版高中化学反应原理 1.3.3《化学能转化为电能—电池》第三课时 课件鲁科版.pptVIP

1 三 金属的腐蚀与防护 2 铁与酸反应 铁被腐蚀 腐蚀速率较慢 铁作负极 阳极 被腐蚀腐蚀速率较快 实验一 按下图进行实验 请比较下列现象的异 图一 3 金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到的破坏 称为金属腐蚀 化学腐蚀 电化学腐蚀 1 金属的腐蚀的电化学原理 4 1 化学腐蚀与电化腐蚀 1 金属的腐蚀的电化学原理 5 实验二 按下图进行对比实验 图二 a 指针无偏转 指针偏转 指针偏转 6 负极 fe 2e fe2 正极 2h 2e h2 溶液反应 fe2 2oh fe oh 24fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 32fe oh 3 fe2o3 nh2o 3 n h2o 正极 o2 2h2o 4e 4oh 请写出下列电极方程式 a a 7 钢铁的析氢腐蚀示意图 钢铁的吸氧腐蚀示意图 1 金属腐蚀的电化学原理 8 2 析氢腐蚀与吸氧腐蚀 以fe为例 2h 2e h2 o2 2h2o 4e 4oh fe 2e fe2 fe2 2oh fe oh 24fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 32fe oh 3 fe2o3 nh2o 3 n h2o 水膜酸度较高 水膜酸性很弱或中性 9 铜板上的铁铆钉为什么特别容易生锈 10 练习 银质奖章较长时间后变黑 形成黑锈 可以采用抛光的方法恢复光泽 抛光的简单方法是 将变质的奖章放入盛有食盐的铝锅中 放置一段时间后 黑锈就被除去 而银不会损失 1 形成黑锈的原因 2 除锈的原理 4ag 2h2s o2 2ag2s 2h2o 11 1 金属的腐蚀的电化学原理 在同一电解质溶液中 金属腐蚀的快慢规律如下 电解原理引起的腐蚀 原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀 有防腐措施的腐蚀 小结 12 改变金属内部的组织结构 制成合金 如不锈钢 在金属表面覆盖保护层 如油漆 油脂等 电镀zn cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜作保护层 电化学保护法 即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护 2 金属的防护 1 金属防护的几种重要方法 原理 隔绝金属与外界空气 电解质溶液的接触 13 2 金属的防护 2 牺牲阳极的阴极保护法 p86 14 二 金属的电化学防护 3 外加电源的阴极保护法 p86 15 2 金属的防护 交流探讨 p32 小结 在同一电解质溶液中 金属腐蚀的快慢规律如下 电解原理引起的腐蚀 原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀 有防腐措施的腐蚀防腐措施由好到坏的顺序如下 外接电源的阴极保护法 牺牲阳极的阴极保护法 有一般防腐条件保护 无防腐条件 16 例 下列各情况 在其中fe片腐蚀由快到慢的顺序是 5 2 1 3 4 17 改变金属的内部组织结构防腐 2000年5月 保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝 铜铸的牛首 猴首和虎首 普通铜器时间稍久容易出现铜绿 其主要成分是 cu2 oh 2co3 这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈 下列对起原因的分析 最可能的是 d a c 铜的金属活动性比氢小 因此不宜被氧化 b