广东省深圳市观澜中学高一化学下学期月考试题新人教版.doc

观澜中学2014 2015学年度高一第二学期月考试卷化 学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分为100分。考试用时90分钟。 注意：1本卷可能用到的相对原子质量：h1；c12；n14；o16；na23；s32。5答题结束时，请将答题卷交回。第卷（选择题 62分）一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。每小题3分，共54分）1下面对日本福岛核电站泄漏的放射性碘-131、铯-137说法正确的是a碘-131的中子数为78b碘-131的质量数为53 c碘与铯互称同位素d铯-137的质子数为1372下列各氢化物中，稳定性按由强到弱的顺序排列的是ahbrhfhclb hcl hfhbrchfhcl hbr d hclhbrhf3同一周期x、y、z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性是hxo4h2yo4h3zo4，则下列判断错误的是a原子半径xyz b气态氢化物的稳定性hxh2yzh3 c非金属性xyz d阴离子的还原性 z3y2x4下列叙述中，通常不能作为判断两种元素非金性强弱的依据的是a其气态氢化物的稳定性b单质的氧化性的强弱c其最高价氧化物对应的水化物的酸碱性d单质的熔点高低5对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用a提高反应物的利用率 b改变平衡混合物的组成c. 以同样程度改变正逆反应的速率 d. 增大正反应速率，减小逆反应速率6设na表示阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是a1mold(氘)的质量与na个t（氚）的质量相等bna个氧分子和na个氢分子的质量比为161c28g氮气所含原子数目为2na d在标准状况下，0.5na个氯气分子所占的体积约是11.2l7下列化学用语书写正确的是a氯原子的结构示意图： b作为相对原子质量测定标准的碳核素：12cc氨气(nh3)中氮元素的化合价是+3dna+的电子式：na+8下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是a. c、n、o、f的原子半径依次减小. b. na、k、rb、cs的失电子能力逐渐增强.c. c、n、o、f的最高正价依次升高. d. na、mg、al、si的最外层电子数依次增加.932s与33s互为同位素，下列说法正确的是( )a 32s与33s原子的最外层电子数均为2 b 32s与33s具有相同的中子数c 32s与33s具有不同的电子数 d 32s与33s具有相同的质子数10下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是a1和17b12和9c14和6d15和811下列叙述正确的是a二氧化碳与碳化合生成一氧化碳是放热反应b给手机电池充电的过程，是将化学能转变为电能的过程c甲烷燃烧是将热能转变为电能的过程d反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应12下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2al2+与r2-的核外电子数相等。 bm与t形成的化合物具有两性。c氢化物的稳定性为h2th2r 。 d单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为ql。13某条件下，恒容密闭容器中发生反应：co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g)；（正反应为放热反应），下列说法正确的是a用高效催化剂，可提高co2的利用率。b单位时间内消耗co2和h2的物质的量比为13时，反应达到平衡c及时分离出ch3oh和h2o可提高co2和h2的利用率。d升高温度可使该反应向正反应方向移动14下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )a，li、na、k元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多b 第二周期元素从li到f，非金属性逐渐增强c 因为na比k容易失去电子，所以na比k的还原性强d o与s为同主族元素，且o比s的非金属性强15氢气与氧气反应中，破坏1molhh键消耗的能量为q1kj，破坏1molo = o键消耗的能量为q2kj，形成1molho键释放的能量为q3kj。下列关系式中正确的是（ ） a. 2q1 + q2 4q3 b. 2q1 + q2 4q3 c. q1 + q2 yx 。 b气态氢化物的稳定性：rw。cwx3和水反应形成的化合物是离子化合物。 dy和z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应。第卷（非选择题38分）三、填空题21（8分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：iaiiaiiiaivavaviaviia0234（1）和的元素符号是_和_；（2）表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_；(填写元素符号)（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_，_ 。（4）请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：_。22（8分）某实验小组以h2o2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10ml2% h2o2溶液无10ml5% h2o2溶液无10ml5% h2o2溶液1ml0.1moll1fecl3溶液10ml5% h2o2溶液少量hcl溶液1ml0.1moll1fecl3溶液10ml5% h2o2溶液少量naoh溶液1ml0.1moll1fecl3溶液（1）常温下5% h2o2在fecl3溶液的催化作用下发生反应的化学方程式为 。t 0o2的体积（2）实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下h2o2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是 。（3）实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析上图能够得出的实验结论是 。23（14分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液a浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。向新制得的na2s溶液中满加新制的氯水b有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中c剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中d反应不十分剧烈；产生无色气体。将铝条投入稀盐酸中e生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向a1cl3溶液中滴加naoh溶液至过量f生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究 元素性质递变规律。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制na2s溶液，alc13溶液，naoh溶液，酚酞溶液等。仪器： ， ， ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和、的化学方程式)实验内容 实验现象（填af） ，（4）实验结论 ， 。注意：24题分为a组和b组，3、4班学生做a组题；1、2班学生做b组题。 24、a组（8分）某温度时，在2l容器中x、y、z三种气体的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为。（2）反应开始至2min，用z表示的平均反应速率为。（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 （填序号）。ax、y、z的物质的量之比为312b混合气体的压强不随时间的变化而变化c单位时间内每消耗3 mol x，同时消耗2 mol zd混合气体的总分子数目不随时间的变化而变化e混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化24、b组、（8分）下图表示反应x(g)4y(g)+z(g)，正反应为放热反应。在 200和a时，x的浓度随时间变化的曲线（1） 200时，5min内用y表示平均反应速率。（2）200在8min时，z的浓度为 。（3） 200时，在时刻，反应达到平衡。（4） 200时，第7min时刻，v（正） v（逆）（填“”、“”、“”）。（5）从图中可以看出，a 200（填“”、“”、“”）。观澜中学2014 2015学年度高一第二学期月考试卷化学答题卡一、二选择题（1-18每小题3分，19-20每小题4分共62分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案21、（每空1分，共8分，）（1）_和_； （2）_， _；(填写元素符号)（3）_，：_ ，_ _ 。（4）_。22（每空2分，8分） （1） 。（2）_ 。 。（3）分析上图能够得出的实验结论是 。23（每空1分，共14分）（1）实验目的：研究 元素性质递变规律。（2）仪器： ， ， 。（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式)实验内容 实验现象（填af） ，（4）实验结论 ， 。注意：24题分为a组和b组，3、4班学生做a组题；1、2班学生做b组题。 24、a组（8分）（1） （2分） （2分） （4分） 24、b组、（8分）（1）。（2分） （2） 。（2分）（3） 200在时刻，反应达到平衡。（1分）（4）v（正） v（逆）（1分）（填“”、“”、“”）。（5）a 200（2分）（填“”、“”、“”）。观澜中学2014 2015学年度高一第二学期月考试卷答案一、选择题（1-18每小题3分，19-20每小题4分共62分）题号12345678910答案acadcadcdb题号11121314151617181920答案dbccbbbdabbd21.（8分，每空1分） (1)si；ar。 (2)k；f。 (3)al；2al(oh)33h2so4 = al2(so4)36h2o；al(oh)3koh = kalo22h2o（未配平扣0.5分,化学式写错1个不得分）。催化剂(4)在nabr溶液中滴加cl2水，若溶液加深(有红棕色形成)，说明cl2的氧化性比br2强。22 （1）2h2o2 2h2+o2（2分）（2）探究浓度对反应速率的影响（2分） 向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）（2分）（3）碱性环境能增大h2o2分解的速率，酸性环境能减小