碱式碳酸铜的制备.doc

实验项目：碱式碳酸铜的制备实验目的：通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色，状态的分析，研究反应物的合理配料比并确定制备反应合适的温度条件，以培养独立设计实验的能力。实验药品及仪器：仪器：台秤、烧杯，玻璃棒、吸滤瓶、布氏漏斗，试管，滴管、吸量管药品：CuSO45H2O、Na2CO3实验原理：根据CuSO4与Na2CO3反应的化学方程式：2 CuSO4+ 2Na2CO3 +H2O=Cu2(OH)2CO3+2 Na2SO4+ CO2可制得Cu2(OH)2CO3 实验内容：1、反应物溶液配制分别称取12.5g CuSO45H2O, 5.3 g Na2CO3,各配成100ml0.5mol/L的溶液。2、制备反应条件的探求（1）CuSO4和Na2CO3溶液的合适配比置于四支试管内均加入2.0ml 0.5mol/L CuSO4溶液,再分别取0.5mol/L Na2CO3溶液1.6ml，2.0ml，2.4ml，2.8ml依次加入另外四支编号的试管中。将八支试管放在75的恒温水浴中。几分钟后，依次将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中，振荡，水浴加热。通过比较反应的速度、沉淀的多少、沉淀的颜色得出最佳物料比。（2）反应温度的探求分别在三支试管中加入2.0ml CuSO4溶液，另取三支试管，各加入由上述实验得到的合适用量的Na2CO3溶液，从两列试管中各取一支，分别置于室温，50、100的恒温水浴中，数分钟后将CuSO4倒入Na2CO3溶液中，振荡，由实验结果确定制备反应的合适温度。3、碱式碳酸铜制备取60ml 0.5mol/L CuSO4溶液根据上面实验确定的反应物的合适比例及适宜温度制取Cu2(OH)2CO3。沉淀完全后，用蒸馏水洗涤沉淀数次，直到沉淀中不含SO42-为止，吸干。将所得产品用水浴烘干，待冷至室温后称量，计算产率。数据记录及处理2 CuSO4 Cu2(OH)2CO3得2160 2220.616025012.5 x 3204.8=222x , x=3.33g理论产量=3.33g实验十九 碱式碳酸铜的制备一、实验目的1. 通过查阅资料了解碱式碳酸铜的制备原理和方法。2. 通过实验探求出制备碱式碳酸铜的反应物配比和合适温度。3. 初步学会设计实验方案，以培养独立分析、解决问题以及设计实验的能力。二、实验原理碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 为天然孔雀石的主要成分，呈暗绿色或淡蓝绿色，加热至200 即分解，在水中的溶解度很小，新制备的试样在水中很易分解。通过查阅资料弄懂以下思考题，并给出碱式碳酸铜的制备原理和方法。【思考题】 哪些铜盐适合于制取碱式碳酸铜？写出硫酸铜溶液和碳酸钠溶液反应的化学方程式。 估计反应条件，如反应温度、反应物浓度及反应物配料比对反应产物是否有影响。三、仪器和药品由学生自行列出所需仪器、药品、材料之清单，经指导老师检查认可，方可进行实验。四、实验内容1. 反应物溶液的配制配制0.5 molL-1 的CuSO4 溶液和0.5 molL-1 的Na2CO3 溶液各100 mL。2. 制备反应条件的探究 CuSO4 和 Na2CO3 溶液的合适配比于四支试管内均加入2.0 mL 0.5 mol L-1 CuSO4溶液，再分别取0.5 molL-1 Na2CO3 溶液 1.6 mL、2.0 mL、2.4 mL 及2.8 mL 依次加入另外四支编号的试管中。将八支试管放在75 的恒温水浴中。几分钟后，依次将 CuSO4 溶液分别倒入Na2CO3 溶液中，振荡试管，比较各试管中沉淀生成的速度、沉淀的数量及颜色，从中得出两种反应物溶液以何种比例相混合为最佳。【思考题】 各试管中沉淀的颜色为何会有差别？估计何种颜色产物的碱式碳酸铜含量最高？ 若将Na2CO3 溶液倒入CuSO4 溶液，其结果是否会不同? 反应温度的确定在三支试管中，各加入2.0 mL 0.5molL-1 CuSO4 溶液，另取三支试管，各加入由上述实验得到的合适用量的0.5 molL-1 Na2CO3 溶液。从这两列试管中各取一支，将它们分别置于室温、50、100 的恒温水浴中，数分钟后将CuSO4 溶液倒入Na2CO3 溶液中，振荡并观察现象，由实验结果确定制备反应的合适温度。【思考题】 反应温度对本实验有何影响？ 反应在何种温度下进行会出现褐色产物？这种褐色物质是什么？3. 碱式碳酸铜制备取60 mL 0.5 molL-1 CuSO4 溶液，根据上面实验确定的反应物合适比例及适宜温度制取碱式碳酸铜。待沉淀完全后，用蒸馏水沉淀数次，直到沉淀中不含 SO42- 为止，吸干。将所得产品在烘箱中于100 烘干，待冷至室温后，称重并计算产率。