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文档简介

元素周期律 第二课时 二 元素周期律 请阅读和比较1 18号元素的有关数据 从中能找出什么规律 门捷列夫的伟大创举就是从这里开始的 祝您成功 第一周期 根据原子光谱和理论分析核电荷数为1 20的元素原子核外电子层排布 第二周期 第三周期 主族元素的化合价与最外层电子数有何关系 负化合价数 8 最外层电子数 思考并讨论 2 3 结论 随着原子序数的递增 元素原子的电子层排布 化合价和原子半径都呈周期性变化 元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢 疑问 第三周期元素原子得失电子能力递变规律的探究 预测 namgalsipscl 科学探究 镁与冷水反应缓慢 滴入酚酞试液粉红色 而镁与沸水反应加快 产生气泡 溶液红色 颜色加深 镁的金属性比钠弱 与金属钠对比 科学探究 镁与铝均能与盐酸反应产生气泡 但镁反应比铝剧烈 镁的金属性比铝强 列表总结 naoh强碱 mg oh 2中强碱 al oh 3两性氢氧化物 剧烈 迅速 氧化物 最高价氧化物的水化物 元素 14si 15p 16s 17cl sio2 p2o5 so3 cl2o7 h2sio3 h3po4 h2so4 hclo4 硅酸 磷酸 硫酸 高氯酸 极弱酸 中强酸 强酸 最强酸 非金属性 si p s cl 科学事实 非金属性 si p s cl 很不稳定 不稳定 较不稳定 稳定 科学事实 稀有气体元素 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 同一周期 从左到右 本节总结 根据实验 可得出第三周期元素金属性 非金属性的递变规律 namgalsipscl 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 对其他周期元素性质进行研究 也可以得到类似的结论 元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化 1 下列递变情况不正确的是 a na mg al最外层电子数依次增多 其单质的还原性依次减弱b p s cl最高正价依次升高 对应气态氢化物稳定性增强c c n o原子半径依次增大d na k rb氧化物的水化物碱性依次增强 课堂练习 c 2 同一横行x y z三种元素 已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是hxo4 h2yo4 h3zo4 则下列说法判断错误的是 a 阴离子半径x y zb 气态氢
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