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广东省佛山市顺德区均安中学2014高二化学 第二章第3节 化学平衡（第5课时）导学案 新人教版【学习目标】理解温度、催化剂对化学平衡的影响，掌握理解勒夏特列原理。【使用说明与学法指导】阅读选修4教材p28独立完成预习案和预习检测。【课前预习案】1、通过预习你能用自己的话来描述什么是勒夏特列原理吗？【预习检测】1、反应：2no 2(g) n2o4 (g) ；h= 56.9kg/mol，表示正反应是 反应，逆反应是 反应，升高温度，v正 ，v逆 。2、对于反应：2xy 2z；h0） 正反应为放热反应（a+b c h0）升温降温降温升温加入正催化剂 加入负催化剂2、对于反应：2xy 2z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使()a反应速率不变，z的产量减少 b反应速率增大，z的产量增大c反应速率增大，y的转化率降低 d反应速率减小，z的产量增大3、工业生成so3的反应为2so2(g)o2(g) 2so3(g)h0，下列能使平衡向正反应方向移动的是a加入催化剂b升温 c减小压强 d若入一定量的o24、有一处于平衡状态的反应：x(s)3y(g) 2z(g)h0，为了使平衡向生成z的方向移动，应选择的条件是()高温低温高压低压加催化剂 分离出zab c dv正vtot1v逆v正v逆5、在密闭容器中进行2so2(g)+o2(g)2so3(g) h0。右图是某 次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t1时刻突然变化 的条件可能是a增大压强 b减小so3的浓度c降低体系温度 d补充so26、对于反应2x(g)y(g) 2z(g)不同温度(t1和t2)及压强(p1和p2)下，产物z的物质的量n(z)和反应时间(t)的关系如图所示，下列判断正确的是()at1t2，p1p2，正反应为放热反应 bt1p2，正反应为吸热反应ct1t2，p1p2，正反应为放热反应 dt1t2，p1p2，正反应为吸热反应7、在一定条件下，可逆反应：ma+nbpc达到平衡，若：（1）a、b、c都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 （2）a、c是气体，增加b的量，平衡不移动，则b为 （3）a、c是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发
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