4元素周期律第３课时（特优班） (2).ppt

元素周期律 第三课时 复习回忆 同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律 从左向右 元素的金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律 同一周期元素 电子层数相同 从左向右 核电荷数增多 原子半径减小 失电子的能力逐渐减弱 得电子的能力逐渐增强 复习回忆 同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律 自上而下 元素的金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律 同一主族元素 最外层电子数相同 自上而下 电子层数增多 原子半径增大 失电子的能力逐渐增强 得电子的能力逐渐减弱 0 1 b al si ge as sb te 2 3 4 5 6 7 a a a a a a a po at 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 归纳与整理 三 元素周期表和元素周期律的应用1 元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系 1 同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 不包括稀有气体元素 2 同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 不包括稀有气体元素 学与问 分析除稀有气体元素外 在周期表中什么元素的金属性最强 什么元素的非金属性最强 为什么 1 b al si ge as sb te 2 3 4 5 6 7 a a a a a a a 0 po at 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 最活泼的金属 最活泼的非金属 fr f 思考与交流 1 什么是价电子 2 请填写下表的空白处 4 2 3 1 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 4 3 2 1 归纳与整理 2 元素化合价与元素在周期表中位置的关系 1 价电子 元素原子的最外电子层中的电子 2 主族序数 最外层电子数 主族元素最高正价数 3 最高正价 最低负价 8 4 特殊 氧元素的化合价一般是 2价 而氟元素无正化合价 金属元素元素只有正化合价而无负价 课堂练习 1 主族元素的最高正化合价一般等于其 序数 非金属元素的负化合价等于 2 卤族元素的原子最外层上的电子数是 其中 非金属性最强的是 卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是 以x表示卤素 主族 8 主族序数 8 最高正价 7 f hxo4 注 氟元素无最高价氧化物及其水合物 因为氟元素无正化合价 3 某元素x的气态氢化物化学式为h2x 则该元素的最高价含氧酸的化学式为 a h2xo3b h3xo4c h2xo4d hxo4 4 x元素能形成h2x和xo2两种化合物 该元素的原子序数是 a 13b 14c 15d 16 课堂练习 c d 你能理解 位 位置 构 结构 性 性质 三者之间的关系吗 思考与交流 原子序数 核电荷数 周期数 电子层数 主族序数 最外层电子数 同位素 化学性质相同 相似性递变性 从上至下 金属性增强 非金属性减弱 同周期 同主族 递变性 从左到右 金属性减弱 非金属性增强 电子层数 最外层电子数 金属性 非金属性强弱 主族 最外层电子数 最高正价数 8 最外层电子数 最低负价数 原子结构 表中位置 元素性质 原子结构决定元素在周期表中的位置和性质 元素在周期表中的位置 反映了元素的原子结构和元素的性质 1 f没有正价 o通常不显示正价 2 金属元素只有正化合价而无负价 归纳与整理 指导阅读 课本p17有关周期律的内容 并进行总结元素周期律及元素周期表的其他应用 分别举例说明 归纳与整理 3 元素周期表及元素周期律的三大意义 学习和研究化学的规律和工具 研究发现新物质预言新元素 研究新农药 寻找新的半导体材料 催化剂 耐高温耐腐蚀材料 寻找新的矿物质 论证了量变引起质变的规律性 5 下列性质的递变中 正确的是 a o s na的原子半径依次增大b lioh koh csoh的碱性依次增强c hf nh3 sih4的稳定性依次增强d hcl hbr hi的还原性依次减弱 ab 课堂练习 6 某元素x的原子序数为52 下列叙述正确的是 a x的主要化合价是 2 4 6 b x可以形成稳定的气态氢化物 c x的最高价氧化物对应水化物的酸性比hbro4的酸性强 d x原子的还原性比碘原子强 ad 课堂练习 7 已知铍 be 的原子序数为4 下列对