高考化学第一轮复习 第十一章第一节 课时知能训练 新课标（广东专用）.doc

课时知能训练一、选择题1(2012南京市高三学情调研)下列有关说法错误的是()a利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属b用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡c常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸d人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是二氧化硅【解析】a项，铝具有强还原性，可以冶炼出熔点较高的金属，正确。b项，baso4不溶于胃酸，故可以作为“钡餐”，正确。c项，铁遇浓硫酸发生钝化，故可以盛装冷的浓硫酸，正确。d项，人造刚玉的主要成分应为al2o3，错。【答案】d2下列有关说法正确的是()a高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁b铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁c海水提溴的过程中不发生氧化还原反应d利用电解的方法可以从海水中获取淡水【解析】高温加热氧化镁和碳的混合物时，生成的co2(或co)能不断脱离反应体系，促使反应不断进行，因此碳可置换出镁；工业上冶炼铁用的还原剂是co，有关反应不是置换反应；海水提溴是使br变成br2，主要发生氧化还原反应；从海水中获取淡水可用蒸馏等方法，这是物理变化，电解是使水分解的化学变化。【答案】a3海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是()a从海水中可以得到nacl，nacl是制造化肥的原料b海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质c电解氯化钾和氯化镁的水溶液，可制得钾和镁d用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘【解析】侯德榜制碱法得到的副产品氯化铵可以作化肥，a对；海水中的碘不是单质，b错；利用氯化镁、氯化钾制备金属时，电解的是熔融状态的盐，c错；海水中溴、碘以化合态存在，d错。【答案】a42011年3月22日是第十九届“世界水日”，联合国确定“2011年世界水日”的宣传主题是“城市用水：应对都市化挑战”。下列有关说法不符合这一主题的是()a大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放b大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全c加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系d加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率【解析】生活中很多方面的用水不需要用纯净水，如洗碗、洗衣服等。大量使用纯净水会耗费大量的能源。【答案】b5(2012青岛模拟)早在1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠4naoho24na2h2o；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3fe4naoh fe3o42h24na。下列有关说法正确的是()a若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则反应中前者转移电子总数小于后者b工业上还可以用石墨作阳极，铁作阴极电解氯化钠溶液制钠c戴维法制钠，阳极发生电极反应为2oh2e=h2o2d盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠的强【解析】戴维的方法中只有na得电子，而盖吕萨克的方法中na和h都得电子，故a正确；工业制备金属钠时电解的是熔融的氯化钠而非氯化钠溶液，b错误；电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为4oh4e=2h2oo2，c错误；铁的还原性比钠弱，d错误。【答案】a6(2012豫南五校联考)溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为0.067 gl1，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到溴单质。下列有关说法中不正确的是()a向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为2brcl2=2clbr2b向苦卤中通入氯气时，溴元素的化合价升高，溴元素被氧化c将溴单质从溴水中分离出来，可以利用裂化汽油进行萃取d苦卤中通入cl2后得到的溴单质通常要先用热空气或水蒸气吹出吸收以达到富集的目的【解析】裂化汽油含有不饱和烃，易与溴水中的溴发生加成反应，因而不能作萃取剂。【答案】c7(2012广东六校联考)下列实验方案能达到预期目的的是()实验室保存fecl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的fe粉氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有so用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液工业上可用金属铝与v2o5在高温下冶炼矾，铝作还原剂abc d【解析】放入fe粉，还原fe3为fe2；加入稀hno3会使so转化为so。【答案】c8金属钛(ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石(tio2)为原料制取ti的反应为atio2bcl2cc aticl4cco.反应ticl42mg ti2mgcl2.反应关于反应、的分析正确的是()aticl4在反应中是氧化产物，在反应中是氧化剂bc、mg在反应中均为还原剂，被氧化c在反应方程式中，a一定等于2d每生成9.6 g ti，反应、中共转移电子均为0.6 mol【解析】分析元素的化合价可知，ticl4在反应 中是还原产物，c、mg在反应中均被氧化作还原剂，故a错误、b正确；配平方程式后发现a应等于1，故c不对；根据方程式计算可知每生成9.6 g即0.2 mol ti时，两个反应共转移1.6 mol电子，故d错误。【答案】b9(双选)2011年8月23日，完成5 000米海试的“蛟龙号”母船回到青岛。21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是()a从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应b海水含镁元素，将金属钠放入海水中可以制取金属镁c利用潮汐能发电是将化学能转化为电能d海底多金属结核矿是锰、钛等的主要来源【解析】钠的性质活泼，与海水中的水反应，不能置换镁，b项错误；潮汐发电是机械能转化为电能，c项错误；海底多金属核矿主要含有钛、锰、钴等金属，d项正确。【答案】ad10(双选)下列说法正确的是()a使金属元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程b高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气。工业上就是用焦炭还原铁矿石以制得生铁c电解熔融氧化铝时，每还原出1.08 kg铝，必有120 mol电子转移d工业上常用电解nacl水溶液的方法制取金属钠【解析】金属元素化合态只有正价，故使其由化合态变为游离态的过程即为还原过程，a项正确；高炉炼铁中起还原剂作用的是co，而并非焦炭，b项错；al3e=al3，冶炼1.08 kg al共获得电子：n(e)3120 mol，所以c项正确；d项中nacl水溶液里的h得电子能力远比na强，所以不可能得到na，只能得到h2。【答案】ac二、非选择题11(2012西安质检)我们知道海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质。查有关资料可知碘单质有升华现象。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。(1)将干燥洁净的海带用酒精湿润后在_(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。(2)将海带灰烬冷却至室温，转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、_(填一种操作名称)。(3)在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的过氧化氢溶液，此时发生反应的离子方程式为：_。(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，振荡、静置，可以观察到四氯化碳层呈_色。经分液得到碘的四氯化碳溶液，在这一实验过程中，四氯化碳起_作用。(5)用试管取碘的四氯化碳溶液用水浴加热，待四氯化碳挥发完即可得到固体碘单质。为什么不用酒精灯直接加热蒸发四氯化碳：_。(6)证明得到的固体是碘单质的化学方法是_。【解析】(1)经酒精润湿的海带应放在坩埚中灼烧。(3)滤液中先加入硫酸酸化，后加入双氧水，发生的反应为：2ih2o22h=i22h2o。(4)把(3)中所得溶液加入四氯化碳中，溶液分层，上层为水溶液，几乎无色，下层为碘的四氯化碳溶液，呈紫红色。(5)用酒精灯加热碘的四氯化碳溶液，四氯化碳挥发的同时碘也容易升华，从而造成碘的损失。(6)利用淀粉遇碘变蓝色可以检验碘的存在。【答案】(1)坩埚(2)过滤(3)2ih2o22h=i22h2o(4)紫红萃取剂(5)因为酒精灯直接加热时的温度高，单质碘易升华，会损失一部分碘(6)取得到的固体少许，将其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液变蓝，即可证明所得固体为碘单质(其他方法合理也可)12海洋中有大量宝贵资源。被称为“海洋元素”的溴，其工业制法为把海水浓缩得盐卤，然后加热到363 k，控制ph为3.5，通入氯气把溴置换出来，然后用一种气体x把溴吹出，再用纯碱溶液吸收，这时，溴转化为溴离子和溴酸根，最后用硫酸酸化，单质溴可从溶液中析出。(1)把溴吹出的气体x，最可能是下面的_(填序号)。a乙烯b空气c氩气 dco2(2)某同学对上述工艺提出改进意见，认为氧化后直接用有机溶剂萃取出溴即可，你认为其建议是否合理。_(填“是”或“否”)，并说出理由：_。(3)提取溴的工厂往往会因为溴的挥发而造成空气污染，某实验小组准备测定工厂的空气中溴的含量，提供乙醇溶液、蒸馏水、饱和na2so3溶液、饱和nabr溶液，请你为他们设计收集一瓶工厂的空气的方法_。(4)纯碱溶液吸收溴的化学方程式为_，硫酸酸化得到单质溴的离子方程式为_。(5)工业上曾用惰性电极电解盐卤的方法来获取溴，当用惰性电极电解mgbr2溶液时，除得到溴之外，同时还能得到的产品是_。【解析】(1)考虑成本，用空气最好。(2)此时溴的浓度较低，需大量萃取剂，不合理。(3)为了减少溴的溶解，最好选用饱和nabr溶液。(5)阳极：2br2e=br2，阴极：2h2e=h2，h放电，oh浓度增大，会生成mg(oh)2。【答案】(1)b(2)否需大量萃取剂，污染大，利用率低(3)把装满饱和nabr溶液的试剂瓶带到工厂，在工厂内把其中的液体全部倒出，然后加盖密封(4)3br23na2co3=5nabrnabro33co25br6hbro=3br23h2o(5)mg(oh)2和h213(2012揭西中学质检)金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一为皮江法。该方法是以白云石(caco3mgco3)为原料，经高温煅烧生成氧化物(caomgo)，氧化物在还原炉中经1 200 真空条件下用硅铁还原生成镁蒸气(铁在反应前后化合价不变)，镁蒸气经冷凝器冷凝为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反应工艺流程如图所示： (1)在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如图，从图中分析，还原反应的反应热h_(填“”或“”)0，理由是_。(2)还原炉中需要在1 200 真空条件下反应，真空条件对制备金属镁来讲，可以达到的目的是：_；_。(3)工业上，另一种冶炼镁的原理是mgco3mgoco2，mgoccl2mgcl2co，电解氯化镁。工业上不直接电解氧化镁的原因是_。(4)另外也可以海水为原料来冶炼金属镁，已知298 k时，mg(oh)2的溶度积常数ksp5.61012，如果在海水结晶的母液中，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得ph13.00，则此温度下残留在溶液中的c(mg2)_mol/l。【解析】(1)由图象可知温度越高，镁的产率越大，所以此反应应为吸热反应，h0。(2)1 200 真空条件下，降低反应所需的温度，可节约能源，同时也防止镁在高