（浙江专用）2019年高中化学4_2（课时38）硝酸的性质课时练（无答案）苏教版必修1.docx

硝酸的性质【A组】1在实验室，下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是：A浓硝酸 B浓硫酸 C碳酸钠溶液 D浓盐酸2一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是：A只有NO2 B只有NO CNO2和NO DNO2和H23下列反应的离子方程式正确的是：A氧化铜跟硝酸反应：Cu2O22H=Cu2H2OB碳酸镁跟硝酸反应：CO2H=CO2H2OC铜跟稀硝酸反应：Cu4HNO=Cu2NO2H2OD铁跟浓硝酸共热：Fe6H3NOFe33NO23H2O4下列对实验现象的描述中，不正确的是：A将铜片投入到稀硝酸中，产生大量红棕色的气体B将铁片投入到冷的浓硝酸中，铁片不溶解C充满NO2的试管倒立在水槽中，试管内气体的颜色变浅D打开浓硝酸瓶盖，有大量白雾生成5将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是：A反应速率：两者相同 B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D反应中转移的电子总数：前者多，后者少6烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是：A立即接上收集容器，用向上排空气法收集B待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集C待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D立即用排水法收集7与实际化工生产流程相符的叙述是：A硝酸工业中，主要设备有热交换器、转化器和沸腾炉B制备硝酸的工业中，理论上氨中的氮元素100%转化为了硝酸，所以无需进行尾气处理C制备硝酸的工业流程，可简化为NH3NOHNO3D让Cl2在H2中燃烧制氯化氢，将氯化氢气体通入水中获得盐酸8通过一步反应不能直接完成的是：N2NO2NO2NO NH3NO2CuCu(NO3)2HNO3NO2A BC D9下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是：AH、NO、Fe2、Na BAg、NO、Cl、KCK、Ba2、OH、SO DCu2、NH、Br、OH10近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是：AMgMg(NO3)2 BMgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2CMgMgOMg(NO3)2 DMgMgSO4Mg(NO3)211在浓硝酸中放入铜片：（1）开始反应的化学方程式为。（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为。（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是_。（4）若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况，不存在N2O4)。则所消耗硝酸的物质的量是_。【B】1相同质量的铜片分别投入到足量的下列四种酸中(必要时可加热)，充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是：浓硫酸浓硝酸稀硫酸稀硝酸A B C D2铜粉放入稀硫酸中，加热后也无明显现象。当加入一种盐后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐是：AFe2(SO4)3 BNa2CO3 CKNO3 DFeSO43亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2，酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为为MnONOHMn2NOH2O(未配平)，下列叙述错误的是：A该反应中氮元素被氧化 B生成1 mol Mn2，转移电子为5 molC配平后，水的化学计量数为3 D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为25438.4 mg铜跟适量浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4 mL(标准状况)，反应消耗HNO3的物质的量是：A1.0103 mol B1.6103 mol C2.2103 mol D2.0103 mol5氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO4H3eNO2H2O。已知KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种