有 _ 个X原子；若X晶体的密度为pg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近 的两个X原子之间的距离为 _ cm（用代数式表示）原子结构与元素周期律的关系测练2答案和解析【答案】 1.C2.C3.C4.C5.D6.B7.C8.A9.B10.AB11.10-4：1；Ba2+HCO3-+OH-BaCO3+H2O；C；BC；10；逆向；N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）H=-641.625kJmol-1 12.SPCl；1s22s22p63s23p63d54s1；三角锥形；4；正四面体；acd；sp2杂化 13.B；C；A；D；E 14.第三周期第A族；离子键、非极性共价键；酸碱中和滴定；AC；Na2CO3；2S2-+5H2OS2O32-+4H2+2OH- 15.NaSN；sp3；ds；1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1；共价键；Cu3N； 16.N；Cl；K；Fe；1s22s22p63s23p63d64s2；Cu；1s22s22p63s23p63d104s1；+7；四；B 17.；Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；HClO4；SO2；离子晶体 18.原子；K+；Cl-；Ar； 19.CON；N2；低；Fe2+离子半径比Fe3+离子半径大，所带电荷少，故FeO晶格能比Fe2O3小；3d104s1；4；sp2、sp3； 20.7；7；CON；sp杂化；4；SiF4为正四面体形；H2O为V形；NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，电荷数高，晶格能：MgF2NaF，故MgF2的熔点比NaF高；Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42+2OH-；8； 【解析】 1. 解：第3周期元素的原子，其最外层3p能级上仅有一个未成对电子，价层电子排布为3s23p1或3s23p5，为Al元素或Cl元素， A如为Al，则元素最高价氧化物的水化物为弱碱，故A错误； B如为Al，则为固体，故B错误； C为Al或Cl元素，元素的最高价氧化物水化物为氢氧化铝或高氯酸，二者都可与氢氧化钠反应，故C正确； DAl原子半径在第三周期中不是最小，故D错误 故选C 第3周期元素的原子，其最外层3p能级上仅有一个未成对电子，价层电子排布为3s23p1或3s23p5，为Al元素或Cl元素，以此解答该题 本题考查结构性质位置关系，难度不大，掌握核外电子排布规律判断元素是解题的关键，注意把握原子结构的特点 2. 解：Z的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，乙是双原子分子且甲、乙混合时有白烟生成，则乙为HCl，甲为NH3，所以Z为N元素，W为Cl元素；X与W、Y与Z分别位于同一周期，则X在第三周期、Y在第二周期，Cl的最外层电子数是X与Y的最外层电子数之和，而且X、Y、Z的最外层电子数依次增大，所以X、Y最外层电子数少于5，则X、Y最外层电子数分别为3、4，所以X为Al元素，Y为C元素， A电子层越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径：XWYZ，故A错误； BNCl3水解的化学方程式为NCl3+3H2O=NH3+3HClO，HClO为弱酸，故B错误； CX为Al元素，Z为N元素，氧化铝能与硝酸反应生成硝酸铝和水，故C正确； D甲为NH3，乙为HCl，二者混合生成氯化铵，氯化铵为离子化合物，含有离子键和共价键，故D错误 故选C Z的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，乙是双原子分子且甲、乙混合时有白烟生成，则乙为HCl，甲为NH3，所以Z为N元素，W为Cl元素；X与W、Y与Z分别位于同一周期，则X在第三周期、Y在第二周期，Cl的最外层电子数是X与Y的最外层电子数之和，而且X、Y、Z的最外层电子数依次增大，所以X、Y最外层电子数少于5，则X、Y最外层电子数分别为3、4，所以X为Al元素，Y为C元素，据此结合元素化合物的性质与元素周期律分析解答 本题考查原子结构和元素周期律的关系，涉及化学键判断、元素周期律应用等知识点，正确判断元素是解本题关键，知道原子半径的比较方法，题目难度中等 3. 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X只能含有2个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；Z+与Y2-具有相同的电子层结构，再结合原子序数大小可知Z为Na元素、Y为O元素；Y和W同主族，则W为S元素， A电子层越多，原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越大，则原子半径大小顺序为：r（Z）r（W）r（X）r（Y），故A错误； BY分别与Z形成的化合物为氧化钠、过氧化钠，含有的化学键为离子键、共价键，Y与W形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，含有的化学键为共价键，含有的化学键类型不同，故B错误； C元素Z和元素Y、W形成离子化合物有氧化钠、过氧化钠、硫化钠等，故C正确； D碳元素形成的氢化物中，含有碳原子数较多的氢化物沸点较高，常温下为固态，其沸点大于水，故D错误； 故选C 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X只能含有2个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；Z+与Y2-具有相同的电子层结构，再结合原子序数大小可知Z为Na元素、Y为O元素；Y和W同主族，则W为S元素，据此结合元素周期律知识解答 本题考查原子结构与元素周期律的综合应用，题目难度中等，正确推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力 4. 解：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，则X内层电子数是2，所以X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，则Z为S元素，Y最外层电子数为2，且处于第三周期，为Mg元素，这三种元素原子的最外层电子数之和为13，Y、Z最外层电子数之和为8，所以X最外层电子数为5，故X为N元素， AX为N元素，对应的氢化物为氨气，水溶液呈碱性，故A错误； BY为Mg元素，最高价氧化物的水化物呈碱性，故B错误； CS对应的简单离子可水解生成氢氧根离子，溶液呈碱性，故C正确； D核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故D错误 故选C 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，则X内层电子数是2，所以X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，则Z为S元素，Y最外层电子数为2，且处于第三周期，为Mg元素，这三种元素原子的最外层电子数之和为13，Y、Z最外层电子数之和为8，所以X最外层电子数为5，故X为N元素，以此解答该题 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握核外电子排布，侧重考查分析、推断能力，难度不大 5. 解：Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，则X为Na元素；Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故Q为碳元素；W、Z最外层电子数相同，二者处于同一主族，Z的核电荷数是W的2倍，故Z为硫元素，W为氧元素；元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，则Y为Al元素， A同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径NaAlCO，即rxryrQrW，故A错误； B氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强碱，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、水，故B错误； C氧元素一般没有正化合价，最高正价不是+6，故C错误； DCS2属于共价化合物，故D正确； 故选D Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，则X为Na元素；Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故Q为碳元素；W、Z最外层电子数相同，二者处于同一主族，Z的核电荷数是W的2倍，故Z为硫元素，W为氧元素；元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，则Y为Al元素，据此解答 本题考查结构性质位置关系，难度不大，推断元素是解题的关键，注意掌握半径比较规律 6. 解：R原子最外层电子是电子层数的2倍，可能为C或S由示子半径和原子序关系可知R应C；与Z能成Z2Y、22离子化合物，应为Na2ONa22，则Y为O，ZNa；Z与T形成Z化合物破坏水的电离平，应S，2S水解呈碱性，可水的电离；X的原子最，原序数最小，应为H元 由H、O、N、四种元素组成化合物可以为NaHO，其溶呈酸性故错误 T、R高价含氧酸分别为硫酸、碳酸，碳酸为，硫为强酸，故C误； 原子半径ONa，半径O2-a+，故A错； 故选 R原子最外子数是层数的2倍为C或S，于图示原子半径和原子序数关系可知R应为与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为a2O、N2，则Y为O，为Na与形成的Z2T合能破坏水的电平衡，应S，Na2解碱性，促进水的电离；的原子半径最小，原子序数最小，应H，合对应单质化合物的性质以及题要求解答该 题考查结构性质位置关系，侧重于的分能力的考查，推断元素是解题的注元素周期律的理掌握，难度中等 7. 解：设B元素的质子数为x，则A的质子数为x-9，C的质子数为x-7，B元素的原子核内质子数等于中子数，则B的质量数为2x，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，则x-9+x+x-7=2x，解之得x=16，所以A的质子数为7，B的质子数为16，C的质子数为9，所以A为N元素、B为S元素、C为F元素 AB为S元素，处于第三周期第A族，故A错误； BC为F元素，处于第二周期A族，故B错误； CA为N元素、B为S元素、C为F元素，都是非金属元素，故C正确； DC为F元素，非金属性最强，是化学性质最活泼的非金属，故D错误 故选：C 设B元素的质子数为x，则A的质子数为x-9，C的质子数为x-7，B元素的原子核内质子数等于中子数，则B的质量数为2x，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，则x-9+x+x-7=2x，解之得x=16，所以A的质子数为7，B的质子数为16，C的质子数为9，所以A为N元素、B为S元素、C为F元素 本题考查位置结构性质关系的综合应用，题目难度不大，注意根据数量关系结合元素所在周期表中的位置推断元素的种类 8. 解：A同周期从左到右元素的金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，则最高价氧化物对应水化物的碱性大小顺序一定是：XY，故A正确； BX、Y在周期表中Z、W的下一周期，并且原子序数：abdc，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：YXZW；相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数abdc，所以离子半径Z2-W-Y+X2+，故B错误； C同周期从左到右，元素的非金属性增强，则氢化物的稳定性增强，所以氢化物的稳定性是ZW，氢化物的沸点无法比较，故C错误； D同周期从左到右阴离子的还原性减弱，阳离子的氧化性增强，所以还原性Zm-W（m+1）-，氧化性Xn+Y（n+1）+，故D错误； 故选：A 短周期元素的离子：aXn+、bY（n+1）+、cZm-、d（m+1）-都具有相同的电子层结构，所以有：a-n=b-n-1=c+m=d+m+1，所以质子数：abdc，且X、Y在周期表中Z、W的下一周期，在周期表中X在Y左边，W在Z左边，原子序数：abdc，结合元素周期律递变规律解答该题 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置，清楚元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度中等 9. 解：X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，处于第四周期第A族，故X为As元素；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y的2p轨道上有2个电子或4个电子，所以Y为碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X2Y3，故Y为氧元素；X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，则Z的质子数为42-8-33=1，则Z为氢元素，氢原子可以形成负一价离子，符合题意 AX元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，故A错误； B原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，X为As元素，处于第四周期第A族，故B正确； CY为O元素，O元素为8号元素，原子核外有8个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p4，故C错误； DZ为氢元素，氢元素为非金属元素，没有两性，故D错误 故选B X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，处于第四周期第A族，故X为As元素；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y的2p轨道上有2个电子或4个电子，所以Y为碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X2Y3，故Y为氧元素；X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，则Z的质子数为42-8-33=1，则Z为氢元素，氢原子可以形成负一价离子，符合题意，据此解答 本题考查结构与位置关系、核外电子排布规律、元素周期律等，题目难度中等，根据电子排布式和原子结构来推断元素是关键，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力 10. 解：X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，则Y为Na；X原子序数小于Na，X原子的质子数是内层电子数的4倍，则原子只能有2个电子层，质子数为8，故X为O元素；Z、W处于第三周期，W与X同主族，则W为S元素，X原子与W原子电子总数是Z原子电子数的2倍，则Z原子核外电子数为=12，故Z为Mg AX、W分别为O元素、S元素，二者最外层电子数均为6，故A正确； BY为Na，Z为Mg，金属性NaMg，故最高价氧化物的水化物的碱性：氢氧化钠氢氧化镁，故B正确； C非金属性OS，氢化物稳定性与元素非金属性一致，故水比硫化氢稳定，故C错误； D钠在氧气中燃烧生成Na2O2，故D错误 故选AB X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，则Y为Na；X原子序数小于Na，X原子的质子数是内层电子数的4倍，则原子只能有2个电子层，质子数为8，故X为O元素；Z、W处于第三周期，W与X同主族，则W为S元素，X原子与W原子电子总数是Z原子电子数的2倍，则Z原子核外电子数为=12，故Z为Mg 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律与元素化合物性质的掌握，难度不大 11. 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H元素；A、E同主族，二者原子序数相差大于2，故E为Na；B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，则C为N元素，X为HNO3，Y为NH4NO3；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，则D为O元素 （1）常温下HNO3、NH4NO3的水溶液的pH均为5，硝酸水溶液中由水电离出的H+浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，即水电离的H+浓度为mol/L=10-9mol/L，而硝酸铵溶液中氢离子源于水的电离，故两种水溶液中由水电离出的H+浓度之是10-9mol/L：10-5mol/L=10-4：1， 故答案为：10-4：1； （2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解，该化合物为NaHCO3，少量NaHCO3溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡、氢氧化钠与水，反应离子方程式：Ba2+HCO3-+OH-BaCO3+H2O， 故答案为：Ba2+HCO3-+OH-BaCO3+H2O； （3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物为NaHCO3，浓度为0.1mol/L时，碳酸氢根水解，溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度远小于0.1mol/L，故溶液pH最接近8.4， 故选：C； （4）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）H=-92.4kJmol-1反应达到平衡后，测得容器中含有C20.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，总容积为1.0L a正向建立平衡时，生成0.2molCA3，C2、A2起始量最大，CA3的起始量最小为0， C2（g）+3A2（g）2CA3（g） 平衡量（mol）：0.5 0.2 0.2变化量（mol）：0.1 0.3 0.2起始量（mol）：0.6 0.5 0由于C2、A2的化学计量数之比为1：3，平衡时二者之比为0.5：0.2=5：2=7.5：3，则逆向建立平衡时，生成0.2molA2，C2、A2起始量最小，CA3的起始量最最大， 2CA3（g）C2（g）+3A2（g） 平衡量（mol）：0.2 0.5 0.2变化量（mol）：0.13 0.0670.2起始量（mol）：0.33 0.4330选项中A合理，BC不合理， 故选：BC； b容器体积为1L，用物质的量代替浓度计算平衡常数，故此平衡体系的平衡常数K=10， 故答案为：10； c如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，此时容器体积变为1L=1.2L，此时浓度商Qc=10.6K=10，故平衡将逆向移动， 故答案为：逆向； d已知0.4mol液态N2H4与足量的液态双氧水反应，生成N2和水蒸气，放出256.65kJ的热量，则1mol液态N2H4反应放出的热量为：256.65kJ=641.625kJ，该反应的热化学方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）H=-641.625kJmol-1， 故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）H=-641.625kJmol-1 A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H元素；A、E同主族，二者原子序数相差大于2，故E为Na；B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，则C为N元素，X为HNO3，Y为NH4NO3；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，则D为O元素 （1）常温下HNO3、NH4NO3的水溶液的pH均为5，硝酸水溶液中由水电离出的H+浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，而硝酸铵溶液中氢离子源于水的电离； （2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解，该化合物为NaHCO3，少量NaHCO3溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡、氢氧化钠与水； （3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物为NaHCO3，浓度为0.1mol/L时，碳酸氢根水解，溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度远小于0.1mol/L； （4）a正向建立平衡时，生成0.2molCA3，C2、A2起始量最大，CA3的起始量最小为0； 由于C2、A2的化学计量数之比为1：3，平衡时二者之比为0.5：0.2=5：2=7.5：3，则逆向建立平衡时，生成0.2molA2，C2、A2起始量最小，CA3的起始量最最大； b容器体积为1L，用物质的量代替浓度代入平衡常数K=计算； c如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，利用体积之比等于迁移物质的量之比计算此时容器体积，再计算浓度商Qc，与平衡常数比较判断平衡移动方向； d发生反应：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，计算1mol液态N2H4反应放出的热量，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式 本题与元素推断为载体，考查元素化合物性质、盐类水解、离子方程式书写、化学平衡有关计算、平衡常数、热化学方程式书写等，题目综合性强，需要学生具备扎实的基础，难度中等 12. 解：A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数位次递增B原子的p轨道半充满，外围电子排布式应为nS2nP3，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的，由于氨气分子之间存在氢键，沸点高于同主族其它气态氢化物，则B为P元素；D原子得到一个电子后3p轨道全充满，原子的电子排布式应为1S22S22P63S23P5，故D为Cl元素；A+比D原子形成的离子少一个电子层，则A为Na元素；C与A形成A2C型离子化合物，则C为第A主族元素，根据核电荷数可知C为S元素；E的原子序数为31，则E为Ga；F与B属同一主族，F的原子序数大于E，则F为As （1）同一周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能的顺序为：SPCl， 故答案为：SPCl； （2）比D的原子序数大7的Q的原子核外电子数为24，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1， 故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1； （3）PCl3中P形成3个键，孤电子对数为=1，价层电子对数为4，所以分子的空间构型是平三角锥形， 故答案为：三角锥形； （4）该晶胞中所包含的F原子个数为8+6=4，故答案为：4； 与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为正四面体，故答案为：正四面体； aE为Ga、F为As，二者均处于第四周期，故a正确； bNaCl晶胞中离子配位数为6，该晶胞结构与NaCl不同，故b错误； c同周期自左而右电负性增大，故电负性：FE，故c正确； dEF晶体晶胞中E、F原子数目均为4，原子配位数均为，即Al与4个As形成共价键，含有1个配位键，故d正确 故选：acd； （CH3）3Ga中Ga原子含有形成3个键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，杂化方式为sp2杂化， 故答案为：sp2杂化 A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数位次递增B原子的p轨道半充满，外围电子排布式应为nS2nP3，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的，由于氨气分子之间存在氢键，沸点高于同主族其它气态氢化物，则B为P元素；D原子得到一个电子后3p轨道全充满，原子的电子排布式应为1S22S22P63S23P5，故D为Cl元素；A+比D原子形成的离子少一个电子层，则A为Na元素；C与A形成A2C型离子化合物，则C为第A主族元素，根据核电荷数可知C为S元素；E的原子序数为31，则E为Ga；F与B属同一主族，F的原子序数大于E，则F为As 本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电离能、电负性、空间构型与杂化方式、晶胞计算等，推断元素的种类是解答本题的关键，需要学生具备扎实的基础，难度中等 13. 解：（1）A族元素的最外层电子数相等均为2，图象B符合，故答案为：B； （2）第3周期主族元素的最高化合价从左右依次升高，以稀有气体的0价结束，图象C符合，故答案为：C； （3）四种离子有相同的电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：F-Na+Mg2+Al3+，图象A符合，故答案为：A； （4）同周期随原子序数增大原子半径减小，图象D符合，故答案为：D； （5）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但A族、A族元素分别为全满、半满稳定结构，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，图象E符合，故答案为：E （1）根据同一主族元素的最外层电子数相等； （2）第3周期主族元素的最高化合价从左右依次升高，以稀有气体的0价结束； （3）四种离子有相同的电子层结构，核电荷数越小离子半径越大； （4）同周期随原子序数增大原子半径减小； （5）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但A族、A族元素第一电离能高于同周期相邻元素的 本题考查元素周期表、元素周期律、微粒半径比较等，侧重对元素周期律的考查，比较基础，注意同周期主族元素第一电离能异常情况 14. 解：I由题意X、Y、Z、W、R是短周期主族元素且原子序数依次增大，最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01molL-1）溶液的PH，Y对应PH=12，说明Y是钠，X对应PH=2，X是氮，Z对应PH2，所以Z是磷，W对应PH2，所以W是S；R对应PH=2原子序数最大，所以R是Cl （1）元素R在周期表中的位置是：第三周期第A族，故答案为：第三周期第A族； （2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物是Na2S2中含有化学键的类型为：离子键、非极性共价键，故答案为：离子键、非极性共价键； （3）测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液磷酸物质的量浓度的方法为：酸碱中和滴定，故答案为：酸碱中和滴定； II（1）ANa2CO3水解呈碱性，说明H2CO3是弱酸，Na2SO4不水解，H2SO4是强酸，所以H2SO4的酸性强于H2CO3的，则能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱关系为：SC，故A正确； B酸性：H2SO3H2CO3，亚硫酸不是最高价含氧酸，不能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱，故B错误； C直接说明S的非金属性强于C，所以S才显负价，碳元素显示正价，故C正确； 故答案为：AC； （2）由流程可知，COS与氢氧化钠反应，根据原子守恒，A溶液应该是含C的正盐，所以A为Na2CO3；硫化钠溶液加热生成Na2S2O3和气体，由原子守恒，气体a应该是氢气，