黑龙江省大庆市2017-2018学年高一化学上学期第二次阶段测试试题.doc

黑龙江省大庆市2017-2018学年高一化学上学期第二次阶段测试试题时间90分钟 满分 100分 可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 mg:24 si:28 s:32 cl:35.5一、选择题(每小题 3 分，共 54 分)。（在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将正确的选项填写答题卡上相应位置上）1下列各组物质或概念之间，不符合如图所示关系的是( ) 选项xyz例氧化物化合物纯净物a硫酸铜盐纯净物b置换反应氧化还原反应离子反应c碱性氧化物氧化物化合物d胶体分散系混合物xyz 2下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是( ) a用水来分离ccl4和苯的混合物。 b用渗析法分离fe（oh）3胶体和fec13溶液的混合物 c用结晶法提纯nac1和kno3的混合物中的kno3 d用蒸馏法分离乙醇和水的混合物3如下图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是( ) a反应生成的丙物质属于单质 b参加反应的甲物质属于化合物 c该反应中原子的种类发生了改变 d根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个a原子4下列各组离子在碱性条件下可大量共存，在酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )acu2、fe2、no3、cl bk、mg2、hco3、so42ck、na、cl、co32dna、k、s2、so325na为阿伏加德罗常数，下列7项叙述中正确的有几项( )106 g na2co3晶体中的离子总数大于3na 标准状况下，16 g o3和o2混合气体中含有的氧原子数为na 将fecl3的饱和溶液（含fe cl3 0.1 mol）加入沸水充分作用制成胶体，其中含有胶体粒子数目为 0.1 na 标准状况下，a l的氧气和 氮气的混合物含有的分子数为na 标准状况下，2.24 l四氯化碳含碳原子数为0.1 na 2.3g na与o2在一定条件下完全反应生成na2o和na2o2的混合物，转移的电子数为0.1 na个2 l 1 moll1的盐酸中所含氯化氢分子数为2na a1项 b2项 c3项 d4项6已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸（浓度为c1 moll1、密度为 1 gcm3）、氨水（浓度为c2 moll1、密度为 2 gcm3）各一份，下列关于硫酸与氨水的说法错误的是( )a.向100 g氨水中加入蒸馏水稀释成0.5c2 moll1，则加入水的体积为100 ml。b.将硫酸蒸发至质量分数为原来的二倍时，其物质的量浓度为c1，则c1 2c1 。c.将物质的量浓度分别为c2 moll1和c2 moll1的氨水等质量混合，所得溶液的密度大于2 gcm3。d.此硫酸的质量分数为%7将153.5 g由氯化钠和氯化镁混合而成的盐溶解于水配成1l溶液，测得溶液中cl的浓度为 3 mol/l，则溶液中na+的物质的量浓度为( )a2mol/l b1 mol/l c0.5 mol/l d0.1 mol/l8nh4no3随着分解温度不同，有很多种分解方式。其中三种分解方式分别如下：2nh4no3=2n2+o2+4h2o ， 4nh4no3=3n2+2no2+8h2o ，5nh4no3=2hno34n29h2o 。下列关于nh4no3的分解反应判断不正确的是( )a中o2为氧化产物，n2为还原产物b中被氧化的n原子与被还原的n原子物质的量之比为11c在反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为53d中转移电子数目相同时消耗的nh4no3的物质的量之比为3：5：59v ml密度为 gml1的某溶液中，含有相对分子质量为m的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w %，物质的量浓度为c mol l1，那么下列关系式正确的是( )ac bc cw % % dm 10下列反应的离子方程式正确的是( ) akoh溶液中通入过量co2：2ohco2=co32h2ob制取fe(oh)3胶体：fe3+3h2o=fe(oh)3+3hc亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液：h3po33oh=po333h2o d氢氧化铜加到盐酸中：cu(oh)22h=cu22h2o11将so2气体与足量fe2(so4)3溶液完全反应后，再加入k2cr2o7溶液，发生如下两个化学反应：so22fe32h2o=so2fe24hcr2o6fe214h=2cr36fe37h2o下列有关说法错误的是( )a氧化性：cr2ofe3sobk2cr2o7能将na2so3氧化成na2so4c每有1 mol k2cr2o7参加反应，转移电子的数目为6nad若6.72 l so2参加反应，则最终消耗0.1 mol k2cr2o712有五瓶溶液分别是100 ml 0.60 mol/l naoh水溶液 200 ml 0.50 mol/l h2so4水溶液 300 ml 0.40 mol/l hcl溶液 400 ml 0.30 mol/l ch3cooh溶液 500 ml 0.20 mol/l蔗糖溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是( ) a b c d13下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )fecu2=fe2cu cl2h2ohclhcloco2h=co2h2o agcl=agcla只有 b c d只有14某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为( ) anahco3、al(oh)3 bagcl、nahco3 cna2so3、baco3 dna2co3、cuso415下列离子方程式与事实不相符的是( ) a向氢氧化钡溶液中加入碳酸氢钠溶液：2ba2+ + 3oh + 3hco3 =2baco3 + co32 + 3h2o b等物质的量的mgcl2、ba(oh)2和hcl溶液混合：mg2+ + 2oh = mg(oh)2 c等物质的量的ba(oh)2与nh4hso4溶液混合： ba22ohnhhso=baso4nh3h2oh2od向等物质的量浓度的naoh和na2co3的混合溶液中加入稀盐酸： ohco323h=co22h2o 16有关物质的溶解度如右图所示向na2cr2o7中加入适量kcl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到k2cr2o7固体。冷却到什么温度得到的k2cr2o7固体产品最多，请选择( )a.80 b.60 c.40 d.1017工业上将na2co3和na2s以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入so2，可制取na2s2o3，同时放出co2。在该反应中( ) a. 硫元素只被氧化 b. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 c. 每生成1 mol na2s2o3，转移4 mol电子 d. 相同条件下，每吸收10 m3 so2就会放出2.5 m3 co2 18在两份相同的ba(oh)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的h2so4、nahso4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是( ) a代表滴加h2so4溶液的变化曲线 bb点，溶液中大量存在的离子是na+、oh cc点，两溶液中含有相同量的oh da、d两点对应的溶液均显中性二、非选择题19 “纳米材料”是粒子直径为1nm100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：是溶液是胶体 具有丁达尔现象 不能透过滤纸。其中不正确的是 。（填序号，下同） 下列物质： 水银 烧碱 so3 液态氯化钠 盐酸 氨气 乙醇溶液 蔗糖 液态氯化氢 硫酸溶液，上述物质中能导电的是 ，属于电解质的是 。向ba(hco3)2溶液中逐滴加入nahso4溶液至钡离子沉淀完全，写出发生反应的离子反应方程式 ；向反应后的溶液中，继续滴加naoh溶液，写出发生反应的离子反应方程式 ；熔融的khso4的电离方程式为: 。用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。2kclo34hcl=2clo22kclcl22h2o配平下列离子反应方程式： mn2+ clo3 h2o mno2 + cl2 20已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： 该“84消毒液”的物质的量浓度约为_moll1（保留2位有效数字）。某同学取100 ml该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(na) moll1。该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用naclo固体配制480 ml含naclo质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是 (填序号)。a如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器b容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制c配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低d需要称量naclo固体的质量为143.0 g“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98% (密度为1.84 gcm3)的浓硫酸配制2000 ml 2.3 moll1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，h的物质的量浓度为 moll1。需用浓硫酸的体积为 ml。21. 下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： 从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 (填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的cl等杂质，选择装置 。从碘水中分离出i2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。装置a中的名称是 ，进水的方向是从 口进水。装置b在分液时为使液体顺利流出，除拧开分液漏斗下面的活塞外，还应进行的具体操作是 。.已知：2hsio32 = h2sio3 ， h2sio3受热易分解为sio2和h2o。在na+浓度为0.5 moll1的某澄清溶液中，还可能含有k+、ag+、mg2+、ba2+ 、no3、co32、sio32、so42等若干种离子。取100ml该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实 验 内 容实 验 结 果向该溶液中加入足量稀盐酸生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56 l气体将中产生的混合液过滤，将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量固体质量为2.4 g向中所得的滤液中滴加bacl2溶液无明显现象请回答下列问题：由实验确定一定不存在的离子是 。通过实验、和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度（能计算出结果的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子no3co32sio32so42c/moll-1判断k+是否存在，若存在，则k+物质的量浓度 ，若不存在，请说明理由： 。 22. 已知ca(oh)2与cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的澄清石灰水中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成