【全程方略人教】2014年高中化学选修三：第1-3章综合质量评估（含详解）.doc

本资料来自于资源最齐全的世纪教育网温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。综合质量评估第一三章 (45分钟100分)一、选择题(本题包括13小题,每小题4分,共52分)1.下列各组物质熔化或气化时,所克服的微粒间的作用力属同种类型的是()A.SiO2和CaO的熔化B.氧化钠和铁的熔化C.碘和干冰的气化D.晶体硅和晶体硫的熔化2.下列说法中,正确的是()A.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键B.在结构相似的情况下,原子晶体中的共价键越强,晶体的熔、沸点越高21世纪教育网C.某分子晶体的熔、沸点越高,分子晶体中共价键的键能越大D.分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔、沸点一般较低3.下列分子构型呈正四面体结构的是()P4NH3CCl4金刚石CH4SiO2H2OCO2A.B.C.D.4.下列叙述错误的是()离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用在冰晶体中,既有极性键、非极性键,又有氢键化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同A.B.C.D.5. 如图为“嫦娥”一号绕月卫星传回的第一张月面图像。我国探月的目的之一是探测月球土壤厚度和的储量。是最安全最清洁的能源,地球上仅有15 t左右,而月球上的估计在1.0106t1.5106t。地球上氦元素主要以的形式存在。已知一个12C原子的质量为ag,一个原子的质量为bg,NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是()A.和互为同素异形体B.氦元素的近似相对原子质量为3C.的相对原子质量为D.的摩尔质量为2bNAgmol-16.碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为()A.CCl4与I2相对分子质量相差较小,而H2O与I2相对分子质量相差较大B.CCl4与I2都是直线形分子,而H2O不是直线形分子C.CCl4和I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素来源:21世纪教育网D.CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2。Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是()A.WZ2分子中所有原子最外层都满足8电子结构B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C.WX2是以极性键结合成的非极性分子D.原子半径大小顺序为XWY”或“”)。Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成,化学方程式为。(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系: 。物质AB来源:21世纪教育网CD起始投料/mol212015.(12分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同主族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为21,三个氯离子位于外界。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)【来源：21世纪教育网】(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。(2)B的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化。(3)写出化合物AC2的电子式;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为 。(4) E的核外电子排布式是,ECl3形成的配合物的化学式为。(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是 。16.(12分)(1)中国古代四大发明之一黑火药,它的爆炸反应为S+2KNO3+3C3CO2+A+N2(已配平)除S外,上列元素的电负性从大到小依次为 。在生成物中,A的晶体类型为,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 。21cnjycom已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中键与键数目之比为 。(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为,Q2+的未成对电子数是 。(3)在CrCl3的水溶液中,一定条件下存在组成为CrCln(H2O)6-nx+(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(RH),可发生离子交换反应:21cnjyCrCln(H2O)6-nx+xRHRxCrCln(H2O)6-nx+xH+交换出来的H+经中和滴定,即可求出x和n,确定配离子的组成。将含0.001 5 molCrCln(H2O)6-nx+的溶液,与RH完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.120 0 molL-1NaOH溶液25.00 mL,该配离子的化学式为 。21世纪*教育网17.(12分)(2013新课标全国卷)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,并且A-和B+的电子数相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2。回答下列问题:(1)D2+的价层电子排布图为。(2)四种元素中第一电离能最小的是,电负性最大的是(填元素符号)。(3)A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6,其中化学键的类型有 ;该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为 ,配位体是。【出处：21教育名师】答案解析1.【解析】选C。SiO2是共价化合物,熔化时破坏共价键;CaO和氧化钠是离子化合物,熔化时破坏离子键;Fe是金属晶体,熔化时要破坏金属键;碘和干冰为分子晶体,气化时破坏分子间作用力;晶体硅是原子晶体,而晶体硫是分子晶体,因此熔化时破坏的作用力不同。2.【解析】选B。构成分子晶体的微粒中不一定含有共价键,如稀有气体元素原子形成的分子晶体;在结构相似的情况下,原子晶体中的共价键越强,晶体的熔、沸点越高;分子晶体熔、沸点的高低取决于分子间作用力的大小,与共价键键能的大小无关;分子晶体中微粒间的相互作用是分子间作用力,多数分子内存在化学键,但化学键不影响分子晶体的熔、沸点。2-1-c-n-j-y3.【解析】选C。氨气为三角锥形;金刚石、二氧化硅为原子晶体,无单个的分子;水分子为V形,二氧化碳分子为直线形结构;四氯化碳、甲烷和白磷是正四面体结构。【版权所有：21教育】4.【解析】选B。配位键在形成时,成键的一方提供孤对电子,另一方接受孤对电子(即提供空轨道)。冰晶体中,水分子内存在极性键但无非极性键,水分子间存在氢键。【易错提醒】配位键的形成过程与共价键不同,但是一旦形成以后两者没有任何区别。5.【解析】选C。A中与互为同位素。B中氦元素的近似相对原子质量是由各核素的质量数和各核素在自然界中的原子百分含量共同决定的,现在不知道原子百分含量的值,因此不能计算氦元素的近似相对原子质量。D中的摩尔质量应为bNAgmol-1。6.【解析】选D。根据“相似相溶”原理,非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂;极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂。CCl4和I2都是非极性分子,H2O是极性分子,比较而言,I2更易溶于CCl4中而不易溶于水中,D项正确。其余选项都没有揭示问题的实质。217.【解析】选D。根据Y原子的内层电子总数与最外层电子数关系,确定Y为Si;依据W与Y、X与Z同主族关系,得W为C;再根据W与X可形成共价化合物WX2,知X为O,则Z为S。A项WZ2的电子式为;B项WX2为CO2,ZX2为SO2,分子中均是极性共价键,所形成的晶体均为分子晶体;C项CO2为直线形分子,结构对称,为非极性分子;D项原子半径大小顺序为XWZH3PO4H2CO3H2SiO3。10.【解析】选D。中含有金属阳离子的晶体可能是离子晶体或金属晶体;中分子晶体的稳定性等化学性质与共价键有关,分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关;中CsCl晶体中阴、阳离子的配位数为8,NaCl晶体中阴、阳离子的配位数为6。11.【解析】选D。选项具体分析结论A铝离子与钙离子的核外电子排布不相同错误B磷元素形成的离子半径大于负二价硫离子的半径错误C氩原子与钙离子的核外电子排布相同错误D钾离子与钙离子的核外电子排布相同,且其半径小于负二价硫离子的半径正确【技法小结】微粒半径大小的比较方法1.同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外),如NaMgAlSiPSCl。21教育网2.同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如LiNaKRbCs。3.同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如F-Cl-Br-Na+Mg2+Al3+。5.同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+。12.【解析】选C。本题考查元素周期表和元素周期律的相关知识。A项中最外层电子数为17时,价电子排布式为ns2np17,一定是主族元素;B项中X、Y同主族且Y的原子半径大,故当X(OH)n为强碱时,Y(OH)n必为强碱;C项中A、B同周期且A的原子半径小,原子序数大,当A为活泼非金属时,B可能为不活泼非金属元素或金属元素。13.【解析】选B。铋元素的相对原子质量为209.0,原子的质量数等于该原子相对原子质量的整数部分,元素的相对原子质量等于该元素的各个核素的相对原子质量与其在自然界中的百分含量的乘积之和;铋元素的核外电子排布式为Xe4f145d106s26p3,6p轨道上的3个电子均为未成对电子,第六层上的5个电子分布在s能级和p能级上,这两个能级上的电子的能量不同。14.【解析】(1)、H3O+和Na+中都含有11个质子和10个电子,所以M为钠元素。(2)氨水为弱碱,在写离子方程式时要保留化学式形式。(3)无论Na2SO3是否完全水解,加硫酸都会中和OH-,酚酞都会褪色,只能证明发生了水解,而无法说明是否存在水解平衡,A选项错误;氯水既可能中和OH-,又可能将酚酞氧化,所以褪色不足以说明存在水解平衡,B选项错误;加入BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则该沉淀一定是BaSO3,说明没有水解完全,红色褪去,说明c(OH-)减小,因为OH-与BaCl2不反应,只能说明平衡逆向移动引起其浓度的减小,C选项正确。21*cnjy*com(4)红色沉淀是Cu2O,所以Y是O,则X为S,O的非金属性比S强,Cu2O和浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O。21教育名师原创作品(5)因为开始时没有加入D,所以反应正向进行,因为该反应为气体体积减小的反应,反应后气体的物质的量减小,根据pV=nRT,因为压强增大,所以温度必须升高才能满足该条件,说明该反应为放热反应。所以升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小。21*cnjy*com答案:(1) (2)Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3(3)C (4)Cu2O+6HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+2NO2+3H2O(5)平衡常数随温度的升高而减小(或其他合理答案)15.【解析】本题考查了电离能、分子的立体结构、杂化轨道理论、等电子体、核外电子排布等知识,是一道典型的考查物质结构与性质的习题。解决此类题,首先寻找突破口判断元素,如化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构,D为A族元素,A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,核电荷数ABCDE,可判断D为镁元素。根据A、B、C是同一周期的非金属元素,可判断C为氧元素;根据AC2为非极性分子,可判断A为碳元素;根据核电荷数ABC,判断B为氮元素。通过B、C的氢化物的沸点比它们同主族相邻周期元素氢化物的沸点高,验证上述判断正确。E的原子序数为24,核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1),一定要注意d亚层为半充满结构。ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为21,三个氯离子位于外界,可得Cr(NH3)4(H2O)2Cl3。答案:(1)CONCK离子晶体sp11(2)3d84s24(3)CrCl(H2O)52+17.【解析】由题目信息可以推出:A为F,B为K,C为Fe,D为Ni。(1)D2+的价电子排布图为;(2)K的4s轨道只有1个电子,失电子能力比较强,铁元素的4s轨道有2个电子,3d轨道有6个电子,镍元素的4s轨道有2个电子,3d轨道有8个电子,故这四种元素中第一电离能最小的元素是K,一般来说,元素的非金属性越强,电负性就越大,所以这四种元素中电负性最大的元素是F;【来源：21cnj*y.co*m】(3)由题干晶胞示意图可以看出,晶胞中氟原子位置:棱上16个,面上4个,体内2个,故每个晶胞平均占有氟原子个数为161/4+41/2+2=8;钾原子的位置:棱上8个,体内2个,故每个晶胞平均占有钾原子个数为81/4+2=4;镍原子的位置:顶点8个,体心1个,故每个晶胞平均占有镍原子个数为81/8+1=2。所以这三种原子个数比为KNiF=428=214,故该