2014年第1章-第2节化学计量在实验中的应用-第1课时.ppt

成才之路 化学 路漫漫其修远兮吾将上下而求索 人教版 必修1 从实验学化学 第一章 第二节化学计量在实验中的应用 第一章 1 1 1集合的概念 第1课时物质的量的单位 摩尔 第一章 新情境 激趣入题 方法警示探究 新知识 预习探究 新思维 名师讲堂 新提升 达标作业 新视点 专家博客 新考题 随堂自测 你知道一滴水中有多少个水分子吗 一滴水中大约含有1 7万亿亿个水分子 如果一个个去数 即使分秒不停 一个人穷其一生也无法完成这项工作 那么怎样才能既科学又方便地知道一定量水中含有多少个水分子呢 曹冲称象 的故事大家早已熟知 曹冲称象的具体做法就是采用化大为小的方法通过创造性思维来解决的 曹冲当时还不如同学们大 你能不能运用曹冲的创造性思维想出一个办法确定一杯水中的水分子数目 显然 对于微观粒子我们不能用肉眼观察 这里需要一个 桥梁 需要一个物理量把宏观的质量 体积和微观粒子数联系起来 这个物理量就是 物质的量 那么物质的量又是怎样计量物质所含微粒数目的多少呢 让我们一起学习这个新的物理量吧 学完本课内容 你将明了于心 学习目标1 了解物质的量及其单位 摩尔 2 了解阿伏加德罗常数 并能运用NA进行计算 3 了解摩尔质量的含义 新知预习1 物质的量是一个 表示含有一定数目粒子的集合体 符号为 2 摩尔是物质的量的 符号为 国际上规定 1mol粒子集体所含的粒子数与 相同 约为6 02 1023 把1mol任何粒子的粒子数叫做 符号为 通常用6 02 1023mol 1表示 物理量 n 单位 mol 0 012kg12C中所含的碳原子数 阿伏加德罗常数 NA 3 摩尔质量是指单位 的物质所具有的 符号为 常用单位为 4 物质的量 n 质量 m 和摩尔质量 M 之间的关系 物质的量 质量 M g mol或g mol 1 自主探究1 摩尔的标准是什么 为什么采用这样的标准呢 2 1mol铅笔 1mol氢 的说法正确吗 使用摩尔时应注意什么 提示 摩尔的概念只适用于微观粒子 不适用于宏观物体 如不能说 1mol铅笔 使用摩尔时 必须用化学式指明粒子的种类 如1molH2O 1molH 而不能写成1mol氢 因为这里的氢指代不明确 思维导图 物质的量及其单位 摩尔 细品教材1 物质的量及其单位 1 物质的量 物质的量是一个物理量 表示含有一定数目粒子的集合体 符号为n 它能将宏观可称量的物质与微观粒子联系起来 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一 物质的量是以微观粒子为计量对象的 而这里的 粒子 是指构成物质的 基本单元 这个基本单元可以是分子 原子 离子 中子 质子等单一粒子 也可以是这些粒子的特定组合 2 摩尔 物质的量的单位 用来计量原子 分子 离子等微观粒子 摩尔简称摩 符号为mol 2 阿伏加德罗常数 1 定义 国际上规定1mol粒子集体所含的粒子数与0 012kg12C中所含碳原子数相同 约为6 02 1023 把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 符号NA 通常用6 02 1023mol 1表示 3 微粒种类 此处 H2 是氢气分子 即物质的种类 使用摩尔作单位时必须指明粒子的种类 如1molH表示1摩尔氢原子 1molH2表示1摩尔氢分子 1molH 表示1摩尔氢离子 而1mol氧是错误的 因为 氧 是元素名称 不是微粒名称 4 阿伏加德罗常数 此处 6 02 1023 是阿伏加德罗常数的近似值 阿伏加德罗常数的基准是0 012kg12C中所含的碳原子数 阿伏加德罗常数是一个物理量 单位是mol 1 3 摩尔质量 1 定义 单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量 符号M 2 单位 中学阶段常用单位为g mol 1 或g mol 此外 还有kg kmol 1 mg mmol 1等 3 符号 摩尔质量的符号是M 如氧气的摩尔质量可表示为M O2 32g mol 1 注意它与相对原子质量符号 Ar 和相对分子质量符号 Mr 的区别 Ar和Mr的单位是 1 不体现出来 如 Ar O2 32 Mr CO2 44 4 摩尔质量与相对原子质量 相对分子质量的辨析 典例剖析 2013 嘉积中学高一检测 下列叙述中正确的是 A 1mol氢的质量是1gB 1molCO的质量为28g mol 1C 阿伏加德罗常数等于6 02 1023D 3 01 1023个SO2分子约是0 5mol 解析 使用摩尔作单位时必须指明粒子的种类 1mol氢的说法是错误的 因为 氢 是元素名称 而不是微粒名称 所以A项错误 CO的摩尔质量是28g mol 1 1molCO的质量是28g B项错误 阿伏加德罗常数的基础是0 012kg12C中所含碳原子数 6 02 1023是阿伏加德罗常数的近似值 C项错误 答案 D 活学巧练1 2013 试题调研 下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是 A 6 02 1023叫做阿伏加德罗常数B 12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值C 含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔D 1摩尔氯含有6 02 1023个氯分子 解析 摩尔是以0 012kg12C所含碳原子数作为基准 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数值个微粒 阿伏加德罗常数常用6 02 1023mol 1表示 而不是6 02 1023 用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒 如1molFe 1molH 1mole 等 而1摩尔氯指代不明 答案 BC 思维导图 物质的量 质量 粒子数 摩尔质量之间的换算 3 高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算 学习时要养成把 其他物理量转化为物质的量 这一思维模式 如已知物质的质量求其粒子数 首先根据摩尔质量求出其物质的量 然后根据阿伏加德罗常数转化为粒子数 典例剖析 2013 经典习题选萃 147gH2SO4的物质的量是 0 5molH2SO4的质量是 g 其中含有 molH 含有 molO 2molH2SO4中含有H2SO4分子数为 个 含氢原子数为 个 活学巧练2 1 8 4gN2与9 6g某物质Rx所含原子数相同 且分子数之比为3 2 则R的相对原子质量是 x值是 2 4 5gH2O与 gH2SO4所含的分子数相等 它们所含氧原子数之比是 其中氢原子数之比是 1 2014 试题调研 下列说法正确的是 A 物质的量是一个基本物理量 表示物质所含粒子的多少B 1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C 1molH2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和 NA表示阿伏加德罗常数 D 摩尔表示物质的量的数量单位 解析 A项 物质的量是一个基本物理量 是对的 但物质的量不是表示物质所含 粒子的多少 而是表示物质所含 一定数目粒子的集合体 的多少 B项 在用物质的量来表示物质多少时 必须用 数字 单位 mol 化学式 的形式来表示 1mol氢 表示方法错误 C项 1molH2O中含NA个水分子 1molH2O的质量就等于NA个H2O分子质量的总和 结论正确 D项 摩尔是物质的量的单位 不是数量单位 结论错误 答案 C 答案 B 3 amolN2和amolNO相比较 下列叙述中正确的是 A 所含分子数不相等B 所含原子数总数相等C 所含电子数相等D 所含氮原子数相等 解析 amolN2与amolNO所含分子数相等 原子总数相等 电子数不等 所含氮原子数也不相等 故选B 答案 B 4 2013 嘉峪关市一中高一质检 设NA为阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 2 4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0 1NAB 32g氧气所含原子数目为NAC 17g氨气所含电子数目为10NAD 1 8g水所含的质子数目为10NA 解析 A选项中Mg2 为 2价 2 4g镁为0 1mol镁原子 失去的电子数为0 1 2 0 2NA 故A项错误 B选项中32g氧气 O2 即为1mol氧分子 32g 32g mol 1 1mol 所以含氧原子应为2NA B项错误 C选项中17gNH3物质的量为1mol 17g 17g mol 1 1mol 每个NH3分子含有10个电子 所以1molNH3分子中含有10NA个电子 C项正确 D选项中1 8gH2O的物质的量为0 1mol 1 8 18g mol 1 0 1mol 1个H2O分子含有10个质子 0 1molH2O分子中含有1NA个质子 D项错误 答案 C 5 在 处的横线上填写适当的内容 解析 66gCO2的物质的量为66g 44g mol 1 1 5mol 其分子数为N n NA 1 5NA 1 5 6 02 1023 9 03 1023 1molCO2含有1molC 2molO 故1 5molCO2含有1 5molC和3molO 答案 1 5NA或9 03 1023 1 5mol 1 5 3 6 02 1023有多大假若有6 02 1023粒小米 我们把全国的13亿人口不分老幼都动员起来数这些米粒 按每人每秒钟数一粒 不吃不喝不睡来计