人教版九年级化学上册2.3制取氧气教案.doc

第二单元课题3 制取氧气 教案【教学目标】1.知识与技能（1）掌握实验室制氧气的药品、反应原理。（2）能说出工业上制氧气的方法和原理。（3）了解催化剂、催化作用的概念。（4）建立分解反应的概念并能应用。（5）掌握实验操作的注意事项。2.过程与方法根据不同的物质类别及条件探究氧气的不同制备装置，为以后讲解气体的制取做下铺垫。3.情感态度和价值观（1）激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望。（2）通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精神。【教学重点】实验室制取氧气的反应原理、实验装置及其操作方法。【教学难点】催化剂和催化作用的概念。【课前准备】多媒体课件、试管、酒精灯、棉花、导管、橡胶塞、水槽、水、集气瓶等【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课上节课我们学习了氧气的性质，那么如何获得氧气呢？首先，我们回忆一下，自然界是如何获得氧气的呢？是光合作用，二氧化碳和水在叶绿体中在光照的条件下生成有机物和氧气。它的表达式是：二氧化碳 + 水有机物 + 氧气本节我们主要来学习一下氧气的实验室制法。二、新课学习在实验室里，常用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气，我们先来学习用高锰酸钾制取氧气。一、高锰酸钾制氧气播放视频：用高锰酸钾制氧气对过视频和P37图片，我们了解制取氧气的发生和收集装置。发生装置主要有酒精灯、试管、带导管的橡皮塞，在试管中放一团棉花。收集装置主要是集气瓶和水槽。将这些仪器相连结成图中所示，就形成了整个氧气的制取装置。用高锰酸钾制取氧气的原理是：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气我们通过视频也可知制取的步骤主要是：1.查(装置气密性)2.装(装药品在试管中，塞紧单孔塞)3.定(固定试管在铁架台上)4.点(酒精灯加热药品)5.收(收集气体)6.离(导管出水槽)7.熄(灭酒精灯)【方法指导】好，我们知道了制取步骤，大家动手进行制取实验。注意以下几个注意事项：试管内药品要平铺在试管底部。加热时要先均匀预热后再加热。铁铗要夹试管的中上部。试管口要放一团棉花。导管稍露出胶塞或与胶塞平齐。试管口要略向下倾斜。导管口要放在集气瓶口处。【方法指导】大家在做实验时，认真思考一下为什么要有这些注意事项。1.试管口要略向下倾斜防止水倒流使试管炸裂2.试管口塞一团棉花防止加热时高锰酸钾粉末进入导管3.导气管稍露出便于气体导出4.用排水集气法应什么时候开始收集？为什么？气泡连续均匀放出时开收集，因为开始排出的是管内空气5.先将导管移出水面，后停止加热防止水倒吸使试管炸裂二、过氧化氢制氧气除用加热高锰酸钾的方法制取氧气外，在实验室还常用分解过氧化氢的方法制取氧气。过氧化氢溶液在常温下可以分解放出氧气，但是，在利用过氧化氢溶液分解制取氧气时，通常还要放入少量二氧化锰，这是为什么呢？我们看视频：分解过氧化氢的反应中二氧化锰的作用从视频中我们可知制取原理是：过氧化氢水 + 氧气制取装置如图，在分液漏斗中装入的是过氧化氢溶液，在锥形瓶中装入的是二氧化锰。收集方法可以是排水法。在这个反应中，二氧化锰起了催化剂的作用。视频：催化剂【归纳分析】在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）常用的催化剂有二氧化锰、硫酸铜溶液等。我们从以上视频和分析中可知催化剂的物理性质不一定发生变化。在这里催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。【归纳小结】想很好的理解催化剂，要从以下三个方面去理解.首先是催化剂的特点：有一变：化学反应速率改变。有二不变：质量不变、化学性质不变。其次要强调三点：1.同一个反应可以用不同的催化剂2.不同的反应可以用相同的催化剂3.要证明某物质是某反应的催化剂，催化剂有专一性。最后有三个要点：一是改变了某化学反应的速率。二是质量不变。三是化学性质不变。具备了这三点才能证明是某个反应的催化剂。催化剂在化工生产中具有重要而广泛的应用，生产化肥、农药、多种化工原料等都要使用催化剂。三、氯酸钾制氧气在实验室里还可以通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气。播放视频：用氯酸钾制取氧气反应原理是：氯酸钾氯化钾+氧气这个反应制取方法与用高锰酸钾制取氧气的方法基本是一样的，不同的是在试管口不必放棉花团。【知识拓展】上面我们所学的收集方法主要用的是排水法，它是适用于不易溶于水的气体且不与水反应的气体的收集。我们还可以用向上排空气法，它是适用于气体的密度比空气大的气体的收集。下面这种收集方法应叫什么？适用范围？向下排空气法，适用于气体密度比空气小的气体的收集我们对以上的学习内容进行一下归纳：当我们用排水法收集氧气时如何才知道氧气已满？当集气瓶的一侧有气泡放出时，证明已收集满当我们用向上排空气法时，应如何证明空气已满呢？利用氧气可使带火星木条复燃的原理，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满制得的氧气，我们应将集气瓶如何放置？原因是什么？正放在桌子上，并盖上毛玻璃片，因氧气的密度比空气大我们又如何验证一瓶气体是氧气呢？把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气我们观察本节所学习的三个反应原理，它们有何异同点？由一种反应物生成两种或两种以上生成物我们把由一种反应物生成两种或两种以上生成物的化学反应称为分解反应。简单概括是：一变多，反应通式是：ABA+B想一下，我们学过的哪个反应是分解反应？拉瓦锡实验中，氧化汞的分解【思维拓展】1.所学的这三个反应原理，用哪一种药品制取氧气最好？用过氧化氢。操作简便、不加热、节能、安全等2.如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些？用排空气法收集，时间不够；用排水法收集，开始时集气瓶中没有装满水；用排水法收集，没等到气泡连续均匀放出时就开始收集，原试管内空气进入集气瓶；等等。四、氧气的工业制法以上的三个反应原理，适用于在实验室中获取氧气。在工业中，有其它的方法获取氧气。同学们读书P40，进行了解。播放视频：分离液态空气由以上，我们可知取得大量氧气的方法。在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧气了。一般将氧气加压存于蓝色的钢瓶中。课堂练习：1.实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ D ）A.加热固体药品前 B.与加热固体药品同时C.开始有气泡放出时 D.气泡连续并均匀放出时2.检验氧气是否充满集气瓶的操作是（ B ）A.用燃着的木条伸入集气瓶中 B.将带火星的木条伸在集气瓶口C.将带火星的木条伸到集气瓶底 D.用燃着的木条伸在集气瓶口3.你能用简单的方法区分水和过氧化氢这两种无色液体吗？答：取两种无色液体分别于试管中，向试管里加入二氧化锰或分别对试管微热，有气泡冒出则为双氧水。课堂小结：本节我们都学了什么？氧气的实验室制法，包括药品及原理，仪器及装置、收集和验满方法、实验的步骤及注意事项。【板书设计】制取氧气反应原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气氯酸钾氯化钾+氧气过氧化氢水 + 氧气催化剂 催化作用分解反应由一种反应物生成两种或两种以上生成物的化学反应【作业布置】1.完成P41练习与应用。2.“氧立得”是一种轻便、快捷的制氧装置，请同学们课下找找它的说明书或通过上网查询，来了解它的原理。你能否从中受到启发，利用身边的材料自己动手做一个简易的制氧装置?【教学反思】这个课时是初中化学实验中较为复杂的一个课时，说它复杂不是因为做这个实验各个环节，而是在这个实验课题以及课本以外延伸的知识点比较多，不能每节课都让他们小组合作，还要结合化学学科的特点，该补