26平衡1.doc

左权中学自主学习型学案-年级-学科-主编-审核序列26课题第三节化学平衡化学平衡状态第1课时班级小组姓名学习目标1.通过溶解和结晶过程的分析，了解化学反应的可逆性。2.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。学法指导基础层次1在一定条件下的饱和溶液中，溶液中的固体溶质溶解和溶液中的溶质分子回到固体溶质表面的结晶过程一直进行，而且两种过程的速率相等，于是饱和溶液中的浓度和固体溶质的质量都保持不变，由此可知，固体物质的溶解过程是可逆过程。可表示为固体溶质溶解结晶溶液中的溶质。2根据化学反应进行的程度，可分为可逆反应和不可逆反应。判断下列反应，属于可逆反应的是，属于不可逆反应的是。二氧化硫的催化氧化氮气和氢气的化合水的电解可燃物的燃烧氨气溶于水氯气溶于水二氧化硫和水的反应三氧化硫和水的反应铁置换硫酸铜溶液中的铜探究点一化学平衡状态的建立与特征1在一定条件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中，在一定条件下发生反应。根据要求填表：N23H22NH3反应物浓度v正生成物浓度v逆开始时c(N2)最大c(H2)最大最大c(NH3)为零为零进行中c(N2)减小c(H2)减小减小c(NH3)增大增大平衡时c(N2)不变c(H2)不变不变c(NH3)不变不变2.以上过程用速率时间(vt)图像可表示为探究点二化学平衡状态的判断依据与方法1可逆反应达到平衡的重要特征(平衡的实质)是v正v逆0。在一定温度下，可逆反应A(g)3B(g)=2C(g)达到平衡的标志是。单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B生成C的速率与C分解的速率相等3v正(A)v逆(B)单位时间内生成n mol A，同时生成2n mol C2可逆反应达到平衡后，其平衡结果的标志是反应混合物中各组分的含量保持不变。在一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)2B(g)=C(g)D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是。混合气体的总物质的量B的物质的量浓度容器内气体的压强混合气体的密度探究层次归纳总结1化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。也就是在给定条件下，反应达到了“限度”，这种状态称为化学平衡状态，简称为化学平衡。2化学平衡的特征化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即：(1)逆：研究的对象是可逆反应。(2)等：化学平衡的条件是v正和v逆相等。(3)动：化学平衡是一种动态平衡，此时反应并未停止。(4)定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一定值。(5)变：若外界条件改变，平衡可能发生改变，并在新条件下建立新的平衡。化学平衡状态的判断1判断依据(1)正反应速率与逆反应速率相等，v正v逆对同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率。对不同物质，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。(2)反应混合物中各组分的百分含量保持不变。可逆反应具备这两个依据之一(同时另一条件肯定也满足)，则就达到了化学平衡状态，否则就没达到。2判断方法(1)对于纯气体反应，如mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)：若mnpq，恒温恒容下气体的总物质的量不变、总压强不变、平均相对分子质量不变和恒温恒压下气体的密度不变都可以说明反应达到了平衡状态。若mnpq，不管是否达到平衡状态，气体总体积、总压强、总物质的量始终保持不变，从而平均摩尔质量(相对分子质量)、气体密度总保持不变(rm/n，m/V)，因此这五项都不能作为判断反应是否达到平衡的依据。(2)对于有固体或液体物质参与的反应，如aA(s)bB(g)=cC(g)dD(g)：气体质量不变达到平衡；若bcd，则n气、气、p总、不变均说明已达到平衡；若bcd，则n气、p总不变不能判断是否达到平衡状态，气、不变能说明已达到平衡。(3)对于有色物质参加的反应，体系的颜色保持不变，说明已达到平衡状态。(4)对于隔热反应，体系温度保持不变，说明已达到平衡状态。巩固提高1在200 时，将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充入到体积为V L 的密闭容器中，发生反应：I2(g)H2(g) 2HI(g)Hc kJmol1(1)反应刚开始时，由于c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，所以化学反应速率_最大，而_最小(为零)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，从而化学反应速率v正_，而v逆_。(以上填“增大”、“减小”或“不变”)(3)当反应进行到v正与v逆_时，此可逆反应就达到了平衡。若保持外界条件不变时，反应混合物的总物质的量为_mol。此时放出的热量Q_c kJ(填“”、“”或“”)。2在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1。当反应达到平衡时可能存在的数据是()ASO2为0.4 molL1，O2为0.2 molL1BSO3为0.25 molL1CSO2、SO3均为0.15 molL1DSO3为0.4 molL13恒温恒容条件下，发生化学反应H2(g)I2(g)=2HI(g)，下列选项中不能作为达到平衡的标志的是()A混合气体颜色不再变化B单位时间内生成n mol氢气的同时生成n mol碘蒸气C若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，体系的温度不再变化D2v正(H2)v逆(HI)4对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H0，能说明反应达到化学平衡状态的为()A断开一个NN键的同时有6个NH键生成B混合气体的密度不变C混合气体的平均相对分子质量不变DN2、H2、NH3分子数比为132的状态5550 时，有如下反应：2SO2O2=2SO3H0。(1)把2 mol SO2和1 mol O2放入恒容的密闭容器中，判断该反应达到平衡状态的标志是_(填字母)。aSO2和SO3浓度相等bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强保持不变d