湖南衡阳市高三理综（化学部分）第二次联考试题（扫描版含解析）新人教版.doc

湖南衡阳市2015届高三理综（化学部分）第二次联考试题（扫描版，含解析）新人教版7.b命题立意：考查化学学习中的类推思维及元素化合物知识。解析：a中不存在因果关系，带电荷的粒子还可能是质子或电子，故a错；b中由酸性条件的负极反应可推知碱性条件下生成的h+会与oh-作用生成h2o，故b正确；c中不具备因果关系，钠与铁不同，它会首先与水反应生成naoh继而生成cu(oh)2沉淀，而不会置换出铜单质，c错； d中类推中出现特殊情况，铝在浓硝酸中会发生钝化，铜可反应，故铜作负极，d错；选b。8.d命题立意：考查离子浓度大小的比较。解析：a中因nh4+会发生水解而浓度降低，故a正确；b中结论可据电荷守恒及水解显酸性得出，正确；c中将与等体积混合后不发生反应，故可分别列出物料守恒关系c(cl-)c(nh4+) +c(nh3h2o)，c(cl-)c(na+)，再加和可得，正确；d中ph7即c(h+)c(oh-)，据电荷守恒可知c(na+)c(ch3coo-)，d错；选d。9.b命题立意：考查离子方程式的书写及判断正误。解析：a中反应会生成agcl沉淀，故错；b中氯化铵可水解显酸性，故可如此反应，正确；c中fe3+可将s2-氧化为s单质，故c错；d中反应为少量ba(oh)2，故应写为2hco3-2oh-ba2+baco3co32-，故d错；选b。10.c命题立意：考查有机物的同分异构。解析：类推思想，将其中一种氯元素以氢代替，则一氯乙烷1种，二氯乙烷2种，三氯乙烷2种，四氯乙烷2种，五氯乙烷1种，六氯乙烷和乙烷各1种，共10种。选c。11.a命题立意：考查实验的设计。解析：中铁钉连在阳极被腐蚀，错误；乙烯被氧化为二氧化碳，产生新杂质，故错；hcl极易溶于水，加水后烧瓶中气压减小，气球鼓起，正确；装置右侧试管中应为饱和na2co3溶液，故丁错；戊装置可作排空气法收集气体，以上气体均符合条件。故选a。12.c命题立意：考查有机物结构及官能团性质。解析：该有机物中含有n、o元素，故不是烃，a错；只含1mol碳碳双键，故b错；含双键可加成，有羟基及烃基可取代，c正确；其中有饱和c，其上所连原子不可能共面，d错；选c。13.d命题立意：考查化学平衡图像的分析。解析：26.答案：命题立意：考查了铁的相关知识点和离子的检验解析：（1）中亚铁离子被氯气氧化生成了fe3+，遇到scn-，则溶液变成血红色。 （2）中是过量的氯气与naoh反应，进行尾气处理。其离子方程式为：cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o (3)中取a中的黄色溶液与naoh反应，生成了红褐色的沉淀，则是fe(oh)3，所以原溶液中必有fe3+。 （4）是检验so，如果产生了沉淀，则有so，所以氧化的元素是s。检验no是在溶液中加稀硫酸或者是稀盐酸，再加cu，并加热，若有气体生成到试管口变成红棕色，则有no。 s的最外层是个电子，要形成根键，而c的最外层是个电子，形成根键，n的最外层是个电子，要形成根键，另外又得到了一个电子，所以形成的电子式如下：（5）在scn中，碳元素吸引电子的能力最差，所以c显+4价，则n显-3价、s显-2价，最后都被氯气氧化到最高价，即n是+5价，s是+6价，生成1mol的co2就表示有1molscn反应，转移的电子是16mol，即16n27.答案：（15分，除标明1分外，其余每空2分）（1）5 （2）酸雨（3）n2 (g)+o2 (g)=2no(g)h= +183kj/mol. 温度越高，反应速率越快，上述反应的进行程度也越大 还原剂(1分) ad（4）no+o2- -2e-=no2 1.510-2命题立意：考查了电荷守恒、电极反应式的书写、化学反应的能量变化和氧化还原反应解析：（1）根据电荷守恒，推出溶液中的c（h+）=410-62+310-5+210-6-210-62-610-6-210-5=110-5(mol/l),所以溶液的ph=5（2）因为ph5.6，所以降雨后，会造成酸雨。（3）断开1moln2吸收945kj，断开1molh2吸收498kj，形成2molno要放出1260kj,所以最后要吸收945+498-1260=183（kj），热化学方程式为：n2（g）+o2（g）=2no（g）；h=+183kj/mol温度越高，反应速率越快，越利于反应正向进行，在单位时间内生成的no也就越多。no2变成无害的n2，是化合价从+5降到0价，则要找还原剂。所以物质可以为ac（4）负极要发生氧化反应，失去电子，用o2-来配平，所以为no+o2- -2e-=no2no和e的比为1：2，所以m(no)=(110-3/2) 30=1.510-2(mg)28.答案：（14分，每空2分）（1） 同一主族元素，原子最外层电子数相同，化学性质相似（2）srso4+na2co3=srco3+na2so4 搅拌、增大碳酸钠溶液的浓度、升温等 srco3、baco3、feo、fe2o3 、al2o3将fe2+氧化为fe3+,并使fe3+和al3+沉淀完全 ac命题立意：考查了周期表的应用、物质的制备解析：（1）在周期表中，同一主族，由上而下，金属性递增，非金属性递减，则相应的最高氧化物的水化物碱性递增，所以sr(oh)2 ba(oh)2，原子最外层电子数相同，化学性质相似，则锶和钡、钙的性质相似。（2）由题意知，信息提示，baso4 sr co3 sr so4caso4 ；sr co3 sr so4，srso4+na2co3=srco3+na2so4不断搅拌，以增大接触面或升高温度。反应后的滤渣中有sio2、sr co3 、baco3、baso4、feo、fe2o3、al2o3，其中能与盐酸反应的有sr co3 、baco3、feo、fe2o3、al2o3，生成物中有fe2+，所以要通入cl2先将fe2+ 氧化成fe3+，再调节ph值为7时，fe3+和al3+均沉淀完全，则此时fe2+ 才开始沉淀，所以要氧化成fe3+。在中加入硫酸，使ba2+形成沉淀，在最后加nh4hco3只与sr2+生成沉淀。该工艺流程会产生工业废液，含有可溶性的离子，另外sio2和盐酸反应，所以过滤时除不去，最后用碱形成sr co3沉淀，可以提高利用率，所以选ac。36.答案：（15分）（1）明矾，硫酸铝，硫酸铁等任填一个（2分）铝盐和铁盐在水中发生水解生成氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物及破坏水中带异种电荷的胶体，使其聚沉达到净水的目的（2分）（2）水的混凝法净化是用混凝剂将水中胶体及悬浮物沉淀下来。而水的软化则是减少或除去水中的ca2+、mg2+（2分） （3）10（2分） （4）740（2分） 1484（2分）（5）阴 (1分) phaphbphc (2分)命题立意：考查化学与技术。解析：（1）常用的混凝剂有明矾，硫酸铝，硫酸铁等，其原理是铝盐和铁盐在水中发生水解生成氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物及破坏水中带异种电荷的胶体，使其聚沉达到净水的目的。（2）水的混凝法净化是用混凝剂将水中胶体及悬浮物沉淀下来。而水的软化则是减少或除去水中的ca2+、mg2+。（3）该水的硬度=1.25610+0.6407.1=10 。（4）n(ca(oh)2)=n(mg2+)+n(hco3-)2=6+82=10mol, m(ca(oh)2)=1074=740g。n(na2co3)=n(ca2+)+ n(ca(oh)2)- n(hco3-)=12+10-8=14mol, m(na2co3)14106=1484g。(5)a极是阳极，阴离子到阳极放电，所以隔膜a是阴离子交换膜，氯离子放电产生氯气，溶于水中，a溶液呈酸性，b极是阴极，氢离子放电，氢离子浓度减小，c溶液呈碱性，b溶液几乎呈中性。37.答案：（15分） （1）ce（2分） （2）ch48h2o或6ch448h2o（2分） （3） （2分） （4）黄色（2分） 在加热的条件下钠原子的核外电子吸收能量，电子从基态跃迁到激 发态，电子处于激发态不稳定又重新跃迁到基态，在此过程中以光波的形式释放能 （2分）（5）1（1分） 3（1分） 6（1分）（2分）命题立意：考查物质结构与性质。解析：（1）ch4是正四面体结构，ch4是非极性分子，h2o是v形结构，h2o是极性分子ch4和h2o中的c和o都是sp3杂化。（2）n(ch4)：n(h2o)=6：48=1：6。（3）a、b、c、d四种元素依次是o、f、na、al。化合物z的电子式是。(4)na的焰色是黄色。在加热的条件下钠原子的核外电子吸收能量，电子从基态跃迁到激 发态，电子处于激发态不稳定又重新跃迁到基态，在此过程中以光波的形式释放能。（5）na+带1个单位正电荷，所以x=1； 阳离子数=121/4 +9=12，阴离子数=81/8 +61/2 =4，所以m=3、n=6。如图结构单元的体积=4/na210a=，立方体的边长=，阳离子间最近距离是小立方体的顶点到小立方体的体心，所以阳离子间最近距离=1/21/2=。38.答案：（15分。除标明1分外，其余每空2分）(1)取代反应 (1分) 溴原子 ，醛基