广东省东莞市松山湖中学高三化学第一次调研考试试题 理 新人教版(1).doc

松山湖中学2015届高三第一次调研考试理科化学试题一、单选题（每题4分，共24分）7. 下列说法正确的是： a石油分馏和煤的干馏都是物理变化 b塑料和蚕丝都是天然高分子化合物c淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖d易溶于汽油、酒精、苯的物质一定是有机物8. 无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是 ana+、k+、co32、no3 bk+、fe2+、nh4+、no3cnh4+、al3+、so42、no3 dk+、na+、no3、oh 9. 下列实验中，所加固体可以完全溶解的是 a在h2o2溶液中加入少量mno2粉末 b将一小块铝片投入足量naoh溶液中 c将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中 d常温下将一小块铁片投入足量的浓硝酸中10. 在短周期中，r原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是 a原子半径大小：x yz b氢化物的稳定性：x y c化合物yr2能使品红溶液褪色 dx、y、z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是z11设na为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（fe 56） a1moll1 nahco3溶液中的na+数为na b常温时，2.24lco2所含的氧原子数为0.2nac5.6g fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2na d标准状况下，2.24l ccl4所含分子数为0.1na 12下列叙述和均正确并且有因果关系的是 选项叙述i叙述iianh4cl为强酸弱碱盐加热可除去nacl中的nh4clbfe3+具有氧化性用kscn溶液可以鉴别fe3+c溶解度：caco3ca(hco3)2溶解度：na2co3c(co32)c(oh)c(h+) b升高温度，平衡向右移动 c滴入cacl2浓溶液，溶液的ph增大 d加入naoh固体，溶液的ph减小23下述实验设计能够达到目的的是选项实验目的实验设计a证明ksp(agcl)ksp(agi)往agcl悬浊液中滴入ki浓溶液b除去cu粉中的cuo向混合物中滴加适量稀硝酸c检验溶液中是否含有fe2向溶液中滴入kscn溶液，再滴加氯水d证明h2co3酸性比h2sio3强na2co3和sio2在高温下熔融反应三、结构题（每题16分，共64分）30.（16分）某新型液晶有机物基元iv的合成线路如下：（1）的分子式 ，中含氧官能团的名称 ，反应的类型为反应。（2）ch2=chch2br与naoh水溶液反应的化学方程式 （注明条件）。（3）ii可发生加聚反应，所得产物的结构简式 。（4）有关化合物和ii的说法中，不正确的是 。a1mol充分燃烧需要消耗6mol o2 b1mol最多可消耗2mol naoh cii能使溴的ccl4溶液褪色 dii能使酸性kmno4溶液褪色 （5）一定条件下， 也可与iii发生类似反应的反应，生成有机物v，v的结构简式是 。（6）化合物i的同分异构体中，苯环上一溴代产物只有两种，遇fecl3溶液显紫色，还能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式 。31(16分) 碳及其化合物有广泛的用途。（1）反应c(s) h2o(g) co(g) h2(g) h= +131.3 kjmol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高h2产率的措施是 。a增加碳的用量 b升高温度 c用co吸收剂除去cod加入催化剂（2）已知，c（s）+ co2（g） 2co（g） h=+172.5kjmol-1则反应 co（g）+h2o（g） co2（g）+h2（g） 的h= kjmol-1。（3）co与h2一定条件下反应生成甲醇（ch3oh），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为 。（4）在一定温度下，将co(g)和h2o(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0l的恒容密闭容器中，发生以下反应：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)，得到如下数据：t / min2479n(h2o)/mol0.120.110.100.10 其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_v(正)(填“”、“”或“=”) 。 该温度下，此反应的平衡常数k=_ _； 其它条件不变，再充入0.1mol co和0.1mol h2o(g)，平衡时co的体积分数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。32.（16分）高纯六水氯化锶晶体(srcl26h2o)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（srco3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：工业碳酸锶浆液水盐酸适量1mol/lh2so4溶液少量30%h2o2调节ph至4过滤滤液滤渣步骤过滤氯化锶晶体干燥洗涤高 纯六 水氯化锶晶 体已知： . srcl26h2o 晶体在61时开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的ph表：氢氧化物fe(oh)3fe(oh)2开始沉淀的ph1.56.5沉淀完全的ph3.79.7（1）操作加快反应速率的措施有 (写一种)。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 。（2）酸性条件下，加入30% h2o2溶液，将fe2+氧化成fe3+，其离子方程式为 。（3）在步骤-的过程中，将溶液的ph值由1调节至4时，宜用的试剂为_。a氨水 b氢氧化锶粉末 c 氢氧化钠 d碳酸钠晶体（4）操作中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。（5）步骤的操作是 、 。（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是 a5060 b7080 c80100 d100以上 33（16分）钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为fe2+、h+、cl-，可用下述方法处理该废液，回收盐酸和制备氧化铁涂料。 废液除酸单质x过滤滤液高温喷雾焙烧氯化氢氧化铁粉末（1）单质x的化学式是 。（2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为hcl气体和氧化铁粉末，有关的化学方程式依次为： 。（3）某铁红涂料中除含有fe2o3外，还可能添加有cuo或feo中的一种,请设计实验方案，探究该铁红涂料中添加物的成分。 提出合理假设假设1：添加了cuo假设2：添加了feo 请设计方案，验证上述假设，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：铁粉、3moll-1h2so4、0.1 moll-1酸性kmno4溶液、10%naoh溶液、10%h2o2、kscn溶液操作步骤预期现象和结论步骤1取少量样品于试管中， _ 样品全部溶解，得到澄清的溶液。 步骤2 步骤3 _ _ （4）请计算，用635g水完全吸收“高温喷雾焙烧”产生的hcl气体 升（标准状况），即可得到36.5%的浓盐酸（相对原子质量 cl 35.5 h 1）。 参考答案与评分标准 选择题：7.c 8. c 9. b 10.b 11c 12. d 22.ab 23ac 填空题：（答案合理即可以给分；方程式中化学式错误的不给分，未配平和未标明条件的共扣1分）30.（16分）（1）c7h6o3 (1分) ， 羟基、羧基 (2分) ， 取代 (1分)。（2） ch2=chch2br+naohch2=chch2oh+nabr （3分）（3） (2分) （4） a (3分)（5） （2分）（6）（2分，任写一种）31(16分) （1）bc（4分，答1个对的得2分，全对得4分，见错0分） （2）- 41.2（3分，没有“”扣1分，数据算错得0分，全对得3分）（3）ch3oh6e-+ h2o co2+6h+ （2分）（4） （2分）； k=9/25或0.36（3分） ； 不变 （2分） 32.（16分） （1）加热、充分搅拌、适当增加盐酸浓度等(写一种) （2分）。srcos+2h+= sr2+ +co2+h2o （2分）（2）2fe2+ h2o2 +2h+=2fe3+ 2h2o （3分） （3）b（3分）；（4）fe(oh)3、baso4 （2分） （5）蒸发浓缩 、冷却结晶（2分） （6）a（2分） 33（16分）（1） fe （1分，写名称不给分）（2）4fecl2+ 4h2o+ o2 2fe2o3 + 4hcl（3分）（或 fecl2+ 2h2ofe(oh)2+ 2hcl；4fe(oh)2+o2+2h2o = 4fe(oh)3；2fe(oh)3fe2o3+ 3h2o，每式1分，共3分。条件及可逆符号不作为得分点）（3）（10分）操作步骤预期现象和结论步骤1取少量样品于试管中，加入足量的3moll1h2so4，充分振荡。