2013届新课标高考化学一轮复习晶体结构与性质检测题.doc

整理人 宁夏育才中学 郑伟13.3晶体结构与性质来源:中教网一、选择题(共48分，每小题4分)1(双选)共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，含有上述中两种相互作用力的晶体是()ASiO2晶体BCCl4晶体CCaCl2晶体 DNa2O2晶体答案BD解析A.SiO2晶体中只含共价键；B.CCl4晶体中含共价键和分子间作用力；C.CaCl2晶体中只含离子键；D.Na2O2晶体中含离子键和共价键。2下列叙述正确的是()A固态物质一定是晶体B冰和固体碘晶体中的相互作用力相同C晶体内部的粒子按一定规律周期性的排列D凡有规则外形的固体一定是晶体3按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是()A由分子间作用力结合而成，熔点低B固体或熔融后易导电，熔点在1 000 左右C由共价键结合成网状结构，熔点高D固体不导电，但溶于水或熔融后能导电答案B 解析A为分子晶体；B中固体能导电，熔点在1 000 左右，不是很高应为金属晶体；C为原子晶体；D为离子晶体。4金属能导电的原因是()来源:中国教育出版网A金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D金属晶体在外加电场作用下可失去电子5NaF、NaI、MgO均为NaCl型离子化合物，由下表判断这三种化合物的熔点高低顺序是()物质NaFNaIMgO离子所带电荷数112核间距(1010m)2.313.182.10A.BC D答案B解析离子晶体中阴、阳离子的核间距越小，离子的电荷越高，其晶格能越大，熔点就越高。6.右图是金属晶体的A1型密堆积形成的立方面心的晶胞示意图，在密堆积中处于同一密置层上的原子组合是()A456101112B234567C14568D121481157下列叙述正确的是()A分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C离子晶体中可能含有共价键D金属晶体的熔点和沸点都很高答案C解析选项A，分子晶体中不是每个分子内都有共价键，如稀有气体形成的分子晶体，故不正确；选项B，原子晶体中的相邻原子间可以存在极性共价键，如二氧化硅晶体中的SiO键是极性共价键，故不正确；选项C，离子晶体中可能含有共价键，如氢氧化钠等；选项D，金属晶体的熔点有的很低，如汞，故不正确。8下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()A最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B最小的环上，Si和O原子数之比为12C最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角9金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积。a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，a、b、c三种晶胞内金属原子个数比为()A321 B1184C984 D2114910有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是()AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂11科学家发现的钇钡铜氧化物在90K具有超导性，若该化合物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是()AYBa2Cu3O4 BYBa2Cu2O5CYBa2Cu3O5 DYBaCu4O412如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复单元)，已知晶体中2个最近的Cs离子核间距为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为()A8M/(NAa3)gcm3BMa3/(8NA)gcm3CM/(NAa3)gcm3DMa3/NA gcm3答案C解析晶胞中含Cl为81Cs为1，。二、非选择题(共52分)13(10分)下图表示3种晶体的微观结构。试回答下列问题：(1)高温下，超氧化钾(KO2)晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价。图甲为KO2晶体的一个晶胞，则此晶体中，与每个K距离最近的K有_个，0价氧原子与2价氧原子的数目比为_。(2)正硼酸(H3BO3)是一种具有片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图乙)。下列说法中正确的有_(填数字序号)。正硼酸晶体属于原子晶体H3BO3分子的稳定性与氢键有关在H3BO3分子中各原子都未能满足8电子稳定结构含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol极性共价键 (3)图乙和图丙均为层状结构，但存在本质性的差别。石墨属于混合晶体。此晶体中，每一层由无数个正六边形构成，平均每一个正六边形所占有的碳原子数为_，CC键数为_。答案(1)1231(2)(3)23解析(1)联想离子晶体的典型代表物NaCl晶体，可推知，KO2晶体中，与每个K距离最近的K有12个；根据KO2晶体中元素化合价代数和为0，可推知，0价氧原子与2价氧原子的数目比为：31。 (3)根据均摊法推知，平均每一个正六边形所占有的碳原子数为：62，CC键数为：63。14(12分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如下图。请回答：(1)A元素的名称是_；(2)B的元素符号是_，C的元素符号是_，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是_。(3)E属元素周期表中第_周期，第_族的元素，其元素名称是_，它的2价离子的电子排布式为_。(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为a gcm3，则晶胞的体积是_(只要求列出算式)。答案(1)氢(2)FCl氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键(3)四B锰1s22s22p63s23p63d5(4)CaF215(14分)现有前四周期T、X、Y、Z、W、M六种元素，已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小，其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍。M原子的M能层上有4个未成对电子。请完成下列问题：(1)写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序_(用元素符号表示)。(2)M原子的基态电子排布式为_。(3)根据VESPR理论，推断出由W与X两元素组成的最简单二价阴离子的空间构型为_，W原子的杂化类型为_。(4)Y与T、X、Z、W所形成的最简单化合物的沸点由高到低顺序为(用化学式表示)：_。(5)WX2晶体的晶胞中最近的两微粒之间的距离(设晶胞棱长为a)是_。(6)某蓝色晶体，其特征是M2、M3离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个WZ。Y的同族元素R的离子位于立方体的恰当位置上。根据特征可知该晶体的化学式(用最简整数表示)为_。该立方体_(填“是”或“否”)属于该物质的晶胞。R的离子在晶体中的位置是：_。16(16分)硅是一种重要的非金属单质，硅及其化合物的用途非常广泛，根据所学知识回答硅及其化合物的相关问题。(1)基态硅原子的核外电子排布式为_。(2)晶体硅的微观结构与金刚石相似，晶体硅中