广东省高考化学一轮复习 课时跟踪检测（六）氯及其化合物.doc

氯及其化合物1(2015常州模拟)用玻璃棒蘸取新制氯水点在ph试纸上，观察到的现象是()2下列对氯及其化合物的说法正确的是()a过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁b用ph试纸测得氯水的ph4c溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色d由ca(clo)2co2h2o=caco32hclo可推出ca(clo)2so2h2o=caso32hclo3下列离子方程式书写不正确的是()a氯水和碘化钾反应：cl22i=2cli2b二氧化锰和盐酸制氯气：mno24h2clmn2cl22h2oc氢氧化钙溶液吸收氯气：cl22oh=clcloh2od氯气和水反应：cl2h2o2hclclo4(2015揭阳市高三检测)下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()a向nahco3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(h)b新制氯水使红色布条褪色(hcl)c将agno3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(cl)d向fecl2溶液中滴加新制氯水，再滴加kscn溶液，溶液呈红色(cl2)5常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列物质的溶液，会产生明显药品变质的是()fecl2agno3na2co3alcl3ki石蕊溶液abc d全部6某同学用下列装置制备并检验cl2的性质。下列说法正确的是()a图中：如果mno2过量，浓盐酸就可被全部消耗b图中：量筒中发生了加成反应c图中：生成蓝色的烟d图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有cl2生成7检验氯化氢气体中是否混有cl2，可采用的方法是()a用干燥的蓝色石蕊试纸b用干燥的有色布条c用湿润的淀粉碘化钾试纸d将气体通入硝酸银溶液中8nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是()a25 时，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂c常温下干燥的cl2能用钢瓶贮运，所以cl2不与铁反应d图示转化反应都是氧化还原反应9右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中b为开关。如先打开b，在a处通入干燥氯气，c中红色布条颜色无变化；当关闭b时，c处红色布条颜色褪去。则d瓶中盛有的溶液是()a浓h2so4 b饱和nacl溶液c浓naoh溶液 d浓nabr溶液10已知：kclo36hcl(浓)=kcl3cl23h2o，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在kclo3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论a滴有kscn的fecl2溶液变红cl2具有还原性b滴有酚酞的naoh溶液褪色cl2具有酸性c紫色石蕊溶液先变红后褪色cl2具有漂白性dki淀粉溶液变成蓝色cl2具有氧化性11.(1)(2014上海高考)完成下列填空：实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要_、_(填写试剂或溶液名称)。实验室用2.00 mol/l的盐酸和漂粉精成分为ca(clo)2、cacl2反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24 l(标准状况)氯气，发生反应的盐酸为_ ml。实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。_。(2)(2014安徽高考) clo2常用于水的净化，工业上可用cl2氧化naclo2溶液制取clo2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_。12“84”消毒液与硫酸溶液反应可以制取氯气(naclonaclh2so4na2so4cl2h2o)，为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图所示的实验装置。请回答下列问题：(1)从、装置中选择合适的制气装置(a处)_(填写序号)。(2)装置b、c中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置b中的布条也褪色，其原因可能是_，说明该装置存在明显的缺陷，合理的改进方法是_。(3)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入na2so3溶液中，写出氯气与na2so3溶液反应的离子方程式：_。(4)氯气通入饱和nahco3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸碳酸次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有_。13(2014江苏高考)实验室从含碘废液(除h2o外，含有ccl4、i2、i等)中回收碘，其实验过程如下： (1)向含碘废液中加入稍过量的na2so3溶液，将废液中的i2还原为i，其离子方程式为_；该操作将i2还原为i的目的是_。(2)操作x的名称为_。(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含i的水溶液用盐酸调至ph约为2，缓慢通入cl2，在40 左右反应(实验装置如右图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是_；锥形瓶里盛放的溶液为_。(4)已知：5so2io2h=i25soh2o某含碘废水(ph约为8)中一定存在i2，可能存在i、io中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有i、io的实验方案：取适量含碘废水用ccl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在； _。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、fecl3溶液、na2so3溶液。答 案1选b氯水具有酸性和漂白性。2选ccl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，a错误；氯水中含有漂白作用的hclo，不能用ph试纸测定氯水的ph，b错误；hclo有强氧化性，能将caso3氧化为caso4，d错误。3选dhclo是弱酸，不能写成离子形式，d项错误。4选b氯水使红色布条褪色与hclo的强氧化性有关，与hcl无关。5选bcl2具有强氧化性，能氧化fe2和i，、会变质；cl2与水反应会生成hcl，能与na2co3和agno3反应，、会变质，与alcl3不反应，不会变质；会变质。6选da项，只有浓盐酸才可与mno2反应，因此稀盐酸不会因mno2过量而完全消耗；b项中cl2与ch4发生了取代反应；c项，生成了cucl2，是棕黄色的烟。7选ca、b项干燥的试纸或布条均不能与cl2反应，无明显现象，错误；d项hcl、cl2均能与agno3溶液反应生成白色沉淀，错误。8选ba项，25 时，nahco3在水中的溶解度比na2co3的小，故不正确；c项，氯气与铁在加热或潮湿的环境下易反应，干燥和常温条件下不反应，不正确；d项，制备碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应，故不正确。9选b当打开b时，干燥的氯气直接进入c试管，c中红色布条不褪色；当关闭b时，cl2先进入d瓶，再进入c试管，c中红色布条褪色，说明cl2通过d后带出了h2o，故排除a；c、d项所给物质均可与cl2反应，故排除。10选da项是因为cl2具有强氧化性；cl2本身没有酸性，溶液褪色，可能是cl2与水反应生成hcl和hclo，再与naoh溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色，还可能是生成的hclo的漂白性使溶液褪色，b项错；cl2本身不具有漂白性，而是cl2与h2o作用生成的hclo具有漂白性，c项错误。11解析：(1)根据反应物和生成物可知，反应的化学方程式为4hclca(clo)2=cacl22h2o2cl2，反应中生成氯气的物质的量是0.1 mol，则消耗氯化氢的物质的量是0.2 mol，盐酸的浓度是2.00 mol/l，因此需要盐酸的溶液的体积是100 ml。答案：(1)饱和氯化钠溶液氢氧化钠溶液100用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体(2) 12解析：(1)根据题给化学方程式，可知反应物为液体，故不能选用装置；又因反应需要加热，故只能选装置。(3)氯气通入na2so3溶液中，na2so3被氧化成na2so4，cl2被还原为cl。答案：(1)(2)产生的氯气中含有水蒸气，二者反应生成次氯酸在装置a、b之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置)(3)cl2soh2o=so2cl2h(4)hcl13解析：(4)检验i，可以利用i的还原性，先加入淀粉溶液，再加盐酸酸化，最后滴加fecl3溶液，若溶液变蓝，则说明废水中含有i，若溶液不变蓝，则说明废水中不含有i；检验io，可以利用io的氧化性，先加入淀粉溶液，再加盐酸酸化，最后滴加na2so3溶液，若溶液变蓝，则说明废水中含有io，若溶液不变蓝，则说明废水中不含有io。答案：(1)soi2h2o=2iso2h使ccl4中的碘进入水层(2)分液(3)