（全国通用）2020版高考化学二轮复习冷点1离子共存和离子方程式的正误判断检测（含解析）.docx

冷点1离子共存和离子方程式的正误判断1常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A1.0 molL1KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOB使甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2、AlO、ClCpH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD与Al反应产生大量H2的溶液：Na、K、CO、NO答案C解析NO在酸性条件下会氧化Fe2，A错误；使甲基橙呈红色的溶液显酸性，AlO在酸性条件下不能大量存在，B错误；与Al反应产生大量H2的溶液可能显碱性，也可能显酸性，D项中离子在碱性条件下可大量共存，但在酸性条件下CO与H不能大量共存，D错误。2下列有关溶液组成的描述合理的是()A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO答案C解析Al3和S2发生双水解，生成Al(OH)3和H2S，不能大量共存，A错误；酸性溶液中ClO能氧化I，且H与ClO不能大量共存，B错误；中性溶液中Fe3不能大量存在，D错误。3下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是()A无色溶液：K、Al3、NO、AlOBpH12的溶液：K、Cl、SO、SiOC含0.1 molL1 NO的溶液：H、Fe2、Cl、SOD由水电离产生的c(H)11012 molL1的溶液：Na、NH、SO、HCO答案B解析A中Al3和AlO可发生双水解，不能大量共存；B中离子互不反应，可以大量共存；C中酸性条件下，Fe2易被NO氧化为Fe3，不能大量共存；D中由水电离产生的c(H)11012 molL1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO在酸性或碱性条件下均不能大量存在，NH在碱性条件下不能大量存在。故选B。4下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A银氨溶液：Na、K、NO、NH3H2OB存在Fe2的溶液中：Mg2、SO、ClO、NaC氢氧化铁胶体：H、K、S2、BrD高锰酸钾溶液：H、Na、SO、葡萄糖分子答案A解析该组离子之间不反应，可大量共存，A正确；Fe2、ClO发生氧化还原反应，不能共存，B错误；氢氧化铁胶体在电解质溶液中发生聚沉，然后与H、S2发生氧化还原反应，不能共存，C错误；高锰酸钾可氧化葡萄糖，不能共存，D错误。5室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：Ba2、K、OH、BrB通入过量SO2的溶液中：Fe3、NO、Ba2、HC.1012的溶液中：NH、Cu2、NO、ClDc(I)0.1 molL1的溶液中：Na、Fe3、ClO、SO答案C解析Ba2与SO结合生成沉淀，Fe2与OH结合生成沉淀，OH与NH结合生成弱电解质，不能大量共存，A错误；SO2与NO、H会发生氧化还原反应，且生成的SO与Ba2结合生成沉淀，不能大量共存，B错误；1012的溶液显酸性，该组离子之间互不反应，可大量共存，C正确；Fe3、ClO都会与I发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。6下列离子方程式正确的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2H=H2SiO3C0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO6HFe33NO23H2O答案C解析A项反应的电荷不守恒，错误；醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆开，B错误；硝酸与过量铁粉反应得到的是Fe2，D错误。7下列指定反应的离子方程式正确的是()ACl2溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2OC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOI6H=I23H2ODNa2CO3溶液中CO的水解：COH2O=HCOOH答案B解析HClO是弱酸，不能拆分，正确的应为Cl2H2OHClHClO，A错误；NaHCO3少量，完全反应，B正确；离子方程式不满足电荷守恒及得失电子守恒，正确的应为IO5I6H=3I23H2O，C错误；CO水解应使用可逆符号，正确的是COH2OHCOOH，D错误。8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe2BNO2与水的反应：3NO2H2O=2NONO2HC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2D用过量的氨水吸收工业尾气中的SO2：NH3H2OSO2=NHHSO答案B解析A项中电荷不守恒，应为Cu2Fe3=Cu22Fe2；C项中醋酸是弱酸，写离子方程式时不能拆开，应保留化学式；D项由于氨水过量，不可能生成HSO，应生成SO。9下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHBNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C将Cl2溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O答案A解析B中不符合质量守恒定律，正确的离子方程式为2Na2O22H2O=4Na4OHO2；C中HClO是弱酸，不能拆成离子形式，且该反应应为可逆反应；D中离子方程式正确，但KMnO4的强氧化性先将浓盐酸氧化，不能达到证明H2O2具有还原性的目的。10中学常见的某反应的化学方程式为XYMNH2O(未配平，反应条件已略去)，下列叙述错误的是()A若X、Y的物质的量之比为14，且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2OB若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，褪色过程的离子方程式为SO2Br22H2O=4HSO2BrC若X是铁，Y是稀硝酸(过量)，则X与Y反应的离子方程式为Fe4HNO=Fe3NO2H2OD当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为CO2H=CO2H2O答案D解析若X、Y的物质的量之比为14，且N是黄绿色气体，则N是氯气，则该反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O，A正确；能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，单质碳可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，其中SO2能使溴水褪色，褪色过程的离子方程式为SO2Br22H2O=4HSO2