乙烯、烯烃学案及练习 (1).doc

1 乙烯 烯烃乙烯 烯烃的结构与性质 烯烃的命名的结构与性质 烯烃的命名 学习目标学习目标 1 通过预习回顾乙烯的物理性质和主要用途 掌握乙烯的分子结构 2 通过书写乙烯与溴水的反应方程式理解加成反应 并能迁移应用 掌握乙 烯和烯烃的主要化学性质 3 了解不饱和烃的概念会简单烯烃的命名 认识烯烃在组成 结构 重要化 学性质上的共同点以及物理性质随分子中碳原子数目的增加而变化的规律性 课前预习 1 几个概念 烯烃 分子里含有 的烃 是一种最简单的烯烃 不饱和烃 分子里含有 或 的烃 例如烯烃和炔烃 不饱和键 和 不饱和碳原子 含双键和叁键的碳原子 2 乙烯的结构与物理性质 1 乙烯的组成和结构 分子式 摩尔质量 电子式 结构式 结构简式 乙烯的空间构型 2 乙烯的物理性质和用途 颜色 气味 状态 溶解性 密度与空气接近比 空气 目前 世界上已将 的产量做为衡量一个国家石 油化工发展水平的标志 以乙烯为原料可制取塑料 合成纤维 有机溶剂等 乙烯作为一种植物生长调节剂可以催熟果实 3 几种烃的对比 名称乙烷乙烯乙炔 分子式 结构简式 所属类别通式CnH2n 2 碳碳键类型碳碳单键 碳的杂化类型 碳碳键与碳氢键夹 角 109 5o 含 和 键的个数 原子位置不在同一平面上 2 一 乙烯的化学性质 1 乙烯的氧化反应 1 燃烧 现象 方程式 2 被酸性 KMnO4溶液氧化 现象 2 加成反应 概念 1 乙烯与溴水的反应 现象 方程式 2 乙烯还可以和 等加成 OH2 2 HHX 3 加聚反应 概念 制聚乙烯的反应 4 鉴别乙烯和甲烷两种气体的方法 四 乙烯的实验室制法四 乙烯的实验室制法 1 1 药品 浓硫酸和酒精 药品 浓硫酸和酒精 2 2 原理 原理 思考思考 1 1 浓硫酸和酒精的用量配比 体积比约为浓硫酸和酒精的用量配比 体积比约为 3 13 1 2 2 浓硫酸在反应中起什么作用 浓硫酸在反应中起什么作用 3 3 混合液体时液体加入顺序是什么 为什么 混合液体时液体加入顺序是什么 为什么 3 3 3 制备装置 制备装置 思考 思考 1 1 碎瓷片的作用 碎瓷片的作用 2 2 迅速升温至 迅速升温至 1701700 0C C 的目的 的目的 3 3 温度计水银球所在的位置 温度计水银球所在的位置 4 4 能否用排空法收集乙烯 能否用排空法收集乙烯 5 5 实验结束是先撤酒精灯还是先撤导管 实验结束是先撤酒精灯还是先撤导管 6 6 加热过程中混合液颜色如何变化 加热过程中混合液颜色如何变化 7 7 加热时间过长 还会产生有刺激性气味的气体 为什么 加热时间过长 还会产生有刺激性气味的气体 为什么 8 8 除杂 用氢氧化钠溶液除杂 用氢氧化钠溶液 巩固练习 1 下列各反应中属于加成反应的是 A CH2 CH2 H OH 加压加热 催化剂 CH3 CH2 OH B H2 Cl22HCl 光照 C 23 HHCCH O 催化剂OHCHCH 23 D 233 2ClCHCH 光照HClClCHClCH2 22 2 可以用来鉴别甲烷和乙烯 又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方 法是 A 混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B 混合气通过盛足量溴水的洗气瓶 C 混合气通过盛水的洗气瓶 D 混合气跟氯化氢混合 4 3 某气态烃 0 5mol 能与 1mol HCl 氯化氢完全加成 加成产物分子上的氢原子 又可被 3mol Cl2取代 则气态烃可能是 A CH CH B CH2 CH2 C CH C CH3 D CH2 C CH3 CH3 二 烯烃的结构和性质 问题探究 1 写出乙烯丙烯的结构简式 归纳烯烃的结构特点和通式 在简单烯烃中碳 氢原子个数比为多少 碳的质量分数是多少 2 根据下表总结烯烃的熔沸点 密度的变化规律 名称结构简式 常温 状态 熔点 沸点 相对密度 乙烯CH2 CH2气 169 103 70 566 丙烯CH3CHCH2 气 185 2 47 40 5193 1 丁烯CH3CH2CHCH2 气 185 3 6 30 5951 1 戊烯 CHCHCHCH 223 2 液 138300 6405 1 己烯 CHCHCHCH 323 2 液 139 863 30 6731 1 庚烯 CHCHCHCH 423 2 液 11993 60 6970 3 根据乙烯的化学性质 推测烯烃有哪些化学性质 试写出丙烯与溴水 HCl 反应的方程式 知识整理 1 烯烃的概念 我们所说的烯烃都是指分子中只含一个 的不饱和烃 所以也叫 单烯烃 烯烃的通式为 但通式为 CnH2n的烃不一定是烯烃 如 其分子式为 C4H8 符合 CnH2n 但不是烯烃 2 2 22 CHCH CHCH 不难发现在烯烃中碳氢原子个数比为 则碳的质量分数为一定值 是 2 烯烃的性质 1 物理性质 对于一系列无支链且双键位于第一个碳原子和第二个碳原子之间的烯烃 随着分子里碳原子数的增加 熔沸点逐渐 相对密度逐渐 5 n 4 的烯烃常温常压下都是气态 其他烯烃在常温常压下为液态或固态 烯烃的相对密度小于水的密度 不溶于水等 2 化学性质 由于烯烃的分子结构相似 分子里有一个碳碳双键 所以它们的化学性 质与乙烯相似 如能发生 反应 反应 反应等 可 使溴的四氯化碳溶液及 KMnO4酸性溶液褪色等 迁移应用 已知 1 3 丁二烯的结构简式为 CH2 CH CH CH2 根据所学知识试推测其能否 使酸性高锰酸钾 溴水褪色 写出 1mol1 3 丁二烯与等物质的量的 Br2反应的 方程式 三 烯烃的简单命名 根据上表中烯烃的名称和结构简式思考如何给烯烃命名 方法指引 烯烃的命名跟烷烃相似 但必须指明 C C 双键的位置 步骤 1 定最长碳链为主链 主链必须含有双键 例 CH3CH2CH CH2 2 编号位 先双键 后支链 例 3 主链碳数称某烯 双键位置标在前 4 取代基 写在前 注位置 短线连 不同基 简到繁 相同基 合并算 练习 用系统命名法给下列物质命名 乙烯 烯烃乙烯 烯烃 3 下列物质中 一定属于不饱和烃的是 A 42H C B 64H C C 63H C D 125H C 4 下列方法中 不可以用来鉴别甲烷和乙烯的方法是 A 通入足量溴水中 B 分别进行燃烧 C 通入高锰酸钾溶液中 D 在一定条件下通入氢气 5 点燃乙烯可以观察到的实验现象是 A 火焰呈蓝色 产生大量白雾 B 火焰明亮 伴有黑烟 CH3 CH CH CH2 CH3 CH3 CH CH2 CH3 CH2 CH3 CH2 C CH2 CH3 CH2 CH3 CH3 CH CH2 CH3 CH3 CH3 C CH CH3 CH3 CH3 CH CH CH2 CH3 6 C 火焰呈苍白色 产生有刺激性气味的气体 D 火焰呈红色 伴有浓烈黑烟 6 下列关于乙烯用途的叙述中 错误的是 A 工业上可用乙烯水化法制取乙醇 B 利用乙烯的加聚反应可生产聚乙烯塑料 C 是替代天然气作燃料的理想物质 D 农业上用做水果催熟剂 7 下列气体中 只能用排水集气法收集 不能用排空气法收集的是 A NO B 3 NH C 42H C D 4 CH 8 关于实验室制备乙烯的实验 下列说法中正确的是 A 反应物是乙醇和过量的 1 3 Lmol 硫酸的混合液 B 温度计插入反应溶液液面以下 以便控制温度在 140 C 反应容器 烧瓶 中应加入少许瓷片 D 反应完毕先移去酒精灯 再从水中取出导管 9 下列物质中 不可能是烯烃发生加成反应所得产物的是 A 甲烷 B 乙烷 C 异丁烷 D 新戊烷 10 下列烯烃中 与 HBr 发生加成反应的产物只有一种的是 A 乙烯 B 丙烯 C 1 丁烯 D 2 丁烯 11 已知结构式为的物质互为同分异构体 分子式为 84H C 的有机物 属于烯烃的同分异构体的数目为 A 2 种 B 3 种 C 4 种 D 5 种 12 实验测得某乙烯和氧气混合气体的密度是氢气的 14 5 倍 可知其中乙烯的质量分 数为 A 25 0 B 27 6 C 72 4 D 75 0 13 乙烯和丙烯按物质的量之比 1 1 聚合时 可生成聚合物乙丙树脂 该聚合物的 结构简式可能是 7 14 在一定条件下 乙烷和乙烯都能制备氯乙烷 ClHC 52 试回答 1 用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是 该反应的类型 是 2 用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是 该反应的类型 是 3 比较上述 2 种方法 第 种方法更好 其原因是 15 实验室制取乙烯气体时 常因温度过高混合液迅速变黑 并产生具有刺激性气味