fname=盐类的水解2%2B3.ppt

作业NO 28参考答案1 B2 B3 B4 B5 C6 C7 A8 A9 向右减小 10 弱酸由题意可知 H5IO6中 H 等于NaOH中 OH 0 01mol L 1 二者等体积混合后显酸性 说明酸过量 故C H5IO6 C NaOH 0 01mol L 1 由此推出H5IO6未完全电离 故H5IO6为弱酸 H5IO65H5IO6 2Mn2 2MnO4 5IO3 11H 7H2O11 aCH4 10OH 8e CO32 7H2O 减小 2 15 20202 42AM 作业39参考答案1D2A3B4B5B6C7BC8C9 b a c n1 n2 n3 V1 V3 V2 v2 v1 v310 Cu2 2e Cu乙 O2CH4 8e 10OH CO32 7H2O0 28 2 15 20202 42AM 化学反应原理 复习 盐的水解 第二课时盐类水解的应用 1 物质水溶液的配制 实验室配制FeCl3溶液时要向溶液中 加入一些 配制Na2SiO3溶液时要加一些等 稀盐酸 NaOH溶液 2 试剂的保存Na2CO3 Na2SiO3等溶液呈性 不能用塞 碱 玻璃 除去MgCl2溶液中混有的少量Fe3 可加入等 4 利用盐的水解去除杂质 MgO Mg OH 2 MgCO3 配制CuSO4溶液时 加入少量 抑制Cu2 水解 H2SO4 Al2S3不能在中得到 只能通过制取 3 选择制备物质的途径 干法 水溶液 制取Fe OH 3胶体的离子反应 Fe3 3H2OFe OH 3 胶体 3H 思考 除去CuCl2溶液中的Fe3 可加入什么试剂 已知Cu2 Fe3 的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表 不能加NaOH NH3 H2O等可溶性碱 5 解释生活中的现象 1 明矾 KAl SO4 2 12H2O FeCl3能够净水的原因 Al3 Fe3 水解生成Al OH 3 Fe OH 3 胶体 表面积大 吸附水中的悬浮物 达到净水的目的 2 热的纯碱液去油渍效果会更好的原因 纯碱溶液中存在CO32 的水解平衡 CO32 H2O HCO3 OH 温度升高 水解平衡右移 c OH 增大 去污能力增强 3 泡沫灭火器原理 泡沫灭火器中NaHCO3与Al2 SO4 3发生的相互促进水解反应 4 由于盐类的水解作用 要合理施用化肥 如 长期施用铵态氮肥的土壤酸性会增强 板结 铵态氮肥不能和草木灰混合施用 导致化肥失效 注意 泡沫灭火器中放于铁桶中 而放于塑料桶中 是因为 Al2 SO4 3 Al2 SO4 3水解显酸性 能与铁反应 NaHCO3 浓NH4Cl溶液中加入Mg粉有何现象 思考 泡沫灭火器的物质组成为NaHCO3与Al2 SO4 3 能否用Na2CO3代替NaHCO3 使用NaHCO3的灭火效果强于Na2CO3 故不可代替 蒸干 蒸干 灼烧 6 某些盐溶液蒸干产物判断 盐溶液水解生成难挥发性酸时 蒸干后一般得 如CuSO4 aq 盐溶液水解生成易挥发性酸时 蒸干灼烧后一般得 如AlCl3 aq 1 考虑盐的水解 CuSO4 s 原物质 对应的氧化物 Al OH 3 Al2O3 弱酸强碱盐 如Na2CO3溶液等蒸干后可得到 原物质 解释 碳酸钠水解以第一步为主 其产物最终又会反应生成原物质 Ca HCO3 2 NaHCO3 KMnO4 NH4Cl固体受热易分解 因此蒸干灼烧后分为 3 考虑盐的还原性还原性盐在蒸干时会被O2氧化例如 Na2SO3 aq FeSO4 aq 2 考虑盐受热时是否分解 CaCO3 Na2CO3 K2MnO4和MnO2的混合物 不能得到固体 NH4ClNH3 HCl Na2SO4 s Fe2 SO4 3 s 案例探究 铁 铜单质及其化合物应用范围很广 现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体 CuCl2 2H2O 为制取纯净的CuCl2 2H2O 首先将其制成水溶液 然后按如图步骤进行提纯 已知Cu2 Fe3 和Fe2 的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表 请回答下列问题 1 加入氧化剂的目的是 2 最适合作氧化剂X的是 A K2Cr2O7B NaClOC H2O2D KMnO4 3 加入的物质Y是 4 若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的 填 能 或 不能 若能 不用回答 若不能 试解释原因 将Fe2 氧化成Fe3 便于生成沉淀与Cu2 分离 C CuO Cu OH 2 CuCO3 Cu2 OH 2CO3也可以 加碱同时也能使Cu2 沉淀 不能 5 最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2 2H2O晶体 填 能 或 不能 若能 不用回答 若不能 回答该如何操作 6 若向溶液 中加入碳酸钙 产生的现象是 7 FeCl3溶液具有净水作用的原因是 不能 应在HCl气流中加热蒸发结晶 碳酸钙溶解 产生气泡和红褐色沉淀 FeCl3水解生成的Fe OH 3胶体可以吸附水中的悬浮物 使其沉降 从而起到净水的作用 解析 1 由Cu2 Fe3 和Fe2 的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH可知 当Fe2 开始沉淀时 Cu2 已经沉淀完全 而当Fe3 沉淀完全时 Cu2 尚未沉淀 所以除去Cu2 中的Fe2 时 需将Fe2 氧化成Fe3 后除去 2 加入的氧化剂能把Fe2 氧化成Fe3 同时又不能引入新杂质 所以应选用H2O2 3 当除去Cu2 中的Fe3 时 可以利用Fe3 的水解 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 所以加入的物质Y应具有以下条件 能与H 反应使水解平衡正向移动 从而使Fe3 转化为Fe OH 3沉淀而除去 不能引入新杂质 满足该条件的物质Y可以是CuO Cu OH 2 CuCO3或Cu2 OH 2CO3 4 若直接加碱 使Fe3 沉淀的同时 也能使Cu2 沉淀 5 若直接蒸发结晶将得不到CuCl2 2H2O晶体 因为在对CuCl2溶液蒸发结晶的过程中 CuCl2水解产生的HCl从溶液中挥发出来 导致CuCl2水解平衡向正反应方向移动 最终得到CuO或Cu OH 2 而得不到CuCl2 2H2O晶体 为了抑制CuCl2水解 应在HCl气流中加热蒸发结晶 6 在溶液 中存在FeCl3 CuCl2的水解平衡 溶液呈酸性 加入的CaCO3与水解产生的H 反应 导致 H 降低 水解平衡正向移动 直至反应完全 所以产生气泡和红褐色沉淀 同时CaCO3溶解 7 FeCl3水解生成的Fe OH 3胶体可以吸附水中的悬浮物 加速悬浮物的沉降 从而起到净水的作用 规律方法 解题指导 第3讲 可在NH4Cl溶液中加入 适量的HCl 适量的NaCl 适 量的氨水 适量的NaOH其中正确的是 A B C D 答案 B 4 有4种混合溶液 分别由等体积0 1mol L的两种溶液混合而成 CH3COONa与HCl CH3COONa与NaOH CH3COONa与NaCl CH3COONa与NaHCO3 下列各项排 序正确的是 A pH D c CH3COOH 解析 恰好反应得到醋酸 碱性最强 醋酸根浓度也最大 NaCl对醋酸钠没有影响 二者相互抑制 A中 的碱 答案 B 性大于 C中c H 应大于 D中醋酸的浓度 大于 备选题 1 下列叙述与盐的水解无关的是 A 金属焊接用NH4Cl溶液除锈B 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C 不能用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制备Al2S3D 明矾溶于水后观察到絮状浑浊物 答案 B 2012 东莞光明高中检测 下列说法正确的是 A 配制FeCl3溶液时 将FeCl3固体溶解在稀硫酸中 然后再用水稀释到所需的浓度B FeCl3溶液制Fe OH 3胶体利用了水解原理C Na2CO3溶液可以保存在带磨口塞的玻璃瓶中D 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 精讲精析 A项 在FeCl3溶液中混有了杂质硫酸 C项 Na2CO3水解溶液呈碱性 不能用磨口塞的玻璃瓶 D项 泡沫灭火器的原料是NaHCO3和Al2 SO4 3 答案 B 3 实验室若制备少量Al OH 3 加热蒸干下列溶液能得到纯净的Al OH 3的是 A Al2 SO4 3B AlCl3C Na Al OH 4 D KAl SO4 2 解析 水解后能形成挥发性酸的盐 加热其溶液可制得Al OH 3 A项 加热蒸干Al2 SO4 3溶液得Al2 SO4 3晶体 C项中 溶液蒸干得Na Al OH 4 D项 得K2SO4 Al2 SO4 3的混合物 答案 B 2012 滨州质检 下列溶液 在空气中受热浓缩 能够得到预想的无水盐的是 A MgSO4溶液 MgSO4B FeCl3溶液 FeCl3C Mg NO3 2溶液 Mg NO3 2D AlCl3溶液 AlCl3 精讲精析 硫酸盐是高沸点的酸形成的盐 MgSO4溶液受热时尽管能够水解 但硫酸不会从水中挥发 所以加热蒸发掉水分得到的仍为MgSO4 而选项B C D则是挥发性酸 盐酸 硝酸 形成的盐 受热水解后产生的酸脱离溶液体系 导致水分蒸发 得不到预期的无水盐 答案 A 规律方法 解题指导 第3讲 规律方法 解题指导 第3讲 规律方法 解题指导 第3讲 7 1 0 1mol L 1的漂白精溶液呈 的原因 用离子方程 式表示 是 2 Na3N是离子化合物 它与水作用可产生NH3 写出Na3N与水反应的化学方程式 第二课时完 第三课时 一 溶液中的守恒 以Na2CO3溶液为例 讨论溶液中各离子存在的守恒关系 电解质溶液中 溶液总是呈电中性 即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数 1 电荷守恒 Na2CO3溶液中存在下列离子 Na CO32 HCO3 H OH Na H 2 CO32 HCO3 OH 2 物料守恒 也称原子守恒或质量守恒 CO32 HCO3 H2CO3 2 Na 思考练习 写出Na2S溶液中的物料守恒等量关系 Na 2 S2 HS H2S 3 质子守恒 OH H HCO3 H2CO3 2 思考练习2 根据质子守恒写出Na2S溶液中的等量关系 OH H HS 2 H2S 思考练习1 写出NH4Cl溶液中的物料守恒等量关系 H NH3 H2O OH 3 质子守恒 注意 酸式盐溶液中的H 不只是由水电离的 利用质子守恒计算等量关系时应扣除由盐电离出的那部分H 如NaHCO3溶液 OH H H2CO3 CO32 Na H 2 CO32 HCO3 OH Na CO32 HCO3 H2CO3 CO32 HCO3 H2CO3 H 2 CO32 HCO3 OH 质量守恒 电荷守恒 任何溶液中的质子守恒均可以根据质量守恒和电荷守恒计算得出 法二 二 比较溶液中的离子浓度 1 单一溶液 H H2PO4 HPO42 PO43 多元弱酸溶液 如H3PO4溶液中离子浓度由大到小的顺序 考虑弱电解质水解程度都很微弱 多元弱酸Ka逐级减小 多元弱酸的酸式盐 Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序 Na2CO3溶液中存在的离子 Na CO32 HCO3 H OH Na CO32 OH HCO3 H 考虑单个离子水解程度都很微弱 多元弱酸的酸式酸根离子水解程度逐级减小 正盐溶液 如CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序 Na CH3COO OH H OH H 多元弱酸的酸式盐 NaHCO3溶液 溶液中存在的离子 Na CO32 HCO3 H OH Na HCO3 CO32 思考 NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序 溶液中存在的离子 Na SO32 HSO3 H OH 溶液中存在的平衡 溶液中存在的平衡 H OH Na HSO3 SO32 OH 考虑水解与电离的程度谁大谁小 考虑水的电离 NH4 H2ONH3 H2O H 2 混合溶液 先看两溶液混合是否反应 NH3 H2ONH4 OH 溶液中存在的离子 NH4 Cl H OH 溶液中存在的平衡 在常温下的 PH 9 3 则溶液中离子浓度大小关系为 设C0 NH4Cl CO NH3 H2O a NH4 Cl 则 Cl a 若水解程度 电离程度 则 NH4 NH3 H2O Cl a 由于电离程度 水解程度 NH3 H2O a 故 NH4 a Cl NH4 H Cl OH OH H NH4 Cl OH H 快法 考虑水解与电离程度谁大谁小 电荷守恒 物料守恒 NH3 H2O NH4 NH3 H2O 2 Cl NH3 H2O 思考1 物质的量浓度相等的NaCN HCN混合溶液在常温下的PH 10 7 思考溶液中离子浓度大小关系 Na CN OH H Na H CN OH 思考2 学案上 溶液中离子浓度的比较 离子浓度大小的比较方法 溶液中各离子浓度大小的比较一般要通过溶液的电离或水解程度的大小 同时结合电荷守恒 物料守恒 质子守恒等进行综合判断 其基本方法是 1 关键性离子定位法 主要适用于解答选择题 即通过判断溶液中浓度最大或最小的某离子 c H 与c OH 的大小关系 的位置正确与否 来确定选项是否正确 这也是通常所用的排除法 2 守恒判断法 如能灵活运用物质的量 或原子个数 守恒 电荷守恒 物料守恒 质子守恒等守恒规律进行分析 则既可简化解题过程 又容易判断答案的正确与否 3 反应方程式分析法 主要适用于单一溶液型问题的分析 即将电离方程式与水解方程式结合起来 进行定性与定量的分析 第三课时完 2012 临沂联考 工业废水中Cr 的回收与再利用工艺如下 已知 硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3 其次是Fe3 Al3 Ca2 Mg2 部分阳离子常温下以氢氧化