高二化学必修三学案第二部分.doc

编号5【选修四2.1.1】化学反应速率学习目标1、了解化学反应速率的涵义2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算3、了解化学反应速率的测量方法学习重点化学反应速率的表示方法学习难点化学反应速率的表示方法学习过程一、自主学习阅读教材P17，回答下列问题：1.化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的 来表示。在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内 或 来表示，即 。其中v表示 ，c表示 ，c表示 ，t表示 ，t表示 。如：对于任意一个化学反应mA + nB = pC + qD反应速率分别表示为：vA= vB= vC= vD= 【练习】在密闭容器中，合成氨反应N2+3H2=2NH3，开始时N2的浓度为8mol/L，H2浓度为20mol/L，5min后N2的浓度为6mol/L。用N2表示反应速率是多少？用H2表示反应速率是多少？NH3表示反应速率是多少？ N2 + 3H2 2NH3起始浓度（mol/L） 8 20 0浓度变化（mol/L） 6 5min后（mol/L） 则 V（N2）=C/t= ；V（H2）=C/t= ；V（NH3）=C/t= 。由以上可知 V（N2）: V（H2）:V（NH3）= 注意：(1) 一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能 但含义 , 速率之比等于该反应方程式中对应 之比。所以，表示化学反应的速率时,必须说明反应物中哪种物质做标准.(2)化学反应速率是指某一段时间内的反应速率,是 速率,而不是指瞬时速率.(3)化学反应速率一般不能用 或 表示。二、探究点拨化学反应的速率的测量：化学反应的速率是通过 测定的。测定方法有1直接观察 （如 ）；2学仪器测定（如颜色的 、光的吸收和发射、导电能力等）；3液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。三、总结升华四、高效训练S1下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B化学反应速率为0.8 mol/(Ls)是指1秒钟时某物质的浓度为0.8 mol/LC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显SS2已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓率变化表示的化学反应速率为1 mol/(Lmin)，则此段时间内以C的浓率变化表示的化学反应速率为A05 mol/(Lmin) B 1 mol/(Lmin) C2 mol/(Lmin) D3 mol/(Lmin)SS3.反应4NH3（气）5O2（气）4NO（气）6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示(A) (NH3)=0.0100 mol/(Lmin) (B) (O2)=0.0010 mol/(Lmin)(C) (NO)=0.0010mol/(Lmin) (D) (H2O)=0.045 mol/(Lmin)五、学后反思编号6【选修四2.2.1】影响化学反应速率因素学习目标（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。学习重点浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。学习难点压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。学习过程一、自主学习阅读P3回答以下问题1.什么是有效碰撞？化学反应发生的先决条件是反应物分子间必须 。反应物分子之间的碰撞只有少数碰撞能导致化学反应的发生，是 。 的频率越高，则化学反应速率 。研究发现，只有既具有足够的 又有合适的 的分子碰撞，才是 碰撞。 碰撞是发生化学反应的充要条件。2.什么是活化能？什么是活化分子？能够发生 的分子。同时把活化分子所多出的那部分能量称作 。二、探究点拨（一）浓度对化学反应速率的影响：观察实验2-2，得出浓度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以 反应的速率。解释：当增加反应物的浓度时，活化分子的数量 ，有效碰撞的频率 ，导致反应速率 。注意：1.一个反应的速率主要取决于 的浓度，与 的浓度关系不大（填反应物或产物）2.对于可逆反应aA +bB cC + dD来说，正反应的速率只取决于 两种物质的浓度，与 两种物质的浓度关系不大。而逆反应的速率只取决于 两种物质的浓度，与 两种物质的浓度关系不大。增加A或B的浓度只可以使 反应的速率增大，不会影响 反应的速率。3.固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。三、归纳总结四、高效训练S1设 C+CO2 2CO H0，反应速率为1；N2+3H2 2NH3 H0，反应速率为2。对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为 （ ）（A）同时增大 （B）同时减小 （C）1增大，2减小 （D）1减小，2增大SS2.下列四种X溶液,分别放入盛有10mL2mol/LHCl烧杯中,加水稀释至50mL,X和HCl和缓进行反应,其中反应速率最大的是 （ ）A.20mL 3mol/L X溶液 B. 20mL 2mol/L X溶液C.10mL 4mol/L X溶液 D.10mL 2mol/L X溶液SSS3容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应 A（气）+2B（气） 2C（气） 以B的物质的量浓度改变表示的反应速度正，正、逆与时间的关系图如所示。已知反应速率的单位为molL-1s-1，则图中阴影部分的面积可表示 （ ）（A）A的物质的量浓度的减少 （B）B的物质的量浓度的减少（C）C的物质的量增加 （D）B的物质的量减少五、学后反思编号7【选修四2.2.2】影响化学反应速率因素学习目标（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。学习重点压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。学习难点压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。学习过程【旧知链接】1.什么是活化分子？什么是活化能？什么是有效碰撞？2.浓度对化学反应速率有什么影响？试着从有效碰撞理论解释。一、自主学习（二）压强对化学反应速率的影响1、一定温度下，一定质量气体的体积与其所受的压强有何关系？2、对于有气体参加的反应，当压强改变时，反应物的浓度如何改变？ 此时反应速率如何改变？结论：对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压强，反应速率会 。注意：1.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，可以认为压强与它们的反应速率 。2.压强对反应速率的影响是通过改变 而影响反应速率的。（三）温度对化学反应速率的影响观察实验2-3，得出温度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？结论：当其它条件不变时，升高温度，反应的速率 ；降低温度，反应的速率 。解释：升高温度，活化分子百分数 ，有效碰撞的频率 ，导致反应速率 。注意：对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。（四）催化剂对化学反应速率的影响观察实验2-4，得出催化剂对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？结论：当其它条件不变时，使用应催化剂，反应的速率 。解释：当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而 了反应的活化能，使得活化分子的百分比 ，因此活化分子的数目 ，有效碰撞频率 ，故化学反应速率 。注意：1.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果2.对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度 。相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度 。二、探究点拨在一密闭容器中,投入1molI2,1molH2,发生反应,I2+H22HI H01. 容器若为恒容容器在容器内充入I2（g）或H2,则化学反应速率 (加快,不变,减慢)，原因是 在容器内充入惰性气体,则化学反应速率 (加快,不变,减慢)，原因是 2. 容器若为恒压容器,在容器内充入I2（g）或H2,则化学反应速率 (加快,不变,减慢)，原因是 在容器内充入惰性气体,则化学反应速率(加快,不变,减慢)_ _,原因是_ _ _三、总结升华四、高效训练S1一般都能使反应速率加快的方法是升温；改变生成物浓度；增加反应物浓度；加压 （ ）（A） （B） （C） （D）S2煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是 （ ）（A）把块状矿石碾成粉末 （B）向炉内喷吹氧气（C）使用Fe2O3作催化剂 （D）降低体系的温度SS2要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A（气）+B（固）= 2C（气）+Q（Q0）的正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固、气态间的接触面积） （ ）A降温 B.加入B C.增大体积使压强减小 D.加入A五、学后反思编号8【选修四2.3.1】化学平衡学习目标1.理解化学平衡状态等基本概念。2.理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。3.常识性了解化学平衡常数的意义学习重点化学平衡状态的特征学习难点化学平衡状态判断。一、学习过程旧知链接：1.什么是可逆反应？2.可逆反应有哪些特点？（1）可逆反应不能 ，反应物不能 ，化学反应体系中各物质 。（2）正反应和逆反应发生条件 。（3）可逆反应中正逆反应同时存在。3.可逆反应为什么有“度”的限制？“度”是怎样产生的？二、拓展探究对于一个可逆反应，化学平衡是如何建立的？在反应CO+H2O CO2+H2中，将0.01molCO和0.01molH2O(g)通入1L密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变反应刚开始时：正反应速率 逆反应速率 反应过程中： 反应物浓度 正反应速率逐渐 生成物浓度 逆反应速率逐渐 一段时间后： v正 v逆，化学平衡：在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率 时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以 。试一试：以上过程如何用图像表示？三、归纳总结1.概念：在外界条件不变的情况下， 进行到一定程度时， 相等，化学反应进行到最大限度，反应物和生成物的 不再发生变化，反应混合物处于 状态，简称 。2.化学平衡的特征逆： 等： 动： 定： 变： 四、高效训练S1化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（ ）。（A）可逆反应 （B）任何反应 （C）部分反应 （D）气体反应S2.在密闭容器中充入SO2和由18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，18O存在于（ ） A、只存在于氧气中 B、只存在于和SO3中 C、只存在于SO2和SO3中 D、SO2 、SO3 、O2中都有可能存在。SS3.在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是( ) A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。 B、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。 C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。 D、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。五、学后反思编号9【选修四2.3.2】化学平衡学习目标进一步理解化学平衡特征，明确化学平衡标志，学会判断化学平衡状态学习重点化学平衡状态的判断学习难点化学平衡状态的判断学习过程【旧知链接】什么是化学平衡状态？一、自主学习一定条件下的化学反应是否达到平衡，标志是什么？ 和 是判断达到平衡的两大主要标志。（一）直接标志1.速率关系：V正 V逆例：在一定条件下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 （ ）A. 单位时间内生成n mol A2, 同时消耗n mol AB. 单位时间内消耗n mol A2, 同时消耗n mol BC. 单位时间内消耗n mol A2, 同时生成2n molABD. 单位时间内生成n mol B2, 同时生成n molAB找规律：以反应 mA(g) + nB(g) pC(g)为例达到平衡的标志为例：（1）用A的速率表示： VA（消耗）= VA（ ）（2）用A和B的速率表示： ： = 或 ： = （3）用A和C的速率表示： ： = 或 ： = 结论：同边异向，异边 ，比例计量2.含量关系：反应混合物各组分的浓度、质量分数、气体的体积分数、物质的量等保持不变（二）间接标志从其它角度也可以判断某可逆反应是否达到化学平衡状态，对于反应前后气体分子数不相等的可逆反应(1)当体系中物质的总物质的量不随时间变化时，说明反应已达到平衡状态.(2)当恒温恒容时，体系的总压强有发生变化或当恒温恒压时，体系的总体积不发生变化都可以说明反应已达到平衡状态。（3）混合气体的平均含量不发生变化，也可以说明反应已达平衡状态.（4）对于有色物质参加的反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡（5）对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡二、探究点拨以mA(g) + nB(g) pC(g)为例,如果m+n=p，也就是对于反应前后气体分子数相等的反应，无论反应是否达到平衡，体系中物质的总物质的量，总压强，总体积或混合气体的平均含量都不发生变化，不能确定反应是否中达到平衡状态. 三、总结升华四、高效训练SS1一定条件下的可逆反应，A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是 （ ）A. A和B的消耗速率之比为1:3 B. 单位时间内消耗nmolA,同时生成2nmolCC. 单位时间内消耗3nmolB，同时分解2nmolC D. A和C的生成速率之比为2:1SS2在一定条件下密闭容器总的反应A(g) + 3B(g) 2C(g)一定达到平衡的标志是 （ ）A. A、B、C三者共存的状态 B. A、B、C的分子数比为1:3:2时C. C的浓度不再改变 D. 容器内压强不再变化SS3在2NO2 N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是 （ ） （A）正=逆 0时的状态 （B）NO2全部转变成N2O4的状态（C）c（NO2）=c（N2O4）的状态 （D）体系的颜色不再发生变化的状态SS4下列哪个说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态 （ ）A.1个NN键断裂的同时，有3个H-H键形成 B.1个NN键断裂的同时，有3个H-H键断裂C.1个NN键断裂的同时，有6个N-H键断裂 D.1个NN键断裂的同时，有6个H-H键形成五、学后反思编号10【选修四2.3.3】化学平衡学习目标1.化学平衡移动的意义2.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响3.理解勒沙特列原理的涵义学习重点1.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响2.理解勒沙特列原理的涵义。学习难点理解勒沙特列原理的涵义学习过程一、自主学习（一）浓度对化学平衡的影响观察实验2-5增大反应物浓度，或减小生成物的浓度，化学平衡向 移动增大生成物浓度，或减小反应物的浓度，化学平衡向 移动注意：固体物质或纯液体无所谓浓度，如果量改变，不影响平衡。（二）温度对化学平衡的影响观察实验2-7如果升高温度，平衡向 的方向移动如果降低温度，平衡向 的方向移动（三）压强对化学平衡移动的影响对于反应前后气体体积发生变化的反应，增大压强。会使平衡向 方向移动；减小压强，会使平衡向 方向移动。对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强或减小压强只能改变 ， 使化学平衡移动。（四）催化剂对化学平衡的影响由于催化剂能够 的改变正、逆反应的速率，所以使用催化剂 使化学平衡发生移动，也就是说，催化剂不能改变达到平衡状态的反应混合物组成，但是可以 到达平衡所需要的时间。二、拓展探究如果改变影响平衡的条件之一（如 、 以及参加反应的化学物质的 ），平衡将向着能够 这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理。三、总结升华四、高效训练S1.能引起化学平衡移动的是 （ ） A、化学反应速率发生了变化。 B、有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强。 C、由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化。 D、可逆反应达到平衡后，使用催化剂S2.在密闭容器中，反应2HI =H2+I2（正反应吸热），当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有 （ ） A减小容器体积 B降低温度 C加入催化剂 D恒容下充入HI气体SS3.等物质的量的A B C D四种物质混合，发生如下反应：aA(?)+bB(?) cC(s)+dD(?)当反应进行到一定时间后，测的A减少nmol ，B减少n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nmol，此时达到了平衡状态。(1)该反应的各系数a b c d (2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则A 态，B 态，D 态。 (3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是 反应。SSS4.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）A在强碱存在的条件下，酯在水中的溶解度增大B加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D500左右比室温更有利于合成氨反应五、学后反思编号11【选修四2.3.4】化学平衡学习目标掌握化学平衡图像分析方法掌握化学平衡计算的一般思路学习重点掌握化学平衡计算的一般思路学习难点化学平衡图像的分析方法学习过程一、自主学习旧知链接：1.改变P或T，化学平衡如何移动？2.化学平衡移动与反应物转化率的关系如何？二、探究点拨1.速率时间图：既能表示反应速率的变化，又能表示平衡的移动。【例1】 如图，此平衡向_方向移动，此图可能是_引起的平衡移动。如图，可能是改变什么条件引起的平衡移动？并判断其对应的化学反应的特点2.浓度时间图【例2】如图表示800时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况t1是到达平衡状态的时间（1）该反应的反应物是_；（2）反应物的转化率是_；（3）该反应的化学方程式为_3、含量时间温度（压强）图【例3】同压、不同温度下反应：A(g)B(g)C(g)；H A的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是 （ ）AT1T2，H0 BT1T2，H0 CT1T2，H0 DT1T2，H04速率温度（压强）图【例4】反应2X(g)Y(g) 2Z(g)，H0 在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量n(z)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是() AT1T2，P1P2 BT1P2 CT1T2，P1P2 DT1T2，P1P25、恒压（温）线【例5】对于反应2A（g）B（g）2C（g）；H0，下列图象正确的是 （ ）6、其他类型【例6】如图所示曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2 H0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且 v正v逆的点是 （ ）A.a B.b C.c D.d三、总结升华四、高效训练S1一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：下列描述正确的是（ ）A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)SS2现有可逆反应A（g）2B（g）nC（g）；H0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图，其中结论正确的是（ ）Ap1p2，n3 Bp1p2，n3 Cp1p2，n3 Dp1p2，n=3SSS3对于可逆反应：A2（g）3B2（g）2AB3（g） H0，下列图象正确的是 （ ）SSS4(江苏高考)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：T2P2T1P1反应I：2A(g)+B(g)2C(g)反应温度 反应时间 反应A：2A(g)C(g)T2T2T1T1反应：A(g)+B(g)2C(g)反应：3A(g)+B(g)2C(g)压强 n(B)起始 编号12【选修四2.3.5】化学平衡学习目标知道化学平衡常数的表达式及其表示意义学习重点化学平衡常数相关计算学习难点化学平衡常数相关计算学习过程一、自主学习阅读教材P28-P29，回答以下问题1.什么是化学平衡常数？对于某一具体反应，如何表示？在一定温度下，当一个可逆反应达到 时，生成物 与反应物 的比值是一个常数，这个常数是该反应的化学平衡常数，（简称 ），用符号 表示。如果对于一般的反应： mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)在达到平衡时，平衡常数应表示为：K= 。2.化学平衡常数实际上是化学平衡的又一特征，K的大小有什么意义？它与反应进行程度有怎样的联系？K只与 有关， 不变，K值不变。在一定温度条件下：K越大，反应进行的程度 ，转化率 ；K越小，反应进行的程度 ，转化率 ；一般，当 时，该反应进行的完全。二、拓展探究使用平衡常数时，应注意1.K只受 影响，与反应物或生成物浓度变化无关2.反应物或生成物中有固体或纯液体时，其浓度可以看做“1”而不代入公式3.化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关，同一个化学反应，由于书写方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，K不同，但这些平衡常数可以相互换算。例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K11/2N2(g)+3/2H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K22NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数为K3则K1和K2的关系是： ；K1和K3的关系式： 。三、总结升华四、高效训练S1.写出下列反应的平衡常数的表达式(1) H2（g）+ I2（g） 2HI（g） K= (2) PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) K= (3) Fe3O4(s)+4H2(g) 3Fe(s)+4H2O(g) K= (4) CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) K= SS2.x、y、z都是气体，反应前x、y的物质的量之比是1:2，在一定条件下可逆反应x+2y2z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时x的转化率 ( ) A.80 B.20 C.40 D.60 SS3已知在450时，反应 H2（g）+ I2（g） 2HI（g）的K为50，在450时，反应2HI（g）H2（g）+ I2（g）的化学平衡常数为 ( ) A.50 B.0.02 C.100 D无法确定SS4.对于一般的可逆反应mA+nBpC+qD，在一定温度下达平衡时反应物及生成物浓度满足下面关系：=K，式中K为常数，在密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加热到800时，有下列平衡：CO+H20C02+H2且K=1，若用2molCO和10molH20(气)相互混合并加热到800，达平衡时CO的转化率约为 ( ) A.16.7 B.50 C.66.7 D.83 SSS5.已知可逆反应2NO(g) N2(g)+02(g)。该反应的平衡常数表达式为 。若在某温度下达到平衡时c(N2)=0.05molL-1，C(O2)=0.05molL-1，c(NO)=0.00055molL-1 该反应的平衡常数为_保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数为_；五、学后反思编号13【选修四2.3.6】化学平衡学习目标：1.了解等效平衡的含义及其分类.2.知道化学平衡常数的表达式及其表示的意义3.知道转化率的表达式，并能进行简单的计算学习重点：了解等效平衡的含义及其分类.学习难点：了解等效平衡的含义及其分类.学习过程：一、自主学习等效平衡1.含义：在一定条件（恒温、恒容或恒温、恒压）下，对于同一可逆反应，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，同一物质的含量相同，这样的平衡叫等效平衡。2.等效平衡的分类：（1）恒温恒容条件下，对于反应前后分子数可变的反应如果能够按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。如：按下列三条途径，在恒温、恒容下建立的平衡等效 3mol 1mol 0 0 0 2mol 0.75 mol 0.25 mol 1.5 mol思考：若以 a mol、b mol、c mol投料，想一想a,b,c要满足什么关系才能与是等效平衡？应满足： 特例：在恒温、恒容下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应只要反应物（或生成物）的物质的量比例与原平衡的相同，两平衡就是等效平衡。（相当于恒温、恒压下的等效平衡，原因是平衡不受压强影响）。如：判断以下三种途径，在恒温恒压下，建立的等效平衡：H2(g) + I2(g) 2HI(g) 1mol 1mol 0 0 0 3mol 2mol 2mol 1mol（2）在恒温恒压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学方程式系数比换算成同一半边物质的物质的量之比与原平衡相同，两平衡等效。如：按下列三条途径建立的平衡为等效平衡 3mol 1mol 0 0 0 2mol a b x(x0)三、归纳总结若恒温、恒容，如果反应前后气体体积改变则 ；如果反应前后气体体积不变 若恒温、恒压，则 即可。四、高效训练：SS1.某恒温、恒容的密闭容器充入3mol A和2mol B，反应3A(g)+2B(g)x C(g)+y D(g)达到平衡时C的体积分数为m%。若将0.6mol A，0.4mol B，4mol C，0.8mol D作为起始物充入，同温同容下达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x=_，y=_。SS2.有一可逆反应：2A(g)+3B(g)x C(g)+4D(g)，若按下列两种配比，在同温、同体积的密闭容器中进行反应。（1）0.8mol A，1.2mol B，1.2mol C，2.4mol D （2）1.4mol A，2.1mol B，0.6mol C，1.2mol D达到平衡后，C的质量分数相同，则x的值为 （ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 4SS3.在恒温、恒压下，有下列气体反应分别从两条途径进行2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) 2mol 2mol 0 0 0 0 2mol 6mol下列叙述正确的是 （ ）A. 、两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同。B. 、两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同。C. 达到平衡时，途径所用的时间与途径所用的时间相同D. 达到平衡时，途径混合气体密度等于途径混合气体的密度五、学后反思编号14【选修四2.4.1】化学反应进行的方向学习目标了解熵的基本含义以及焓判据判据和熵判据的基本内容能用焓变和熵变说明化学反应进行的方向学习重点焓减与熵增与化学反应方向的关系学习难点焓减与熵增与化学反应方向的关系学习过程一、自主学习阅读教材P34，思考下列问题1.对于一个反应，我们如何判断它是否能够发生？体系存在着力图使自身能量趋于“ ”和由“ ”变为“ ”的自然现象。二、拓展探究1.根据日常生