高三化学第一轮复习——元素周期律与元素周期表

元素的性质随的递增而发生周期性的变化 这一规律叫元素周期律 原子序数 1 原子半径 1 原子半径比较 二 元素周期律 大 小 小 大 2 微粒半径的比较 比较下列微粒的半径的大小 1 CaAI 2 Na Na 3 Cl Cl 4 K Ca2 S2 CI S2 CI K Ca2 2 已知短周期元素aAn bB n 1 cCn dD n 1 都具有相同的电子层结构 根据以下要求填空 A 原子序数 B 原子半径 C 离子半径 粒子半径大小比较 B A C D A B D C D C A B 3 具有相同电子层结构的三种微粒An Bn C下列分析正确的是 A 原子序数关系 C B AB 微粒半径关系 Bn An C C微粒是稀有气体元素的原子 D 原子半径关系是 A B BC 最高正价由 1 7负价由 4 1 2 主要化合价 最高正化合价相同 3 最外层电子排布 同周期 同主族 每一周期都从1开始到8结束 第一周期为2 4 金属性 非金属性变化规律 周期表左边是金属元素 右边是非金属元素 最右一个纵行是稀有气体元素 见下图 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 A A A A A A A 0 Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 非金属区 金属区 零族元素 甲 乙两种非金属元素 甲单质比乙单质容易与H2化合 甲单质能与乙的简单阴离子反应置换出乙的单质 甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强 与某金属反应时 甲原子得电子数目比乙的多 甲单质的熔 沸点比乙的低 一般能说明甲比乙的非金属性强的是 A 只有 B 只有 C D C 元素的非金属性 氧化性 强弱比较 元素周期表 元素单质与氢气反应的难易 气态氢化物的稳定性 元素最高价氧化物的水化物 HaXOb 的酸性强弱 盐溶液中非金属间的置换关系 在电解池中阴离子在阳极的放电性顺序 元素的金属性和非金属性强弱的判断依据 元素的金属性 还原性 强弱比较 元素周期表 元素单质与水或酸反应的难易程度 元素最高价氧化物的水化物R OH n的碱性强弱 金属活动性顺序表 盐溶液中金属间的置换关系 在电解池中阴极阳离子的放电性顺序 原电池时电极材料 4 某元素X的气态氢化物化学式为H2X 则该元素的最高价含氧酸的化学式为 A H2XO3B H3XO4C H2XO4D HXO4 C 5 08年江苏卷 下列排列顺序正确的是 热稳定性 H2O HF H2S 原子半径 Na Mg O 酸性 H3PO4 H2SO4 HClO4 结合质子能力 OH CH3COO Cl A B C D B 三 了解元素 位 构 性 的关系1 简述主族元素原子结构与元素在周期表中位置的关系 2 用自己的话 描述你所知道的原子结构与元素性质的关系 2007 江苏高考 有X Y两种元素 原子序数 20 X的原子半径小于Y 且X Y原子的最外层电子数相同 选项中m n均为正整数 下列说法正确的是 A 若X OH n为强碱 则Y OH n也一定为强碱B 若HnXOm为强酸 则X的氢化物溶于水一定显酸性C 若X元素形成的单质是X2 则Y元素形成的单质一定是Y2D 若Y的最高正价为 m 则X的最高正价一定为 m A 2007 广东理综 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 A Li Na K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B 第二周期元素从Li到F 非金属性逐渐增强C 因为Na比K容易失去电子 所以Na比K的还原性强D O与S为同主族元素 且O比S的非金属性强 C 右表为元素周期表前四周期的一部分 下列有关R W X Y Z五种元素的叙述中 判断正误 1 Y Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 2 W的氢化物比X的氢化物稳定 3 Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 方法 通过周期表的结构和它们所在的位置判断 R为 W为 Y为 X为 Z为 Ar P S Br N 四 了解元素周期律和元素周期表的意义请你结合学习本讲内容的体会 说说元素周期律和元素周期表在化学学习和研究中的意义 1 元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具 元素周期表是元素周期律的具体表现形式 它反映了元素之间的内在联系 利用元素位 构 性的关系指导对化学的学习和研究 如 预言未知元素 系统研究元素的性质 发现新元素及预测它们的原子结构和性质等 2 根据周期表中位置靠近的元素性质相近 可指导人们在周