几种重要的金属化合物20367.ppt

第2节几种重要的金属化合物 2 1 氧化铝的主要性质 1 物理性质 白色 不溶于水的固体 熔点很高 的主要成分 红宝石 蓝宝石 二 铝的化合物 氧化物 氢氧化物 图像 小结 练习 A 和酸反应 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2OAl2O3 6H 2Al3 3H2O B 和碱反应 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2OAl2O3 2OH 2AlO2 H2O 氧化铝既能跟酸反应生成盐和水 又能跟碱反应生成盐和水 所以氧化铝是两性氧化物 2 化学性质 氧化物 氢氧化物 图像 小结 练习 氧化物 氢氧化物 图像 小结 练习 1 物理性质 白色胶状物质 不溶于水 有强的吸附性 能凝聚水中的悬浮物 并能吸附色素 2 氢氧化铝的主要性质 氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水 又能跟碱反应生成盐和水 氢氧化铝属于两性氢氧化物 氢氧化铝不溶于弱酸 弱碱 而溶解在强酸 强碱中 A 与酸反应 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O B 与碱反应 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O Al OH 3 3H Al3 3H2O Al OH 3 OH AlO2 2H2O 偏铝酸钠 2 化学性质 Al OH 3 Al3 3OH AlO2 H2O H 碱式电离 酸式电离 硫酸铝钾的电离 KAl SO4 2 K Al3 2SO42 溶液中有三种自由移动的离子 两种阳离子 一种阴离子 明矾是常用的净水剂 硫酸铝钾KAl SO4 2KAl SO4 2 12H2O 明矾 某些药物 食物中含有Al的化合物 氧化物 氢氧化物 图像 小结 练习 3 有关Al OH 3沉淀图像 图像 4H AlO 2 Al3 2H2OAl3 3AlO 2 6H2O 4Al OH 3 AlO2 H H2O Al OH 3 Al OH 3 3H Al3 2H2O 4OH Al3 AlO2 2H2O3AlO2 6H2O Al3 4Al OH 3 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 反应 先无沉淀 后有沉淀且不消失 先有白色絮状沉淀 过量沉淀消失 先无沉淀 后有沉淀且不消失 先产生白色絮状沉淀 然后沉淀消失 现象 将NaAlO2逐滴滴入盐酸中至过量 将盐酸逐滴滴入NaAlO2至过量 将AlCl3逐滴滴入到NaOH中至过量 将NaOH逐滴滴入AlCl3中至过量 实验 氧化物 氢氧化物 图像 小结 练习 Al Al2O3 Al OH 3 Al3 OH NH3 H2O AlO2 H CO2 Al3 4 铝及其化合物的转化关系小结 问题 1 本转化关系的核心知识是什么 答 氧化铝和氢氧化铝的两性 氧化物 氢氧化物 图像 小结 练习 在AlCl3 MgCl2溶液中滴加NaOH溶液 先产生沉淀 后沉淀溶解 氧化物 氢氧化物 图像 小结 练习 硫酸铝钾KAl SO4 2请设计实验证明其成分和性质 1 晶体中含有水的实验为 2 晶体中含有Al3 的实验为 3 晶体中含有SO42 的实验为 4 溶液是否有胶体存在的实验为 氧化物 氢氧化物 图像 小结 练习 三 铁的重要化合物 1 铁的氧化物 黑色粉末 2 难溶于水 FeO 2H Fe2 H2O 红棕色粉末 铁红 3 难溶于水 不稳定 稳定 Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 黑色晶体 磁性氧化铁 2 3 难溶于水 稳定 Fe3O4 8H Fe2 2Fe3 4H2O 2 铁的氢氧化物 Fe2 2OH Fe OH 2 Fe3 3OH Fe OH 3 灰白色 红褐色 难溶于水 难溶于水 受热易分解 易被空气中氧气氧化成氢氧化铁 4Fe OH 2 2H2O O2 4Fe OH 3 Fe OH 2 2H Fe2 2H2O Fe OH 3 3H Fe3 3H2O 3 三价铁的氧化性 1 Fe3 检验 实验现象 FeCl3溶液变为血红色FeCl2溶液无明显变化 反应的离子方程式 Fe3 SCN Fe SCN 2 血红色 或Fe3 3SCN Fe SCN 3 血红色 或Fe3 6SCN Fe SCN 6 3 血红色 注意 SCN 个数可以从1个到6个 科学探究铁盐的和亚铁盐的一些性质 2 Fe3 的氧化性 实验现象 1 溶液由黄色变为浅绿色 加硫氰化钾 不变为红色加氯水 2 溶液变为红色 反应的离子方程式 2Fe3 Fe 3Fe2 Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl Fe3 SCN Fe SCN 2 实验探究 铁粉放入FeCl3溶液中 Fe3 和Fe2 的检验 现象 白色沉淀灰绿色红褐色Fe2 2OH Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 现象 红褐色沉淀Fe3 3OH Fe OH 3 现象 不变红色 若再通Cl2则变血红色2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl Fe3 3SCN Fe SCN 3 现象 变血红色Fe3 3SCN Fe SCN 3 1 Fe与强氧化剂反应 HNO3 Cl2 Br2等 生成Fe3 2 与弱氧化剂 H S I2 Fe3 Cu2 等 反应生成 2价铁的化合物 3 与O2 H2O 气 反应生成Fe3O4 4 铁的化学性质小结 5 铁化合物和亚铁化合物的相互转化 1 铁化合物 3价铁离子只具有氧化性 遇较强还原剂时会被还原成亚铁化合物 2Fe3 2I 2Fe2 I2 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO42 4H 2Fe3 S2 2Fe2 S 2Fe3 H2S 2Fe2 S 2H 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 2Fe3 Fe 3Fe2 2 亚铁化合物 亚铁化合物既具有氧化性又具有还原性 氧化性 遇强还原剂时被还原成单质铁 例 Fe2 Zn Zn2 Fe 还原性 遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物 例 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 4Fe2 O2 4H 4Fe3 2H2O 3Fe2 4H NO3 稀 3Fe3 NO 2H2O Fe Fe2 Fe3 1 2 3 4 5 6 弱氧化剂 H Cu2 S I2 Fe3 等 强氧化剂 Cl2 Br2 HNO3等 Cl2 Br2 HNO3 O2等 Zn Fe Cu HI等 Zn H2 Al C等 Zn CO Al等 思考 2 向饱和的Na2CO3溶液中通入二氧化碳气体有何现象 1 等体积等物质的量浓度的的Na2CO3和NaHCO3溶液与足量的盐酸反应 1 谁产生的气体速度快 2 在相同的条件下 产生的气体的体积谁多 3 消耗的盐酸的谁多 NaHCO3 一样多 Na2CO3 溶液变浑浊 1 铝和铍的性质十分相似 下列关于铍的性质推断不正确的是 A 铍能与盐酸或氢氧化钠反应B 氢氧化铍可溶于水C 氧化铍能与盐酸或氢氧化钠反应D 氧化铍的化学式为Be2O3 B D 2 氧化铝熔点很高 常用于制造耐火材料 例如制作坩埚 下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是 A 加热使CuSO4 5H2O失水B 加热使KMnO4分解C 加热熔化烧碱D 加热分解碱式碳酸铜 C 氧化物 氢氧化物 图像 小结 练习 3 用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的金属所消耗的铝最少的是 A Fe3O4B MnO2C V2O5D Cr2O3 A 4 从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中 属于氧化还原反应的是 A 铝土矿溶于NaOH溶液中B 偏铝酸钠溶液的酸化C 灼烧氢氧化铝固体D 电解熔融的氧化铝 D 氧化物 氢氧化物 图像 小结 练习 5 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应 当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时 反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为 A 1 1B 2 1C 3 1D1 3 C 氧化物 氢氧化物 图像 小结 练习 练习 6 下列变化不可能一步实验直接完成的是 A Al OH 3 Al2O3B Al2O3 Al OH 3C Al2O3 AlO2 D Al OH 3 Al3 7 有A B C D四种化合物 其中A B C D是铝的化合物 有下列反应 A NaOH D H2O B A H2O C NaOH 适量 B NaCl B NaOH 足量 D H2OA B C D的化学式分别为 A B C D B Al2O3 Al OH 3 AlCl3 NaAlO2 氧化物 氢氧化物 图像 小结 练习 能力提升题 现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100ml盐酸反应 题中涉及到的气体体积均为标准状况计 填空时可用带字母的公式表示 1 该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为 2 如碳酸氢盐与盐酸恰好反应 则盐酸的物质的量浓度为 mol L 3 如盐酸过量 生成CO2体积为 L 4 如反应后碳酸氢盐有剩余 盐酸不足量 要计算CO2的体积 还需要知道 5 若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合 则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是 84 100 5a 46 5 6a 23 盐酸的物质的量浓度 22 4a 100L V 22 4a 84L 例题5 鉴别等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3稀溶液 不可用的方法是 A加入稀盐酸B加入氯化钙溶液C加入氢氧化钡溶液D通入二氧化碳 C 3 向碳酸氢钠溶液中滴加CaCl2溶液 有此现象吗 为什么 科学探究 1 已知在溶液NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O 请写出该反应的离子方程式 HCO3 OH CO32 H2O 2 向碳酸钠溶液中滴加CaCl2溶液 有何现象 离子反应方程式为 白色沉淀 CO32 Ca2 CaCO3 没有此现象 两者不反应 Ca HCO3 2易溶于水 4 向碳酸氢钠溶液中滴加Ca OH 2溶液 有沉淀生成吗 为什么 有沉淀生成 HCO3 与OH 结合成CO32 CO32 与Ca2 结合成CaCO3 例题一 用不含Fe3 的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备 1 用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 2 除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法 3 生成白色Fe OH 2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液 插入FeSO4溶液液面以下 再挤出NaOH溶液 这样操作的理由是 例题二 在如图装置中 用NaOH溶液 铁屑 稀硫酸等试剂制备FeSO4 1 在试管I中加入的试剂是 2 在试管 里加入的试剂是 3 为了制得F