2019-2020年高三化学模拟试卷(12)-含解析.doc

2019-2020年高三化学模拟试卷（12） 含解析一、选择题，每题6分1化学来源于生活也服务于生活，下列关于生活中的化学叙述正确的是（）A煤的干馏和煤的液化均是物理变化B用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似C雾霾是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶D光导纤维在信息领域应用越来越广泛，光导纤维的主要成分是Si单质2设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中氧原子总数为0.2NAB标准状况下，22.4L的SO3中含3NA个氧原子C100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜加热反应，转移的电子数为1.84NAD密闭的容器中，催化剂作用下0.5molN2与1.5molH2反应后得到NH3分子数一定为NA3下列说法正确的是（）A戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯中同分异构体数目最少的是戊烯B分子式为C4H9Cl的有机化合物有4种C丙烯与HCl在一定条件下的产物只有一种D用CH2（NH2）COOH和CH3CH（NH2）COOH两种氨基酸脱水，最多可以生成3种2肽4下列指定条件下描述正确的是（）A石灰乳中通入Cl2制漂白精的离子反应方程式为：4OH+2Ca2+2Cl22Cl+Ca（ClO）2+2H2OBNaHCO3中滴入少量Ba（OH）2溶液，其离子方程式正确的是：H+CO32+Ba2+OHBaCO3+H2OC1.0 molL1的KNO3溶液中H+、Fe2+、Cl、SO42 能大量共存DpH=12的溶液中K+、Na+、CH3COO、Br能大量共存5在下列实验中，不能达到目的是（）A用金属钠分别与水和乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（OH）的活泼性B用石墨作电极，电解Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液，证明金属铜和银的金属活动性C用加热法分离碘和氯化铵的混合物D用检验Na2CO3和Na2SO4水溶液酸碱性实验，证明碳和硫两元素非金属性的强弱6短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法不正确的是（）XYZWQAY与Z的简单离子的半径大小关系为Y2Z2+BZ单质可以在X和Y组成的化合物中燃烧CW与Y组成的某种化合物是光导纤维的主要成分DQ单质具有强氧化性和漂白性7CO分析仪以燃料电池为工作原理，用来测量汽车尾气中的CO的含量，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2可以在固体介质NASICON中自由移动下列说法错误的是（）A负极的电极反应式为：CO+O22eCO2B工作时电极b作正极，O2由电极a流向电极bC工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高二、解答题（共3小题，满分43分）8我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是a碳酸氢钠难溶于水b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）试回答下列有关问题：（）乙装置中的试剂是；（）丁装置中稀硫酸的作用是；（）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是（填分离操作的名称）另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验（）实验时，须先从管通入 气体，再从管中通入气体；（）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：9随着化石能源的大量开采以及污染的加剧，污染气体的治理和开发利用日益迫切（1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成；SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）2HI（g）+H2SO4（l）H=a kJ/mol 2H2SO4（l）2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）H=b kJ/mol 2HI（g）H2（g）+I2（g）H=c kJ/mol 则2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H=kJ/mol（2）CO2 和CH4 是两种重要的温室气体，以表面覆盖有Cu2Al2O4 的二氧化钛为催化剂可以将CO2 和CH4直接转化为乙酸在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，该反应体系应将温度控制在左右将Cu2Al2O4 溶解在稀硝酸中的离子方程式为（3）甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料在体积为V L的某反应容器中，amolCO与2amolH2 在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度的关系如图所示：该反应是（填“放热”或“吸热”）反应在其他条件不变的情况下，反应容器中再增加amol CO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）100，反应CH3OH（g）CO（g）+2H2（g） 的平衡常数为（用含有a、V的代数表示）（4）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置该电池工作时，OH 向 （填“a”或“b”）极移动工作一段时间后，测得该溶液的pH减小，该电池负极反应的电极反应式为：10以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌、制取氯化锌主要工艺如图：已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成Zn（OH）42如表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL1计算）金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Zn2+5.26.4Fe2+5.88.8（1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X可以是 （选填序号：aZnO；bZn（OH）2；cZn2（OH）2CO3；dZnSO4）；pH应调整到（3）氯化锌能催化乳酸（）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为，聚乳酸的结构简式为、制取金属锌采用碱溶解ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）Na2Zn（OH）4（aq），然后电解浸取液（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为；阴极的电极反应为（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是三、（化学与技术）11聚合氯化铝晶体的化学式为Al2（OH）nCl6nxH2Om，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质聚合氯化铝生产的工艺流程如图：（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式；（2）生产过程中操作B和D的名称均为（B和D为简单操作）（3）反应中副产品a是（用化学式表示）（4）生产过程中可循环使用的物质是（用化学式表示）（5）调节pH至4.04.5的目的是（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净生产过程中C物质可选用ANaOH BAl C氨水 DAl2O3 ENaAlO2四、（物质结构与性质）12如表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表一种化学元素ABCDEFGHIJKLMN试回答下列问题：（1）请写出元素N的基态原子电子排布式（2）元素B、G形成的单质熔点更高的是（填化学式），原因是（3）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是（填“极性”或“非极性”）分子（4）在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有（填序号），CS2分子的空间构型是（5）元素N可以形成分子式为Co（NH3）5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为五、（有机化学基础）13咖啡酸苯乙酯（）是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：请填写下列空白（1）咖啡酸苯乙酯中的含氧官能团是（2）BC发生的反应类型有（3）M的结构简式是（4）写出AB反应的化学方程式：（5）写出有机物A通过加聚反应形成高分子化合物的化学方程式（6）A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有种苯环上只有两个取代基；能发生银镜反应；能与碳酸氢钠溶液反应；能与氯化铁溶液发生显色反应（7）有机物H是A的一种同分异构体，且与A具有相同种类和数目的官能团，H分子中共有6种不同化学环境的氢原子，且核磁共振氢谱的峰面积比为1：1：1：1：2：2，写出满足以上条件的H的结构简式（写出一种即可）2016年贵州省遵义市航天高级中学高考化学模拟试卷（12）参考答案与试题解析一、选择题，每题6分1化学来源于生活也服务于生活，下列关于生活中的化学叙述正确的是（）A煤的干馏和煤的液化均是物理变化B用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似C雾霾是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶D光导纤维在信息领域应用越来越广泛，光导纤维的主要成分是Si单质【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A煤的干馏和煤的液化均是化学变化；B活性炭具有吸附性，臭氧具有强氧化性；C细小液体和固体微粒分散到空气中，当微粒直径介于1100nm之间时形成胶体；D光导纤维的主要成分为二氧化硅【解答】解：A煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，煤液化生成甲醇，属于化学变化，故A错误； B活性炭具有吸附性，用臭氧漂白纸浆是利用臭氧具有强氧化性，原理不同，故B错误；C细雾霾是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的，如微粒直径介于1100nm之间时，可形成气溶胶，故C正确；D光导纤维的主要成分为二氧化硅，故D错误故选C2设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中氧原子总数为0.2NAB标准状况下，22.4L的SO3中含3NA个氧原子C100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜加热反应，转移的电子数为1.84NAD密闭的容器中，催化剂作用下0.5molN2与1.5molH2反应后得到NH3分子数一定为NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、NO2和N2O4的最简式均为NO2；B、标况下三氧化硫为固体；C、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应；D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底【解答】解：A、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6g混合物中含有的NO2的物质的量为0.1mol，则含有0.2NA个氧原子，故A正确；B、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氧原子个数，故B错误；C、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，则转移的电子数小于1.84NA个，故C错误；D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故得到的氨气分子个数小于NA个，故D错误故选A3下列说法正确的是（）A戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯中同分异构体数目最少的是戊烯B分子式为C4H9Cl的有机化合物有4种C丙烯与HCl在一定条件下的产物只有一种D用CH2（NH2）COOH和CH3CH（NH2）COOH两种氨基酸脱水，最多可以生成3种2肽【考点】有机物的结构和性质【分析】A戊烷只存在碳链异构，同分异构体为3种，而戊醇和戊烯存在碳链异构、位置异构，乙酸乙酯存在碳链异构、官能团异构、位置异构，异构类型越多，同分异构体的数目越多；BC4H9Cl可以看作是丁烷中的1个H原子被Cl取代产物，向写出丁烷的同分异构体，根据等效氢判断丁烷的一氯代物种数；C丙烯不是对称结构，与氯化氢发生加成反应，氯原子可以连接在中间碳原子上，也可以连接在不饱和的端碳原子上；D根据氨基酸形成肽键原理为羧基提供OH，氨基提供H，两个氨基酸分子脱去一个水分子脱水结合形成二肽，既要考虑不同氨基酸分子间生成二肽，又要考虑同种氨基酸分子间形成二肽【解答】解：AA戊烷只存在碳链异构，同分异构体为3种，戊醇、戊烯、乙酸乙酯存在碳链异构、位置异构，异构类型越多，同分异构体的数目越多，因此同分异构体数目均大于3种，所以戊烷的同分异构体数目最少，故A错误；BC4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；CH3CH（CH3）CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；故C4H9Cl的同分异构体共有4种，故B正确；C丙烯一定条件下与HCl加成，可以生成1氯丙烷，也可以生成2氯丙烷，故C错误；D氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子，当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是异种氨基酸脱水：可以是丙氨酸脱去羟基，甘氨酸脱氢；也可以甘氨酸脱羟基，丙氨酸脱去氢，生成2种二肽所以共有4种，故D错误故选B4下列指定条件下描述正确的是（）A石灰乳中通入Cl2制漂白精的离子反应方程式为：4OH+2Ca2+2Cl22Cl+Ca（ClO）2+2H2OBNaHCO3中滴入少量Ba（OH）2溶液，其离子方程式正确的是：H+CO32+Ba2+OHBaCO3+H2OC1.0 molL1的KNO3溶液中H+、Fe2+、Cl、SO42 能大量共存DpH=12的溶液中K+、Na+、CH3COO、Br能大量共存【考点】离子方程式的书写【分析】A石灰乳中氢氧化钙不能拆；B氢氧化钡少量，反应生成碳酸钠、碳酸钡和水；C硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性；DpH=12的溶液为碱性溶液，结合离子反应条件解答【解答】解：A石灰乳中通入Cl2制漂白精的离子反应方程式为：2Ca（OH）2+2Cl22Cl+2Ca2+2ClO+2H2O，故A错误；BNaHCO3中滴入少量Ba（OH）2溶液，其离子方程式正确的是：2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+2H2O+CO32，故B错误；C硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，所以硝酸根离子、氢离子、二价铁离子不共存，故C错误；DpH=12的溶液含有大量氢氧根离子，OH、K+、Na+、CH3COO、Br都不符合反应客观事实，不能发生反应，能大量共存，故D正确；故选：D5在下列实验中，不能达到目的是（）A用金属钠分别与水和乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（OH）的活泼性B用石墨作电极，电解Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液，证明金属铜和银的金属活动性C用加热法分离碘和氯化铵的混合物D用检验Na2CO3和Na2SO4水溶液酸碱性实验，证明碳和硫两元素非金属性的强弱【考点】化学实验方案的评价【分析】A水可电离出氢离子，乙醇含有羟基，与钠反应生成氢气的剧烈程度不同；B离子氧化性较强的首先析出；C加热时，碘易升华，氯化铵易分解；D根据钠盐的溶液酸碱性可比较酸性强弱，最高价含氧酸的酸性越强，对应元素的非金属性越强【解答】解：A与水反应越剧烈，说明OH的活泼性越强，可用于比较，故A正确；B金属的活泼性越强，对应离子的氧化性越弱，电解时，离子氧化性较强的，可用于比较金属铜和银的金属活动性，故B正确；C氯化铵易分解，碘易升华，加热时，都变成气体，冷却时又都生成固体，不能用于分离，故C错误；D测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH，可比较水解程度，以此确定最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，可比较非金属性，故D正确故选C6短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法不正确的是（）XYZWQAY与Z的简单离子的半径大小关系为Y2Z2+BZ单质可以在X和Y组成的化合物中燃烧CW与Y组成的某种化合物是光导纤维的主要成分DQ单质具有强氧化性和漂白性【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；由元素在周期表中的位置可知，Y为O、Z为Mg、W为Si、Q为Cl，以此解答该题【解答】解：X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；由元素在周期表中位置可知，Y为O、Z为Mg、W为Si、Q为Cl，AY与Z的简单离子分别是O2、Mg2+，电子层结构相同，序小半径反而大，则Y2Z2+，故A正确；BZ单质是镁，可以在X和Y组成的化合物二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，故B正确；CW与Y组成二氧化硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，故C正确；D干燥的氯气没有漂白性，故D错误；故选：D7CO分析仪以燃料电池为工作原理，用来测量汽车尾气中的CO的含量，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2可以在固体介质NASICON中自由移动下列说法错误的是（）A负极的电极反应式为：CO+O22eCO2B工作时电极b作正极，O2由电极a流向电极bC工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】该装置属于原电池，一氧化碳失电子发生氧化反应生成二氧化碳，则通入一氧化碳的电极为负极，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时电子从负极流向正极，阴离子向负极移动，一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大【解答】解：A负极上一氧化碳失电子和氧离子反应生成二氧化碳，电极反应式为CO+O22e=CO2，故A正确；B原电池放电时，阴离子向负极移动，该原电池中，a是负极，b是正极，所以氧离子由b电极向a电极移动，故B错误；C放电时，a作负极，b作正极，电子从负极a通过传感器流向电极b，故C正确；D一氧化碳的含量越大，一氧化碳失电子越多，则原电池放电时产生的电流越大，故D正确；故选：B二、解答题（共3小题，满分43分）8我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是Ca碳酸氢钠难溶于水b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）试回答下列有关问题：（）乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液；（）丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应的NH3；（）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是过滤（填分离操作的名称）另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验（）实验时，须先从a管通入NH3 气体，再从b管中通入CO2气体；（）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应或往烧碱溶液中通入过量CO2；或往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等【考点】纯碱工业（侯氏制碱法）；钠的重要化合物【分析】（1）依据题干中信息碳酸氢钠溶解度相对较小分析判断；（2）（I）依据用盐酸制取二氧化碳时常会含有氯化氢气体分析即可解答；（II）依据稀硫酸能与氨气反应分析解答；（III）依据分离固体与液体采用的实验操作分析解答；（I）根据氨气易溶于水，从制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水分析解答；（II）从装置改动后反应物的接触面积变大分析判断；（3）从题干信息以及所学的制取碳酸氢钠的知识解答【解答】解：（1）a碳酸氢钠易溶于水，故A错误；b碳酸氢钠受热易分解，与其在溶液中首先结晶析出无关，故B错误；c碳酸氢钠的溶解度相对于氯化铵来说碳酸氢钠的溶解度更小一些，所以在溶液中首先结晶析出，故C正确；故选C；（2）（I）利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；（II）实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3，故答案为：吸收未反应的NH3；（III）分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤操作，故答案为：过滤；（I）制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以应先通入氨气，所以a端通入，从而保证了从b通入二氧化碳时，二氧化碳被充分反应；故答案为：a、NH3，b、CO2；（II）装置改动后反应物的二氧化碳与溶液的接触面积变大，提高了二氧化碳的吸收率，故答案为：增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；（3）从题干信息NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl；可得制取碳酸氢钠的方法，同时也可采用烧碱溶液中通入过量CO2或往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等得到碳酸氢钠，故答案为：用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应，或往烧碱溶液中通入过量CO2；或往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等9随着化石能源的大量开采以及污染的加剧，污染气体的治理和开发利用日益迫切（1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成；SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）2HI（g）+H2SO4（l）H=a kJ/mol 2H2SO4（l）2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）H=b kJ/mol 2HI（g）H2（g）+I2（g）H=c kJ/mol 则2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H=（2a+b+2c）kJ/mol（2）CO2 和CH4 是两种重要的温室气体，以表面覆盖有Cu2Al2O4 的二氧化钛为催化剂可以将CO2 和CH4直接转化为乙酸在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，该反应体系应将温度控制在250左右将Cu2Al2O4 溶解在稀硝酸中的离子方程式为3Cu2Al2O4+32H+2NO3=6Cu2+6Al3+2NO+16H2O（3）甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料在体积为V L的某反应容器中，amolCO与2amolH2 在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度的关系如图所示：该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应在其他条件不变的情况下，反应容器中再增加amol CO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）100，反应CH3OH（g）CO（g）+2H2（g） 的平衡常数为（用含有a、V的代数表示）（4）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置该电池工作时，OH 向b （填“a”或“b”）极移动工作一段时间后，测得该溶液的pH减小，该电池负极反应的电极反应式为：CH3OH+8OH6e=CO32+6H2O【考点】化学平衡的计算；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素【分析】（1）SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）2HI（g）+H2SO4（l）H=a kJ/mol 2H2SO4（l）2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）H=b kJ/mol 2HI（g）H2（g）+I2（g）H=c kJ/mol 根据盖斯定律2+2得到2H2O（g）=2H2（g）+O2（g），据此计算；（2）由图分析催化剂的催化效率与乙酸的生成速率最高的即为该体系最合适的温度；将Cu2Al2O4中Cu为+1甲，溶解在稀硝酸中生成硝酸铜、硝酸铝、NO与水；（3）根据温度对化学平衡的影响分析；其他条件不变的情况下，反应容器中再增加amol CO与2amolH2，相当于对两个原平衡压缩体积，即对原平衡增大压强，根据压强对该反应的影响分析；先计算反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的K，则反应CH3OH（g）CO（g）+2H2（g） 的平衡常数为K的倒数；（4）a为正极，b为负极，阴离子移向负极；负极为甲醇失去电子被氧化，再结合电解质可写；【解答】解：（1）已知：SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=2HI （g）+H2SO4（l）H=a kJmol12H2SO4（l）=2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）H=b kJmol12HI（g）=H2（g）+I2（g）H=c kJmol1依据盖斯定律2+2得到2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H=（2a+b+2c）KJ/mol；故答案为：（2a+b+2c）；（2）由图可知，250左右时，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率最高；故答案为：250；将Cu2Al2O4中Cu为+1甲，溶解在稀硝酸中生成硝酸铜、硝酸铝、NO与水，反应离子方程式为：3 Cu2Al2O4+32 H+2 NO3=6 Cu2+6 Al3+2 NO+16 H2O；故答案为：3Cu2Al2O4+32H+2NO3=6Cu2+6Al3+2NO+16H2O；（3）从图知，温度升高，CO的转化率减小，说明平衡逆向移动，反应为放热反应；故答案为：放热； 其他条件不变的情况下，反应容器中再增加amol CO与2amolH2，相当于对两个原平衡压缩体积，即对原平衡增大压强，该反应是个气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO的转化率增大；故答案为：增大； 由图可知，100时，CO的转化率为0.5，则 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）n始：a 2a 0n转：0.5a a 0.5an平：0.5a a 0.5a该反应的K=，100，反应CH3OH（g）CO（g）+2H2（g） 为原反应的逆反应，则的平衡常数为=；故答案为：；（4）该燃料电池a为正极，b为负极，阴离子移向负极，即b；故答案为：b；负极为甲醇失电子被氧化的反应，电解质为碱性，则负极反应的电极反应式为：CH3OH+8OH6e=CO32+6H2O；故答案为：CH3OH+8OH6e=CO32+6H2O10以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌、制取氯化锌主要工艺如图：已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成Zn（OH）42如表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL1计算）金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Zn2+5.26.4Fe2+5.88.8（1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X可以是abc （选填序号：aZnO；bZn（OH）2；cZn2（OH）2CO3；dZnSO4）；pH应调整到3.2pH5.2（3）氯化锌能催化乳酸（）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为，聚乳酸的结构简式为、制取金属锌采用碱溶解ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）Na2Zn（OH）4（aq），然后电解浸取液（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为O2；阴极的电极反应为Zn（OH）42+2e=Zn+4OH（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中【考点】制备实验方案的设计【分析】炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）加盐酸溶解，形成氯化锌、氯化铜、氯化亚铁的溶液，加锌粉置换出Cu，过滤，滤液中含有锌离子和亚铁离子，加过氧化氢氧化，把亚铁离子氧化为铁离子，加ZnO（或氢氧化锌等）调节PH，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去沉淀，得到氯化锌溶液，（1）加过氧化氢把亚铁离子氧化为铁离子；（2）调节pH时要消耗氢离子，但是不能引入杂质；调节pH使铁离子转化为沉淀，而锌离子不沉淀，根据表中数据分析；（3）分子中含有COOH和OH，两分子的乳酸分子间发生酯化反应；分子间发生缩聚反应生成聚乳酸和水；（4）石墨作电极电解时，阳极氢氧根离子失电子，阴极上Zn（OH）42得电子；（5）ZnO能溶液强碱溶液，CuO和FeO不溶于碱溶液【解答】解：炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）加盐酸溶解，形成氯化锌、氯化铜、氯化亚铁的溶液，加锌粉置换出Cu，过滤，滤液中含有锌离子和亚铁离子，加过氧化氢氧化，把亚铁离子氧化为铁离子，加ZnO（或氢氧化锌等）调节PH，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去沉淀，得到氯化锌溶液，（1）加过氧化氢亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；故答案为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；（2）调节pH时要消耗氢离子，但是不能引入杂质，ZnO、Zn（OH）2、Zn2（OH）2CO3均与氢离子反应生成锌离子，消耗氢离子的同时不引人杂质，ZnSO4不能与氢离子反应，所以不能调节pH；调节pH使铁离子转化为沉淀，而锌离子不沉淀，由表中数据可知pH3.2时，铁离子完全沉淀，而锌离子开始沉淀的pH为5.2，所以要调节pH为3.2pH5.2；故答案为：abc；3.2pH5.2；（3）分子中含有COOH和OH，两分子的乳酸分子间发生酯化反应，反应产物为；分子间发生缩聚反应生成聚乳酸和水，聚乳酸的结构简式为：；故答案为：；（4）石墨作电极电解时，阳极氢氧根离子失电子，阳极反应为：4OH4e2H2O+O2，阴极上Zn（OH）42得电子生成Zn，则阴极的电极方程式为：Zn（OH）42+2e=Zn+4OH；故答案为：O2；Zn（OH）42+2e=Zn+4OH；（5）ZnO能溶液强碱溶液，CuO和FeO不溶于碱溶液，酸溶液与ZnO、CuO、FeO均能反应，所以炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，故答案为：氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中三、（化学与技术）11聚合氯化铝晶体的化学式为Al2（OH）nCl6nxH2Om，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质聚合氯化铝生产的工艺流程如图：（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；2Al+6H+=2Al3+3H2（2）生产过程中操作B和D的名称均为过滤（B和D为简单操作）（3）反应中副产品a是H2（用化学式表示）（4）生产过程中可循环使用的物质是HCl（用化学式表示）（5）调节pH至4.04.5的目的是促进AlCl3水解，使晶体析出（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净生产过程中C物质可选用BDANaOH BAl C氨水 DAl2O3 ENaAlO2【考点】制备实验方案的设计【分析】铝灰主要含Al2O3、Al，另有SiO2等杂质，加水清洗后加入氯化氢溶液加热发生的反应是铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，水喷淋吸收气体得到气体A为氢气；过滤得到滤渣为二氧化硅，滤液为氯化铝，溶液降温熟化调节溶液PH得到通过促进其水解而结晶析出，（1）铝灰主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质，加入盐酸，氧化铝和铝能与盐酸反应，二氧化硅不能与盐酸反应（2）工艺流程为：铝灰与过量的盐酸反应，过滤后收集滤液，加热浓缩至饱和，调pH值，稍静置，过滤收集滤渣，最终的这个滤渣就是我们要的晶体（3）搅拌加热操作过程，加入盐酸，铝与盐酸反应，由氢气生成，加热的时候HCl会挥发，用水喷淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），剩余气体为氢气（4）95C加热的时候HCl会挥发，用水喷淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），进行循环使用（5）溶液调pH值，促进铝离子水解，利用晶体析出（6）加入C目的是调节pH值，促进铝离子水解，但不能移入新杂质，其次在流程图中的B中或多或少会留有少量的HCl，因为加热不能保证所有的HCl全部挥发【解答】解：（1）氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气，反应离子方程式为2Al+6H+=2Al3+3H2故答案为：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；2Al+6H+=2Al3+3H2；（2）铝灰与过量的盐酸反应，过滤后收集滤液，加热浓缩至饱和，调pH值，稍静置，过滤收集滤渣，最终的这个滤渣就是我们要的晶体，所以生产过程中操作B和D的均为过滤故答案为：过滤；（3）搅拌加热操作过程，加入盐酸，铝与盐酸反应，有氢气生成，加热的时候HCl会挥发，用水喷淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），剩余气体为氢气，反应中副产品a为H2故答案为：H2；（4）95C加热的时候HCl会挥发，用水喷淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），可进行循环使用故答案为：HCl；（5）铝离子水解，Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，降低氢离子浓度促进铝离子水解，有利于聚合氯化铝晶体析出故答案为：促进AlCl3水解，使晶体析出；（6）用氢氧化钠和氨水调节pH值，会引入新的杂质，引入钠离子和铵根离子所以可以加入Al和氧化铝进行处理，它二者是固体，多了可以过滤掉的，所以可以使得到的晶体较纯净故答案为：BD四、（物质结构与性质）12如表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表一种化学元素ABCDEFGHIJKLMN试回答下列问题：（1）请写出元素N的基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2（2）元素B、G形成的单质熔点更高的是Li（填化学式），原因是Li和Na的价电子数相同，但Li原子半径小于Na原子半径，所以Li金属键更强，熔点更高（3）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子（4）在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有（填序号），CS2分子的空间构型是直线型（5）元素N可以形成分子式为Co（NH3）5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为Co（NH3）5SO4Br【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】（1）N为27号Co元素，根据核外电子排布规律书写Co基态原子电子排布式；（2）元素B为Li，G为Na，金属键越强，金属晶体的熔点越高；（3）根据相似相溶原理解答；（4）根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式；（5）络合物由內界和外界组成，络合物溶于水发生电离生成內界离子（络离子）和外界离子，加入BaCl2溶液时，无明显现象，说明硫酸根离子在内界，为配体加入AgNO3溶液时，会