广东省高考化学一轮复习 课时跟踪检测（二）铝及其化合物.doc

铝及其化合物1下列有关铝的化合物的说法正确的是()a氧化铝坩埚可用于熔融naoh实验b工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝c氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多d明矾可用于自来水的消毒2(2014北京高考)下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()akbnacfe dal3(2013山东高考)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()a氢氧化钠溶液b稀硫酸c盐酸 d稀硝酸4通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是()选项实验现象结论a把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的naoh溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化由此得出：铝的金属性比镁强b取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落由此得出：铝不易燃烧c向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡由此得出：该气体是氨气d向氯化铝溶液中逐滴滴加naoh溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液5.下列操作能达到目的的是()a将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓naoh溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的naalo2固体b向naalo2溶液中加入过量的alcl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的al(oh)3固体c把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得alcl3固体d把alcl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得al2o3固体6双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是naal(oh)2co3。关于该物质的说法正确的是()a该物质属于两性氢氧化物b该物质是al(oh)3和na2co3的混合物c1 mol naal(oh)2co3最多可消耗3 mol hd该药剂不适合于胃溃疡患者服用7某氧化物x难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物y，将少量y溶液滴入盐酸中无沉淀生成，则x是()asio2 bal2o3cmgo dcuo8(2014安徽高考)室温下，在0.2 moll1 al2(so4)3溶液中，逐滴加入1.0 moll1 naoh溶液，实验测得溶液ph随naoh溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是()aa点时，溶液呈酸性的原因是al3水解，离子方程式为：al33ohal(oh)3bab段，溶液ph增大，al3浓度不变cbc段，加入的oh主要用于生成al(oh)3沉淀dd点时，al(oh)3沉淀开始溶解9某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()a溶液a和b均可以是盐酸或naoh溶液b溶液a和b均可以选用稀硝酸c若溶液b选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小d实验室中方案更便于实施10已知nhalo2h2o=al(oh)3nh3h2o，向含有等物质的量的nh、al3、h的混合溶液中，慢慢滴加naoh溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：hoh=h2oal(oh)3oh=alo2h2oal33oh=al(oh)3nhoh=nh3h2o先后顺序正确的是()a bc d11铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属。工业上常以“钒土矿”为原料来冶炼金属铝。已知：钒土的主要成分是al2o3(其中含有fe2o3、sio2等杂质)。为了检测某“钒土矿”样中al2o3的含量，进行了如下实验过程：取矿样10.0 g加入过量稀盐酸溶解(假定其他未知成分的杂质都不溶于盐酸，也不和盐酸反应)，过滤弃去不溶残渣。将滤液稀释并在250 ml容量瓶中定容后，取25.0 ml逐滴滴加2.0 moll1的naoh溶液，得到如图所示的变化关系。请根据有关数据回答下列问题：(1)写出滴加naoh溶液2430 ml时发生反应的离子方程式：_。(2)最后所得不溶于naoh溶液的沉淀的化学式为_，其物质的量为_。(3)该钒土矿样中al2o3的质量分数为_。(4)工业上制取金属铝的化学反应原理可表示为2al2o3(熔融)4al3o2用10.0 t“钒土矿”样提纯所得的al2o3(提纯过程的损耗忽略不计)进行电解，理论上最多可制得金属铝_t。12某混合物甲中含有明矾kal(so4)212h2o、al2o3和fe2o3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化。请回答下列问题：(1)写出a、b、d的化学式：a_、b_、d_。(2)试剂a最好选用_。anaoh溶液b稀盐酸c二氧化碳 d氨水(3)写出反应的离子方程式： _。(4)固体e可以作为复合性的化学肥料，e中所含物质的化学式为_。13(2015宝鸡三检)某研究性学习小组为测定某含镁3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。探究一实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。问题讨论：(1)实验中发生反应的化学方程式是_。(2)若实验中称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入v ml2.0 mol/l naoh溶液中，充分反应。则naoh溶液的体积v ml_ml。(3)实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为_。探究二实验方案：称量x g的铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：(4)欲计算mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是_。(5)假设实验中测出该数据为y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为_(用含x、y的代数式表示)。答 案1选c氧化铝能与naoh反应，氧化铝坩埚不能用于熔融naoh实验，a错误；工业上利用电解熔融氧化铝冶炼铝，b错误；明矾用于自来水的净化而不能用于自来水的消毒，d错误。2选d钾属于活泼金属，与氧气发生剧烈的反应，a项错误；钠属于活泼金属，与空气中的氧气发生反应生成氧化钠，氧化钠不能保护内层钠，b项错误；铁在空气中发生反应：2feo22h2o=2fe(oh)2、4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3、2fe(oh)3=fe2o33h2o，铁表面生成的fe2o3不能保护铁，c项错误。3选a根据关系式：2al2naoh,2al3h2so4,2al6hcl，a项正确，b、c项错误；al与稀硝酸反应不产生氢气，d项错误。4选d镁的金属性比铝强，a错误。b项得出结论：氧化铝熔点比铝高，错误。铝与氯化铵溶液反应产生氢气，c错误。5选da项，混有naoh固体；b项，灼烧得到的是al2o3；c项，得到的是al(oh)3和al2o3。6选d双羟基铝碳酸钠属于盐类，a错误；它是一种化合物，属于纯净物，不是混合物，b错误；1 mol naal(oh)2co3最多可消耗4 mol h，c错误；由于能与胃酸反应放出co2气体，故不适合于胃溃疡患者服用。7选ba项滴入盐酸中生成h2sio3沉淀，不正确；b项正确；c项mgo不能溶于烧碱，不正确；d项cuo不能溶于烧碱，不正确。8选ca项错误，离子方程式应为al33h2oal(oh)33h；b项错误，ab段，al3不断与氢氧化钠溶液反应而逐渐减少；d项错误，cd段的后半部分，溶液的ph已大于7，说明有naalo2生成，即al(oh)3在d点之前已开始溶解。9选b若a和b都是稀硝酸时则方案、均无法实施，b错误。10选c结合oh能力强的先反应，第一个反应为hoh=h2o；第二个反应为al33oh=al(oh)3；alo与nh能相互促进水解而生成al(oh)3，故第三个反应为nhoh=nh3h2o；最后一个反应为al(oh)3oh=alo2h2o。11解析：(2)中加入过量盐酸过滤后得到的滤液中含有alcl3、fecl3和hcl，不溶残渣为sio2，中滴加naoh溶液至过量得到的沉淀为fe(oh)3，溶液中含有naoh、naalo2和nacl。根据2430 ml段，n(al3)nal(oh)32.0 moll10.006 l0.012 mol，根据fe33oh=fe(oh)3、al33oh=al(oh)3，则3n(al3)3n(fe3)(243)103l2.0 moll10.042 mol，故n(fe3)(0.042 mol0.012 mol3)0.002 mol，故fe(oh)30.002 mol。(3)10.0 g矿样中n(al2o3)0.012 mol100.06 mol，故al2o3的质量分数为100%61.2%。(4)根据al2o32al，用10.0 t钒土矿样提纯并电解，制得金属铝的质量为10.0 t61.2%3.24 t。答案：(1)al(oh)3oh=alo2h2o(2)fe(oh)32.00103 mol(3)61.2%(4)3.2412解析：根据已知信息中甲的成分，可以推断b为氧化铝，因此反应是通过电解al2o3而得到d(氧气)和a(单质铝)。答案：(1)alal2o3o2(2)d(3)alo2h2oco2=al(oh)3hco(4)k2so4、(nh4)2so413解析：(1)注意镁与naoh溶液不反应。(2)5.4 g铝镁合金中铝的最大质量为5.4 g97%，根据2al2naoh2h2o=2naalo23h2，可求出需要naoh的物质的量的最大值为5.4 g97%27 g/mol0.19