(教育学整体设计)·第1卷(选择题共46分).doc

教育城：/gaokao/ （教育学整体设计）第1卷(选择题 共46分) 一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。) 1下列物质中既能和浓硫酸反应，又能和烧碱反 应I的是 ( ) AH2 B02 CH3PO4 D(NH4)2SO4 2将氨气通过灼热的氧化铜后，发现氧化铜变红色，此外还收集到一种单质气体，这种气体估计应是 ( ) A02 BH2O C,NO DN2 。 3(2001北京春季高考)关于氮族元素(用R代表)的下列叙述正确的是 ( ) A.最高化合价是+5 。 B氢化物的通式为RH6 C非金属性由上到下递增 D.其含氧酸均为一元强酸 ： 4(2001全国高考)NO3-+Zn+OH-+H2O NH3+Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的系数是 ( ) A2 B4 C6 D8 5起固定氮作用的化学反应是 (： ) A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3 BNO与O2反应生成NO2 CNH3经催化氧化生成NO D由NH3制碳酸氢铵和硝酸铵固体 6。(1999全国高考)Murad等三位教授最早提出 NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是( ) ANO可以是某些含低价N物质氧化的产物 BNO不是亚硝酸酐 CNO可以是某些含高价N物质还原的产物 DNO是红棕色气体 ，： 7环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息，这些污染物是 ( ) A.二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒 B二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳；悬浮微粒 C稀有气体、氮氧化物、二氧化碳、悬浮微粒 D稀有气体、氮氢化物、氧化碳、悬浮微粒 8农业及城市生活污水中含磷；家用洗涤剂就是污中磷的一个重要来源(洗涤剂中含有磷酸钠)。处理污水时要不要除去磷，有以下几种意见，你认为正确的是 ( ) A磷是生物的营养元素，不必除去 B含磷的污水是很好的肥料，不必处理 c含磷的污水排放至自然水体中能引起藻类增 殖，使水变质，必须除去 D磷对人无毒，除去与否都无关紧要 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分；选两个且正确的给3分，但只要选错一个，该小题为0分。) 9下列各组离子，在pH=0，的溶液中可以大量共存的是 ( ) AK+、NH4+、NO3-、Cl- BK+、Na+、MnO4-、SO42- CNa+、Cu2+、I-、NO3- DNH4+、K+、HPO4-、Cl- 10高空中大气层中02吸收紫外线后可变成O3， 03可按下式分解03=O2+O，而0又能与大气污染物NO发生反应：NO+ONO2 NO2+ONO+O2 从反应过程和最终产物判断，NO是 ( ) A氧化剂 B；还原剂 C.催化剂 D以上都正确 11以下根据实验现象的推断，正确的是( ) A.能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定 是氯气 B在潮湿的空气中能形成白雾的气态氢化物一 定是氯化氢 C遇到空气能立即形成无色溶液的红棕色气体 一定是二氧化氮 D溶于水能形成无色溶液的红棕色气体一定是 二氧化氮 ， 12能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是 ( ) A.NH3在空气中不能燃烧，而PH3在空气中能燃 烧 B氮气在常温下是气体，而磷单质是固体 C.氮气在空气中不能燃烧，磷在空气中能燃烧 D硝酸的酸性比磷酸强 13某种混合气体可能含有N2、HCl、CO，将混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积均无变化，再通过足量的Na202固体和灼热的铜粉，气体体积均减少，最终尚有气体剩余，以下对混合气体的组分判断中正确的是 ( ) A.一定没有N2，CO和HCl中至少有一种 B三种气体都一定有 C一定有N2、HCl，没有CO D一定有N2，CO和HCl中至少有一种 14已知亚磷酸(H3PO3)只能生成两种钠盐 (NaH2PO3和Na2HPO3)，由此可知不正确的说法是( ) A亚磷酸中磷呈+3价 B亚磷酸有氧化性和还原性 C.亚磷酸是二元酸 D亚磷酸只有两种酸式盐而无正盐 15在常温下，过量的铝粉与下列酸发生反应，产生氢气的质量最多的是 ( ) A0.2molL硫酸600mL B18.4molL硫酸600mL C.lmolL盐酸200mL D80的HNO3(p=1.45gcm3)200mL 16向倒扣于水槽中盛有NO的试管里缓缓通入 35mLO2，当反应完毕后，若试管内的液面仍然保持在原来的位置，则试管中原有的NO体积为 ( ) A20ml0 B15mL C10mL D5mL17用0.25molL的H3P04去中和25mL0.3molL的NaOH溶液，要得到Na3PO4所需要的H3PO4溶液的体积为 ( ) A30mL B90mL C10mL D75mL18用0.1molL的Na2SO4,溶液30ml，恰好将2x 10-3mol的X04-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是 ( ) A+1 B+2C+3 D+4第卷(非选择题 共54分)三、(本题包括2小题，共14分)19(2分)智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。(1)试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数 口NaIO3+口NaHS03一口NaHS04+口Na2O4+ I2十 H2O (2)已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备试验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测So42-离子生成的量，发现开始阶段反应速率呈现递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因：一 20(2分)为了将含有Na2S04、NH4HCO3,的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计了如下实验方案请回答：(1)操作加热时盛放药品的仪器应选用(填仪器名称)(2)操作能否选用其他试剂?简述理由：(3)操作的目的是什么?如何判断已达到此目的? .答：(4)此实验方案设计是否严密?请说明理由：一四、(本题包括2小题，共14分)21(10分)用图110所示装置(酒精灯、铁架台等未画出)制取三氯化磷，在曲颈甑d中放人足量白磷，将氯气迅速而又不间断地通人曲颈甑中，氯气与白磷就会发生反应，产生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下! 熔 点 沸 点 三氯化磷 112 76五氯化磷 148 200分解(1)有浓盐酸、浓硫酸、白磷、二氧化锰、氢氧化钠等物质供选用，a、b中应该装入的试剂分别是：a，b. (2) 仪器需要加热(填仪器对应在字母)。 (3)在蒸馏烧瓶e中收集生成的三氯化磷。为保证三氯化磷蒸气冷凝，应在水槽g中加入.(4)三氯化磷遇到水蒸气强烈反应，甚至发生爆炸，所以d、e仪器及装入其中的物质都不能含有水分。为除去氯气中的水分，c可以装入下列物质中的(填字母)。 A碱石灰 B浓硫酸 C无水氯化钙(5)氯气和白磷反应放出大量的热，为使曲颈甑d不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在曲颈甑的底部放少量 。 (6)实验室的白磷保存于水中，取出白磷后用滤纸吸干表面水分，浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水与酒精互溶，酒精与乙醚互溶，用上述方法可除去水分的原因是(7)为防止氯气污染空气，装置末端导出的气体最好用(填字母)进行净化处理。 ， A.NaOH溶液 BCa(OH)2溶液 C饱和食盐水22(6分)Na2O2和Na3N都是离子化合物，都可以跟水反应，产生气体，其中Na3N与水反应可产生NH3，请回答：(1)Na202和Na3N的电子式分别为、； (2)Na3N与盐酸反应生成 种盐，写出含三种元素的盐的电子式 ； (3)Na3N与水反应属 反应(填氧化还原或四种基本反应类型中的一种或两种)； (4)比较Na3N中两种微粒半径：r(Na+)r(N3-)(填、=、)。 五，(本题包括2小题，共12分) 236分)酸性氧化物和碱性氧化物相互作用生成含氧酸盐，而硫代硫酸盐也可由酸性的非金属化物与碱性的金属硫化物作用制得。如： 3Na2S+As2S32Na3AsS3(硫代亚砷酸钠) 试写出下列反应的化学方程式：Na2S和As2S5反应：CaS和As2S3： As2S3和As2O3相似，均具有还原性；Na2S2和Na2O2相似，均具有氧化性。则As2S3和Na2S2作用的化学方程式为一24(6分)图111表示以NH4N03和D物质为初始反应物发生的一系列变化。在常温下，A为液体，F为不溶于水和碱溶液的白色固体、B、G和I为无色气体，G能使湿润曲红色石蕊试纸变蓝。请填写下列各空： (1)D是 ，是，是。 (2)写出反应的离子方程式：六、(本题包括2小题，共14分) 25(6分)(2001年全国高考)标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为120molL、密度为 0/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。Cl2Fe3+Br2Fe2+ C还原性比较:H2O2Mn2+ClD的离子方程式配平后，H+的化学计量数应为16 序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl(浓)Cl2Cl2KMnO4HCl(稀)Cl2MnCl220硝酸尾气的处理原理：3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2十NO+2NaOH=2NaNO2+ H2O,下列气体中，不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是(气体体积在同状态下测得) ( ) AV(NO2)：V(O2)=4:1 BV(NO2)：V(NO)=2:1C. V(NO2)：V(NO)=1：2 DV(NO2)：V(NO):V(O2)=1:1:1第卷(非选择题，共70分)三、填空题(共4小题，计33分) 21(8分)下列图1-1中一11分别代表有关反应物中的一种物质，请填写以下空白. (1)、的化学式分别是 、 、 。 (2)与反应的化学方程式是 ； 22(7分)长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在，1971年用F2通过细冰末得次氯酸(HFO)以来，对 HFO的研究引起了充分的重视。 (1)HFO能与水反应得到溶液A,A中含B、C两种溶质，B常用于雕刻玻璃，C为氧的质量分数最高的氧化物，F2与细冰反应的化学方程式： ，C的化学式为 。 (2)将A滴人紫红色酸性KMn04溶液中，溶液紫红色褪去，完成并配平下列离子方程式； MnO4-+ + H+ Mn2+ + 十 O2 当有NA个电子发生转移时，被氧化的C为 mol。 ， 23.(10分)元素A的氢化物有10个电子，A的最高价氧化物B和少量烧碱溶液反应生成C，取C的固体加热生成一种新盐D和气体E。 (1)当E为单质时，A为 ，B为 ，C为 E为 。 (2)当E为混合物时，A为 ，B为 , C为 D为 。 24.(8分）固体W是一种不含结晶水的晶体，它有如图 1-2所示的变化试回答： (1)D的分子式 (2)W溶液与盐酸反应的离子方程式。 (3)W受热分解的化学方程式。 (4)将盛有B与C的棍合气体20mL的试管倒立于水； 、 中，液面不断上升；最终试管内气体剩余5ml，则原 混合气体中B气体的体积为mL或mL。四、实验题(共2小题，计24分) 25.(8分) (1)白磷在O2中燃烧的现象是 。如果用白磷来进行如图1-3所示实验，、II、III发生的不同的现象是： ，由此你得出的结论是： 。 (2)如下图1-4所示，玻璃罩中充满空气，在木块上的蒸发皿中，放入一块蜡状固体A，经过一段时间后发现水面上升了约1/5的高度试分析：固体A是 ，水面A上升的原因是 。 (3)在白炽灯中常加入极少量的白磷，再充入定量的氮气，其作用是 。 26。(16分)氨与灼热的氧化铜反应生成氮气、铜和化合物X据此在0oC，1.01X105pa时，测定氨气与氧化铜充分反应后生成的氮气体积及X的质量可推算出氨分子式试从浓氨水，氧化铜，熟石灰，硫酸铵晶体，生石灰，浓硫酸，碱石灰，五氧化二磷，水九种试剂及AG七种仪器(如图1-5)中，选出适当试剂和仪器(可重复使用)完成氨分子组成的测定实验。并回答以下有关问题： (1)实验过程中至少要用到等试剂 ；(填序号，下同)(2)应用仪器 组成氨气发生装置，用仪器 作为氨气氧化装置，用 组成测定生成的氮气体积的装置；(3)氨气发生装置后应连接仪器 ，其任务是 ；氨气氧化装置后应连接仪器 ，其任务是 ； (4)在实际测定过程中，除乳胶管外，不可缺少的仪器还有 ，在仪器装配中，仪器G的导管口i应与导管口 相连接；(5)实验测得氮气体积为VL，实验前后测X的装置的质量为W1g和W2g，则氨分子中氮氢原子个数比为 。 五、计算题(共2小题，计13分 27(5分)取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为047080冷却后加人足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0.486g。 (1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式； (2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数： 28(8分)如图1-6所示，H是一种汽车安全气袋，内部贮有化学物质。当汽 车高速前进，化学物