2015年2015年高考模拟试卷化学卷31word版含答案.doc

2015高考理综卷（模拟） 化学试题命题指导思想：相对稳定，知识板块略有调整，难度略有降低相对原子质量：（原子量）H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Al-27 FE-56 Ca-40第卷(42分)一、单项选择题（每题6分，共7题42分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m7.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列八大能源里，属于“未来新能源”标准的是 煤 石油 天然气 核能 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D 8下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是编号化学反应离子方程式评 价A碳酸钙与醋酸反应CO32-+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COO-错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B苯酚钠溶液中通入CO22C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-正确，强酸制备弱酸强酸制备弱酸:CNaHSO3的水解HSO3-+H2O SO32-+H3O+错误，水解方程式误 写成电离方程式D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-错误，离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符 9. 在一密闭容器中有如下反应：aX（g）bY（g） nW（g）；H ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是A.图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1，abnB.图II可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好C.图III可能是不同压强对反应的影响，且P1P2，nab D.图III可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，H0 10.化学实验在学科中有举足轻重的作用，结合下列实验的图示分析相关的描述正确的是A图1：根据用电器（G）中指针的偏转方向可比较Zn、Cu的金属的氧化性B图2：可根据小试管中液面的变化判断铁钉发生了析氢腐蚀C图3：在 强酸和强碱的中和滴定实验中，一定要使用酚酞作为指示剂D图4：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)可以判断2NO2(g)N2O4(g)是一个吸热反应11. 今有室温下下面四种溶液的相关参数，与此有关的叙述正确的是pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液中均有平衡移动B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:C.等体积、两溶液与足量的Zn反应，开始反应的速率比较D.温度下降10 ，四种溶液的pH均不变12. 查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为CH3CHO，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH2e-CH3CHO+2H+。下列说法中正确的是A电池内部H+向阳极移动B另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-C乙醇在正极发生氧化反应，电子经过外电路上导线流向负极D若有n mol电子转移，则在标准状况下消耗 5.6n L氧气13. 某无色溶液，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、MnO、CO、SO中的若干种组成，取该溶液进行如下实验： 取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液； 在所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲； 在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据对上述实验的分析判断，最后得出的结论合理的是A.不能判断溶液中是否存在Ag B. 溶液中一定不存在的离子是COC.一定存在的离子不只有两种 D.不能判断是否含有 AlO 离子卷非选择题部分（4题共58分）26.（15分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示(注：T1、T2均大于300 )；下列说法正确的是 。A.温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH) molL1min1B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 C.该反应为放热反应D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大根据的信息，对已达化学平衡上述反应降低温度时，对反应产生的影响是 A逆反应速率增大正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 D正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动（2）以甲醇、氧气为原料，以硫酸溶液作为电解质构成燃料电池，则正极的电极反应式为 ，随着反应的不断进行溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)已知在常温常压下： 2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(g) H 1275.6 kJmolH2O(g)H2O(l) H 44.0 kJmol写出甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式： 。27.(14分).在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液,滴定曲线如下图所示。(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式： 。(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol/L。(3)在B点，a 12.5 mL(填“”、“ 12.5 mL (4) C(CH3COO- ) C( Na + ) C( H + ) C( OH- )(1) A-+H2O HA + OH- (2) pH 7 pH: c a b d 28.（ 15分 ） NaOH-BaCl2-Na2CO3 HCl+NaOH=NaCl+H2O Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO275%乙醇 C 29.（14分） (1) C=C双键(或)； a. c (2) CH2=CHCH2CH2COOH(或其他合理答案) (