甘肃省天水三中高一化学上学期第三次段考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年甘肃省天水三中高一（上）第三次段考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括12个小题，每小题5分，共60分）1有关氧化还原反应的叙述正确的是（）a氧化还原反应的实质是有氧元素的得失b氧化还原反应的实质是元素化合价的升降c氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）d物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）a一定被氧化b一定被还原c既可能被氧化，也可能被还原d以上都不是3下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）ana2co3+cacl2=caco3+2naclbfe+cuso4=cu+feso4c2nahco3na2co3+co2+h2odcao+h2o=ca（oh）24下列关于金属na的叙述中，说法正确的是（）ana在空气中燃烧，发出黄色火焰bna在空气中燃烧，产物是na2ocna是银白色金属，硬度大，熔点高dna、cu合金可作原子反应堆的导热剂5下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（）amgbzn2+cfe2+dh26下列变化需要加入还原剂才能实现的（）amno4mn2+bhclcl2cfefe3+dkclo3o27对于3cl2+6naoh5nacl+naclo3+3h2o的反应，下列说法中不正确的是（）acl2是氧化剂，naoh是还原剂b被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是1：5ccl2既是氧化剂，又是还原剂d得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为5：18等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）a将钠投入足量的水中b将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中c将钠投入足量的稀硫酸中d将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中9金属钠分别与下列物质的溶液反应时，既有气体放出又有白色沉淀生成的是（）a盐酸b氯化钠c氯化铜d氯化镁10相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气最多的是（）a钠b镁c铝d一样多114.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（）a只有na2ob只有na2o2cna2o2和na2od无法确定12关于na2co3与nahco3的性质判断正确的是（）a常温下溶解度：na2co3nahco3b热稳定性：na2co3nahco3c与同浓度同体积的盐酸反应的速率：na2co3nahco3d与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成二、非选择题（本题包括3个小题，共30分）13（1）鉴别nacl溶液和na2co3溶液的试剂是，离子方程式为（2）除去混在nacl溶液中少量nahco3杂质的试剂是，离子方程式为（3）除去na2co3粉末中混入的nahco3杂质用方法，化学方程式为14（13分）（2015秋天水校级月考）浅黄色粉末a跟无色液体b反应有无色气体c产生，金属d在c中燃烧可生成a，d跟b反应放出气体e，e和c又化合为b从以上实验现象可判断（用化学式填空）：（1）a，b，c，d，e；（2）a与b反应的化学方程式为，此反应中是氧化剂，是还原剂；（3）金属d在c中燃烧的化学方程式为，d与b反应的离子方程式为15一些酸在反应中可以表现出多种性质，如在反应cu+4hno3（浓）cu（no3）2+2no2+2h2o 中：（1）氧化剂是，氧化产物是，还原剂是，还原产物是（2）在此反应中，浓硝酸表现出性和性（3）当生成标况下11.2l no2 时，反应中转移的电子数是mol三、计算题（共10分）16（10分）（2015秋天水校级月考）将8.1g铝与足量的氢氧化钠溶液反应，计算：（1）生成的气体在标准状况下的体积；（2）需要氢氧化钠的物质的量2015-2016学年甘肃省天水三中高一（上）第三次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括12个小题，每小题5分，共60分）1有关氧化还原反应的叙述正确的是（）a氧化还原反应的实质是有氧元素的得失b氧化还原反应的实质是元素化合价的升降c氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）d物质所含元素化合价升高的反应是还原反应【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应的特征是化合价的变化，而氧化还原反应的实质是电子的转移，在氧化还原反应中元素化合价升高的反应为氧化反应，以此来解答【解答】解：a氧化还原反应的实质是电子的转移，反应中不一定有氧元素的得失，且氧元素的得失不是氧化还原反应的实质，故a错误；b氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，故b错误；c氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），故c正确；d物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，故d错误；故选c【点评】本题考查氧化还原反应的特征、实质及与基本概念的关系，难度不大，注重了对基础知识的考查和训练2某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）a一定被氧化b一定被还原c既可能被氧化，也可能被还原d以上都不是【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】元素在化学反应中由化合态变为游离态，元素的化合价可能升高，也可能降低，以此来解答【解答】解：元素在化学反应中由化合态变为游离态，元素的化合价可能升高，也可能降低，如2h2s+so2=3s+2h2o，则元素既可能被氧化，也可能被还原，故选c【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握由化合态变为游离态元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大3下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）ana2co3+cacl2=caco3+2naclbfe+cuso4=cu+feso4c2nahco3na2co3+co2+h2odcao+h2o=ca（oh）2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应的特征是化合价的升降，从化合价的角度判断反应是否氧化还原反应【解答】解；a各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故a错误；bfe和cu元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故b正确；c各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故c错误；d各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故d错误故选b【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价的是否发生变化的角度分析氧化还原反应4下列关于金属na的叙述中，说法正确的是（）ana在空气中燃烧，发出黄色火焰bna在空气中燃烧，产物是na2ocna是银白色金属，硬度大，熔点高dna、cu合金可作原子反应堆的导热剂【考点】钠的化学性质【专题】金属概论与碱元素【分析】根据钠的性质进行分析，钠能在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成过氧化钠，钠是银白色金属，熔点低，硬度小，能与钾制成合金作原子反应堆的导热剂【解答】解：a、钠能在空气中燃烧，发出黄色火焰，故a正确；b、钠燃烧生成的是na2o2，故b错误；c、钠的硬度小，熔点低，故c错误；d、钠钾合金可作原子反应堆的导热剂，故d错误故选a【点评】本题考查了钠的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行5下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（）amgbzn2+cfe2+dh2【考点】氧化还原反应【分析】既有氧化性又具有还原性，说明该微粒中元素的化合价处于中间价态，既能失电子又能得电子，以此来解答【解答】解：amg元素的化合价为0，为最低价，只具有还原性，故a不选；bzn元素的化合价为+2价，为最高价，只具有氧化性，故b不选；cfe元素的化合价为+3价，为中间价，既具有氧化性，又具有还原性，故c选；dh元素的化合价为0，氢气只具有还原性，故d不选；故选c【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价及微粒性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大6下列变化需要加入还原剂才能实现的（）amno4mn2+bhclcl2cfefe3+dkclo3o2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低，以此来解答【解答】解：amn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故a正确；bcl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故b错误；cfe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故c错误；do元素化合价升高，被氧化，kclo3分解即生成o2，不需要加入氧化剂，故d错误故选a【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化解答的关键，侧重还原反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大7对于3cl2+6naoh5nacl+naclo3+3h2o的反应，下列说法中不正确的是（）acl2是氧化剂，naoh是还原剂b被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是1：5ccl2既是氧化剂，又是还原剂d得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为5：1【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】3cl2+6naoh5nacl+naclo3+3h2o中，cl元素的化合价由0升高为+5价，cl元素的化合价由0降低为1价，以此来解答【解答】解：a只有cl元素的化合价变化，naoh中元素化合价没有发生变化，故a错误；b只有cl元素化合价发生变化，由方程式可知被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是1：5，故b正确；c只有cl元素的化合价变化，氯气是氧化剂也是还原剂，故c正确；d反应中cl元素得电子生成nacl，失电子生成naclo3，由方程式可知得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为5：1，故d正确故选a【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意b、d中电子守恒的分析，题目难度不大8等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）a将钠投入足量的水中b将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中c将钠投入足量的稀硫酸中d将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中【考点】钠的化学性质；铝的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】钠在水溶液中发生反应本质为钠与氢离子反应生成氢气，若仅是钠参加反应，无论何种溶液，相同质量的钠生成的氢气的量相等，但要注意铝能与naoh溶液反应生成氢气【解答】解：将等质量的钠投入到水、稀硫酸、稀盐酸中，发生反应本质为钠与氢离子反应生成氢气，由于na的质量相同，所以三者放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成naoh和氢气，铝与naoh溶液反应生成氢气，故生成氢气要比上述三种情况多故b项中生成氢气最多故选：b【点评】本题考查钠的化学性质，题目难度不大，注意铝既能与酸反应又能与碱反应的性质9金属钠分别与下列物质的溶液反应时，既有气体放出又有白色沉淀生成的是（）a盐酸b氯化钠c氯化铜d氯化镁【考点】钠的化学性质【专题】金属概论与碱元素【分析】将钠投入溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和部分盐能发生复分解反应，根据产物的可溶性以及沉淀的颜色判断【解答】解：a钠和hcl反应生成氯化钠和氢气，所以只能生成气体，不会产生沉淀，故a错误；b钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与nacl不反应，所以只能生成气体，不会产生沉淀，故b错误；c钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，不是白色，故c错误；d钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，故d正确故选d【点评】本题考查元素化合物的性质，比较简单，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应10相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气最多的是（）a钠b镁c铝d一样多【考点】化学方程式的有关计算【专题】守恒法；利用化学方程式的计算【分析】盐酸足量，金属完全反应，根据电子转移守恒判断【解答】解：盐酸足量，金属完全反应，1mol na提供1mol电子，1mol mg提供2mol电子，1mol al提供3mol电子，根据电子转移守恒，al反应生成氢气最多，故选：c【点评】本题考查化学方程式计算，侧重考查学生分析计算能力，注意利用电子转移守恒解答114.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（）a只有na2ob只有na2o2cna2o2和na2od无法确定【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】金属钠在干燥空气中被氧化后可能为氧化钠、过氧化钠或者二者的混合物，根据方程式计算判断【解答】解：设金属钠氧化产物中氧化钠为xmol，过氧化钠为ymol， 4na+o2 =2na2o，2na+o2=na2o2 2xmol xmol 2ymol ymol则2x+2y=，62x+78y=7.0g，解得：x=0.05，y=0.05，所以na2o和na2o2均存在；故选c【点评】本题考查了钠与氧气反应产物的判断，根据已知方程式和反应物和生成物的量求算，题目难度不大12关于na2co3与nahco3的性质判断正确的是（）a常温下溶解度：na2co3nahco3b热稳定性：na2co3nahco3c与同浓度同体积的盐酸反应的速率：na2co3nahco3d与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成【考点】钠的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】nahco3与na2co3相比较，nahco3不稳定，加热易分解，常温时，na2co3溶解度较大，与盐酸反应时，nahco3反应剧烈，都可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，以此解答该题【解答】解：a常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：na2co3nahco3，故a错误；bnahco3不稳定，加热易分解：2nahco3na2co3+co2+h2o，碳酸钠受热稳定，故b错误；c分别滴加hcl溶液，反应离子方程式为co32+2h+co2+h2o，hco3+h+h2o+co2，相同条件下nahco3比na2co3反应放出气体剧烈，故c错误；dna2co3和ca（oh）2混合后生成caco3，发生na2co3+ca（oh）2=caco3+2naoh，nahco3可与澄清石灰水发生ca（oh）2+nahco3caco3+naoh+h2o或ca（oh）2+2nahco3caco3+na2co3+2h2o，故d正确故选d【点评】本题考查na2co3和nahco3性质，题目难度不大，注意把握na2co3和nahco3性质的异同，注重基础知识的积累二、非选择题（本题包括3个小题，共30分）13（1）鉴别nacl溶液和na2co3溶液的试剂是稀盐酸，离子方程式为co32+2h+=co2+h2o（2）除去混在nacl溶液中少量nahco3杂质的试剂是稀盐酸，离子方程式为hco3+h+=co2+h2o（3）除去na2co3粉末中混入的nahco3杂质用加热、方法，化学方程式为2nahco3na2co3+co2+h2o【考点】离子方程式的书写；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】离子反应专题；元素及其化合物【分析】（1）碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，氯化钠与盐酸不反应；（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；（3）碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳【解答】解：（1）碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，氯化钠与盐酸不反应，反应离子方程式：co32+2h+=co2+h2o；所以可以用稀盐酸鉴别氯化钠与碳酸钠溶液；故答案为：稀盐酸、co32+2h+=co2+h2o； （2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式：hco3+h+=co2+h2o；所以可以用稀盐酸除去氯化钠中少量的碳酸氢钠；故答案为：稀盐酸、hco3+h+=co2+h2o；（3）碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，化学方程式：2nahco3na2co3+co2+h2o；故用加热方法可以除去碳酸钠中的碳酸氢钠；故答案为：加热、2nahco3na2co3+co2+h2o【点评】本题考查了物质的鉴别与除杂，侧重离子方程式、化学方程式的书写，明确物质的性质及发生反应的实质即可解答，注意除杂时不能引入新的杂质14（13分）（2015秋天水校级月考）浅黄色粉末a跟无色液体b反应有无色气体c产生，金属d在c中燃烧可生成a，d跟b反应放出气体e，e和c又化合为b从以上实验现象可判断（用化学式填空）：（1）ana2o2，bh2o，co2，dna，eh2；（2）a与b反应的化学方程式为2na2o2+2h2o4naoh+o2，此反应中na2o2是氧化剂，na2o2是还原剂；（3）金属d在c中燃烧的化学方程式为2na+o2na2o2，d与b反应的离子方程式为2na+2h2o2na+2oh+h2【考点】钠的重要化合物；无机物的推断【专题】金属概论与碱元素【分析】浅黄色粉末a跟无色液体b反应有无色气体c产生，金属d在c中燃烧可生成a，d跟b反应放出气体e，e和c又化合为b，结合钠及其化合物性质可知：a为na2o2，b为h2o，c为o2，d为na，e为h2，氢气与氧气反应得到水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氧气与钠点燃反应生成过氧化钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气与氧气反应生成水【解答】解：浅黄色粉末a跟无色液体b反应有无色气体c产生，金属d在c中燃烧可生成a，d跟b反应放出气体e，e和c又化合为b，结合钠及其化合物性质可知：a为na2o2，b为h2o，c为o2，d为na，e为h2过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，化学方程式：2na2o2+2h2o4naoh+o2，氧气与钠点燃反应生成过氧化钠，化学方程式：2na+o2na2o2，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2na+2h2o2na+2oh+h2；2na2o2+2h2o4naoh+o2反应中过氧化钠中1价的氧一半升高到氧气中0价的氧，一半降低为2价氧，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；（1）故答案为：na2o2；h2o；o2；na；h2；（2）故答案为：2na2o2+2h2o4naoh+o2；na2o2；na2o2；（3）故答案为：2na+o2na2o2；2na+2h2o2na+2oh+h2；【点评】本题为无机推断题，考查了钠及其化合物性质及相互之间的转化，解题突破口为浅黄色粉末a，题目难度不大15一些酸在反应中可以表现出多种性质，如在反应cu+4hno3（浓）cu（no3）2+2no2+2h2o 中：（1）氧化剂是hno3（浓）；，氧化产物是cu（no3）2，还原剂是cu，还原产物是no2（2）在此反应中，浓硝酸表现出氧化性和酸性（3）当生成标况下11.2l no2 时，反应中转移的电子数是0.5mol【考点】氧化还原反应的计算【