黑龙江省五常市第一中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）.doc

黑龙江省五常市第一中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1下列水解的离子方程式正确的是 （ ）anh4h2onh3h2ohbbrh2ohbrohcco322h2oh2co32oh dfe33h2ofe(oh)33h【答案】a【解析】略2下列对事实的解释不正确的是选项事实解释a用铝罐槽车储运浓硫酸浓硫酸的强氧化性使铝钝化b用饱和nh4cl溶液处理过的舞台布帘可防火nh4cl分解吸热，且分解产物能隔绝空气中的氧气c钠元素的焰色反应呈黄色na2o2是一种淡黄色的固体dso2能使溴水褪色so2具有还原性【答案】c【解析】试题分析：浓硫酸具有强氧化性，常温下使铝钝化，铝表面产生一层致密的氧化膜，因此可用铝罐车储运浓硫酸，故a正确；由氯化铵受热分解，生成氨气合氯化氢，该反应是吸热反应，且氨气合氯化氢气体能隔绝空气，所以用饱和氯化铵溶液处理过的舞台布帘可防火，故b正确；钠元素的焰色反应呈黄色，这是钠元素的物理性质，与过氧化钠的性质无因果关系，故c错误；so2能使溴水褪色，因为so2+br2+2h2o=h2so4+2hbr，该反应中硫元素由+4升为+6价，则二氧化硫失去电子，发生氧化反应，所以二氧化硫是还原剂，具有还原性，故d正确。考点：考查元素化合物的主要性质及应用，涉及浓硫酸的特性、氯化铵的性质、焰色反应、二氧化硫的还原性等。3下列说法不正确的是（ ）a维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物b糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素c阿司匹林是一种人工合成药物，具有解热镇痛等作用d合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料【答案】d【解析】合成纤维是有机高分子材料4下列物质naoh、氯水、空气、氢硫酸、na2so3、na2co3，其中能与so2在一定条件下发生反应的是( ) a b c d全部 【答案】d 【解析】so2+2naohna2so3+h2o或naoh+so2nahso3 cl2+so2+2h2oh2so4+2hcl 2so2+o2 2so3 2h2s+so23s+2h2o na2so3+so2+h2o2nahso3 na2co3+so2na2so3+co2。5下列说法正确的是a25时，nh4cl溶液的kw大于100时nh4cl溶液的kwb25时，向10ml ph=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变c25时，ph=12的氨水和ph=2的盐酸溶液等体积混合，c(cl)c(nh4+)c(h+)c(oh)d100时，将ph2的盐酸与ph12的naoh溶液等体积混合，溶液显中性【答案】b【解析】a：kw随温度的升高面增大b：由题意得：，而ka与kw只随温度改变，故溶液中的值不变c: ph=12的氨水和ph=2的盐酸溶液等体积混合，氨水过量，最终溶液呈碱性。d：注意温度，在100时，kw大于1014，故naoh溶液中的oh浓度大于102mol/l，相对盐酸为讲过量，即混合后溶液呈碱性。故答案为b6将 0.1mol 某有机物与 0.3molo2 混合，于密闭反应器中用电火花点燃，将燃烧产物通入过量的澄清石灰水中，可得到沉淀 20g，溶液质量减少 5.8g；剩余气体继续通过灼热的 cuo，可以使 cuo质量减少 1.6g，由此可知该有机物的分子式为ac2h6o bc3h6o cc3h6o2 dc4h8o2【答案】c【解析】试题分析：将燃烧产物通入过量的澄清石灰水中，可得到沉淀20g为生成碳酸钙的质量，其物质的量为=0.2mo，根据碳原子守恒生成二氧化碳的物质的量为0.2mol，该有机物的燃烧产物可以与cuo反应，说明有co生成，可以使cuo质量减少1.6g，则：cuo+cocu+co2，质量减少 1mol 16g n(co） 1.6g则n(co）=0.1mol，故0.1mol有机物含有c原子为0.2mol+0.1mol=0.3mol，溶液质量减少5.8g，则生成的碳酸钙与燃烧生成的水、二氧化碳的质量之差为5.8g，故燃烧生成水的质量为20g-0.2mol44g/mol-5.8g=5.4g，故燃烧生成水的物质的量为=0.3mol，则0.1mol有机物含有h原子为0.3mol2=0.6mol，根据氧原子守恒可知，0.1mol有机物含有o原子的物质的量为0.2mol2+0.1mol+0.3mol-0.3mol2=0.2mol，故有机物分子中n(c）=3、n(h）=6、n(o）=2，故有机物的分子式为c3h6o2，故选c。考点：考查了有机物分子式的确定的相关知识。7下列反应起了氮的固定作用的是a、n2和h2在一定条件下反应生成nh3b、nh3经催化氧化生成noc、no与o2反应生成no2 d、由nh3制碳铵或硫铵【答案】a【解析】试题分析：a、n2和h2在一定条件下反应生成nh3，是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，属于氮的固定，故a符合题意；b、nh3经过催化氧化生成no是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故b不合题意；c、no与o2反应生成no2，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故c不合题意；d、由nh3制碳铵或硫铵，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故d不合题意。考点：本题考查氮的固定点评：本题考查了氮的固定，难度不大。解题时注意氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程。8下列物质中存在顺反异构体的是a丙烯 b2-甲基-2-丁烯 c1丁烯 d2戊烯【答案】d【解析】试题分析：a、丙烯为ch3ch=ch2，其中c=c连接相同的h原子，不具有顺反异构，故a错误；b、2-甲基-2-丁烯为ch3c(ch3)=chch3，其中c=c连接相同的ch3，不具有顺反异构，故b错误；c、1-丁烯为ch3ch2ch=ch2，其中c=c连接相同的h原子，不具有顺反异构，故c错误；d、2戊烯为ch3ch=chch2ch3，具有顺反异构，故d正确；故选d。【考点定位】考查同分异构体【名师点晴】本题考查有机物的同分异构体。注意把握顺反异构的结构要求，具有顺反异构体的有机物中c=c应连接不同的原子或原子团。9在无色的水溶液中能大量共存的一组是（ ）aba2+、alo2、oh、al3b k+、fe3+、mno4、scn cmg2+、h+、so42、s2o32dnh4+、ca2+、no3、cl【答案】d【解析】试题分析：偏铝酸根离子与铝离子可以发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀，铝离子与氢氧根离子可以反应，生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸根离子和水，故a错；铁离子显黄色、高锰酸根离子显紫色或紫红色，铁离子与硫氰酸根离子发生显色反应，生成硫氰化铁溶液，故b错；氢离子与硫代硫酸根离子反应，生成硫黄沉淀、二氧化硫气体和水，故c错；nh4+、ca2+、no3、cl之间不能反应，且均为无色离子，故d正确。考点：考查离子共存，涉及溶液中的无色离子和有色离子、沉淀反应、双水解反应、氧化还原反应、气体反应、复分解反应、铝离子和偏铝酸根离子的性质、铁离子的颜色及显色反应、高锰酸根离子的颜色、氢离子和硫代硫酸根离子的反应等。10下列说法正确的是()a电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小bc、o、s原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强ca族元素与a族元素形成的化合物都为离子化合物da族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强【答案】【解析】电子层结构相同的离子，质子数大的半径反而小，a项正确；原子半径：co，稳定性：ch4h2sh2o，b项错误；氢元素与a元素形成的化合物都是共价化合物，c项错误；a族元素的阴离子还原性越强则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越弱，d项错误11短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表的位置如下表所示，其中x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是a钠与y可能形成na2y2化合物b由z与y组成的物质在熔融时能导电c单质的沸点：w yzwqc离子y2和z 3的核外电子数和电子层数都不相同d元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的强【答案】a【解析】试题分析：根据元素在周期表中的位置可知x是n元素，y是o元素；z是al元素；w是s元素，q是cl元素。a元素x最高正化合价是+5价，元素z的最高正化合价是+3价，二者之和的数值等于8，正确。b原子核外电子层数越多，原子半径越大。电子层数相同的元素，原子序数越小，原子半径越大。所以原子半径的大小顺序为： zwq xy，错误。c离子y2和z 3的核外电子数都是10个，电子层数都是2层，相同，错误。d元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强。元素的非金属性qw，所以元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的弱，错误。考点：考查元素的位、构、性三者的关系的判断的知识。16现有25时0.1 mol/l的氨水，请回答下列问题：（1）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：_；所得溶液的ph_7(填“”、“”或“”)，用离子方程式表示其原因：_；根据所得溶液的物料守衡关系，将下列等式补充完整, c(so42)= 。（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的ph7，此时c(nh4+)a mol/l，则c(so42)_。（3）若向氨水中加入ph1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为11，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。【答案】（1）nh3h2oh=nh4+h2o c(so42)c(h)c(oh)【解析】试题分析：（1）氨水和稀硫酸反应生成硫酸铵和水，反应的离子方程式为nh3h2oh=nh4+h2o；氨水和稀硫酸恰好反应生成硫酸铵，硫酸铵是强酸弱碱盐，nh4 水解导致溶液显酸性，即所得溶液的ph c(so42) c(h) c(oh)。【考点定位】考查弱电解质的电离，溶液的酸碱性，盐的水解等知识。【名师点睛】本题考查弱电解质的电离，溶液的酸碱性，盐的水解等知识。该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。 “三个守恒”电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。如nahco3溶液中：c(h)+c(na)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh)物料守恒：电解质溶液中，某种粒子的初始浓度等于它的各种存在形式的浓度之和。物料守恒实际上属于原子个数守恒和质量守恒。如na2s溶液中s原子守恒，n(na):n(s)恒为2:1，c(na)=2c(s2)+2c(hs)+2c(h2s)质子守恒：任何水溶液中水电离出的h和oh的量总是相等的；盐类水解过程中，由于弱酸根离子或弱碱阳离子结合了水电离的h或oh，从而使溶液中的c(h)与c(oh)不再相等而表现出一定的酸碱性，但水电离出的h与oh守恒的关系依然存在。如na2co3溶液中，c(oh)=c(h)+c(hco3-)+2c(h2co3)16按下列要求填空（1）下列物质：（填序号）属于同系物的是 ，属于同分异构体是 ，属于同种物质的是 a与b与c与d与eclc（ch3）3与（ch3）2chch2clf与ch3ch2cl（2）按要求完成下列问题：某高分子有机物 由一种单体脱水缩聚而成的，该单体的键线式为 将少量水杨酸（）滴入na2co3溶液中，生成的有机物的结构简式是： ch2clcooch2ch3与naoh的水溶液共热的方程式： 有机物 在较高温度下和br2按物质的量之比1：1发生1，4加成反应的化学方程式 【答案】（1）c；e；a；（2）；ch2clcooch2ch3+2naohch2（oh）coona+ch3ch2oh+nacl；【解析】（1）与组成和结构都相同，为同一种物质；b与既不是同系物，也不是同分异构体，更不是同一种物质；c与的结构相似，组成上相差1个个ch2原子团，故互为同系物；d与既不是同系物，也不是同分异构体，更不是同一种物质；eclc（ch3）3与（ch3）2chch2cl具有相同分子式而结构不同，故互为同分异构体；f与ch3ch2cl既不是同系物，也不是同分异构体，更不是同一种物质；（2）高分子有机物为缩聚产物，与端基分解加h、oh，则单体为，其键线式为，故答案为：；cooh、酚oh均与na2co3溶液反应，故少量水杨酸（）滴入na2co3溶液中的反应为：，故生成的有机物的结构简式为；cl、cooc均与naoh溶液反应，该反应为ch2clcooch2ch3+2naohch2（oh）coona+ch3ch2oh+nacl；和br2按物质的量之比1：1发生加成反应，发生1，4加成，该反应为17（10分）实验室里浓硫酸与酒精的混合物在一定条件下可制得乙烯。请选用如下装置，验证所生成的乙烯中混有co2及so2气体（1）实验室制乙烯时，浓硫酸与酒精按 体积比混合，生成乙烯的化学方程式是 。（2）按气体流向从左右，则各装置的接口次序是 。（3）能证明生成的乙烯中混有so2气体的实验现象是： ；（4）能证明生成的乙烯中混有co2气体的实验现是： 。（5）在制气装置中，最终反应混合物的颜色变成 色【答案】（1）3：1（1分）； c2h5ohch2=ch2+h2o（2分）（2）aefg（2分）（3）e接口处试管内品红溶液褪色（2分）ks*5u.c#o%（4）f接口处试管内品红溶液不褪色，澄清的石灰水变混浊（2分）（5）黑（1分）【解析】18仔细阅读给cuso45h2o晶体加热过程中依次发生的如下反应：cuso45h2ocuso4+5h2o，cuso4cuo+so34cuo2cu2o+o2,2so32so2+o2今取25.0 g cuso45h2o晶体加热，使之均匀、缓慢升温至1000 ，并恒温1 h。请完成下列问题：(1)最终所得固体的颜色为_，质量为_ g。(2)不考虑实验带来的误差，在反应条件下，反应后的除去水后的气态产物的物质的量可能为_(填写下列选项)。a.0 b.0.1 mol c.大于0.1 mol(3)(2)问中除上述三个选项外，你认为更准确的范围应该是什么？并予以说明。(4)如果某同学做此实验时，最后固体质量为7.6 g，试通过计算判断该固体物质的组成，其物质的量各是多少？【答案】(1)红(或砖红)色 7.2 (2)c(3)cuo分解生成0.025 mol o2，so3分解是可逆反应，故so3分解反应混合物大于0.1 mol，小于0.15 mol，所以气体的总物质的量大于0.125 mol，小于0.175 mol(4)剩余固体7.6 g，介于7.28.0 g之间，故为cuo和cu2o混合物。n(cu)=n(cuso45h2o)=0.1 moln(cuo)=0.05 moln(cu2o)=0.025 mol【解析】由题给信息知，反应最终固体产物是红色的cu2o，并由cu元素守恒得m(cu2o)= n(cuso45h2o)m(cu2o)=0.1 mol144 gmol-1=7.2 g。若不考虑误差，0.1 mol cuso4分解产生so3和cuo各0.1 mol，cuo又分解生成0.025 mol o2，由于so3分解是可逆反应，反应混合物大于0.1 mol，小于0.15 mol，所以气体的总物质的量大于0.125 mol，小于0.175 mol。由于0.1 mol cuso45h2o高温分解可得0.1 mol cuo，即质量为8.0 g，cuo继续分解最终可得7.2 g cu2o。如果最后固体质量为7.6 g，介于7.2 g8.0 g之间，说明是cuo和cu2o的混合物，可依据cu元素守恒列方程组求解其物质的量。19（10分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料。为探究氨气的性质，某研 究性学习小组做了以下实验：（1）实验室用a图所示实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物来制取氨气。）实验室制取氨气的化学方程式为 。若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你认为装置b的作用是 。（2）在实验中发现e装置中的固体由黑色变为红色，可推测氨气具有 性。（3）某同学查阅资料发现cu2o粉末也呈红色，因此推测上述红色固体中可能还含有cu2o。已知：cu2o是碱性氧化物，在酸性溶液中cu+不稳定，易转化为cu和cu2+。在空气中高温灼烧时：cu2o稳定、不分解，而cuo将分解生成cu2o和o2。现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及ph试纸，而没有其他试剂，请用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有cu2o。（简述操作方法、现象和结论）（4）现有一份一定质量cu和cu2o混合物，向其中加入0.4l 3.0mol/l稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48l no（标准状况），向所得溶液中加入一定体积1.0mol/l naoh溶液恰好使cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧可得32.0g固体。下列有关说法正确的是【已知：3cu2o + 14hno3（稀）=6cu(no3)2 + 2no+ 7h2o】_a加入naoh溶液的体积为1.2lbcu和cu2o混合物质量为27.2gc混合物完全溶解后溶液中n(h+)=0.3mold将等质量混合物完全还原至少需标准状况下h21.12l【答案】（1）2nh4cl + ca(oh)2 = cacl2 + 2nh3+ 2h2o吸收碳酸氢铵分解产生的co2和水蒸气（2）还原性（3）取少量样品粉末于试管中，滴加稀硫酸，如果溶液呈蓝色，则样品中含有cu2o。（4）b【解析】试题分析：实验室用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热的方式制备氨气，通过b装置，碱石灰是干燥氨气，故的方程式为 2nh4cl + ca(oh)2 = cacl2 + 2nh3+ 2h2o ；若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，b装置即是除去混合气体中的co2气体，方程式为：nh4hco3 nh3 +co2+h2o ；（2）e装置中，黑色的氧化铜变红，说明氧化铜被还原成铜单质故氨气具有还原性；（3）根据题意可知，cu2o在酸溶液中发生自身氧化还原反应，生成cu2+和cu；故可操作为：取固体样品少许，溶解于稀硫酸溶液中，若溶液呈蓝色，证明红色固体中含有cu2o，（4）设cu为xmol，cu2o为ymol；根据3cu8hno33cu（no3）22no即可得n(cu)=xmol；n(no)=mol；3cu2o14hno36cu（no3）22no即可得到n(cu2o)=ymol；n(no)=mol；由于no共4.48l，故n(no)=，即；又因为cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧可得32.0g固体。固体为cuo，根据铜原子守恒，cu2+cuo得到n(cu)=n(cuo)=；两个方程形成方程组，求得x=0.2mol；y=0.1mol；n(naoh)=2n(cu(no3)2)=2x+2y=0.8mol；v（naoh）=0.8l：故a错误；经过计算m(cu)=12.8g；m(cu2o)=14.4g；故cu和cu2o混合物质量为27.2g，b正确；cu2o发生反应：cu2o+h22cu+h2o；消耗n(h2)=n(cu2o)=0.1mol，故标况下h2体积为：，故d错误；考点：考查物质的量计算、氮及其化合物的性质、物质的分离和提纯等相关知识点20（8分）将15.68l（标准状况）的氯气通入70500ml氢氧化钠溶液中，发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠。若取此溶液25ml，稀释到250ml，再取稀释后的溶液25ml用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.20mol/l硫代硫酸钠（na2s2o3）测定析出的碘：i22na2s2o32naina2s4o6，需用硫代硫酸钠溶液5.0ml。将上述测定后的溶液再用盐酸调至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，析出的碘再用上述硫代硫酸钠测定，又用了30.0ml。（1）计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。（2）用一个总化学方程式表示题中氯气通入70氢氧化钠溶液中所发生的化学反应。（3）假设题中氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计，请计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度。【答案】（8分）（1）n(naclo)n(naclo3)12 （3分）（2）7cl214naohnaclo2naclo311nacl7h2o （2分）（3）c(naclo)0.2mol/l c(naclo3)0.4mol/l c(nacl)2.2mol/l（3分）【解析】 根据题意，有：clo2ii22s2o32 clo36i3i26s2o32 1mol 2mol 1mol 6mol 0.0005 0.200.005 0.001 0.200.03因此，n（clo）n（clo3）=0.00050.001=12，即反应后溶液中次氯酸钠与氯酸钠的物质的量之比为12。根据计算结果，得总的化学方程式为：7cl2+14naoh=11nacl+naclo+2naclo3+7h2o 通入氯气后，n（naclo）=0.0005mol250ml/25ml=0.005mol，因此c（naclo）=0.005mol/（25ml10-3l?ml-1）=0.2moll1。根据总反应的化学方程式中各物质的物质的量的关系，得c（naclo3）=2c（naclo）=20.2moll1=0.4moll1，c（nacl）=11c（naclo）=110.2moll1=2.2moll1。21（15分）化合物fingolimod的盐酸盐是一种口服免疫抑制剂，可用于治疗多发性硬化症。其合成的路线流程如下：（1）ab的反应类型是 ，d的结构简式 。（2）化合物fingolimod中含氧官能团的名称： 。（3）写出bc的化学反应式： 。（4）合成过程中，(ch3ch2)3sih和lialh4的作用都是做 剂。（5）b水解产物有多种同分异构体，写出符合下列条件的b水解产物的一种同分异构体的结构简式 。 遇fecl3溶液发生显色反应 分子中有4中化学环境不同的氢原子 苯环上一溴代物有2种（6）已知2rcooh+socl22rcocl+h2o+so2。现以甲苯、苯甲酸和等主要原料，合成医药中间体：（无机原料任选）。合成路线流程图示例如下： 【答案】（1）取代反应（1分）、ch3conhch(cooc2h5)2 （2分） （2）羟基 （1分） （3） （2分） （4）还原 （2分） （5）或 （2分） （6）（5分）【解析】试题分析：（1）对比a、c的结构简式可得b的结构简式为：， 则ab的反应类型是取代反应；c与d失去hcl可得e，所以d的结构简式为：ch3conhch(cooc2h5)2（2）根据化合物fingolimod的结构简式可知所含氧官能团的名称为羟基。（3）b与ch3(ch2)6cocl发生取代反应生成c和hcl，则化学方程式为：（4）(ch3ch2)3sih使e失氧，lialh4使f中的酯基转化为羟基，失去o元素，所以二者的作用都是做还原剂。（5）遇fecl3溶液发生显色反应，说明同分异构体中含有酚羟基；分子中有4中化学环境不同的氢原子；苯环上一溴代物有2种，则该同分异构体为：或（6）甲苯先与cl2发生甲基上的取代反应，苯甲酸与socl2发生羧基的取代反应，二者的产物再发生取代反应，再与反应，产物被lialh4还原可得最终产物，所以合成路线流程图为：考点：本题考查有机合成的分析、同分异构体、化学方程式的书写、有机合成路线的设计。 22a、b、c、d、e、f、g均为短周期元素，原子序数依次递增。a元素原子核内无中子，b元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，d是地壳中含量最多的元素，e是短周期中金属性最强的元素，f与g位置相邻，g是同周期元素中原子半径最小的元素请用化学用语回答：（1）推断b元素在元素周期表中的位置_。（2）a与d形成的18电子的化合物与fd2化合生成一种强酸，其化学方程式为_。（3）用电子式表示化合物e2f的形成过程_。（4）下图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为_。（5）在101kpa、25下，16g液态c2a4在d2中完全燃烧生成气体c2，放出312kj热量，则c2a4和d2反应的热化学方程式为_。a、b、c、x均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）。试回答：（1）若x是强氧化性单质，则a不可能是_。as bn2 cna dmg eal（2）若x是金属单质，向c的水溶液中滴入agno3溶液，产生不溶于稀hno3的白色沉淀，则b的 化 学式为_。（3）若a、b、c为含某金属元素的无机化合物，x为强电解质，a溶液与c溶液反应生成b，则b的化学式为_。【答案】（1）第二周期第a族（2）h2o2+so2=h2so4（3）（4）h2-2e-+2oh-=2h2o（5）n2h4(l)+o2(g)n2(g)+2h2o(l) h=-624 kjmol-1（1）d、e