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催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响同步练习12007年诺贝尔化学奖得主德国科学家格哈德埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害的物质。下列有关说法不正确的是()A催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2D使用铂催化剂，可以提高碳氢化合物被氧化的转化率2下列关于催化剂的说法，正确的是()A催化剂能使不起反应的物质发生反应B催化剂能改变化学反应速率C任何化学反应，都需要催化剂D电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂3对于反应2H2O2=2H2OO2，下列措施不能增大其分解速率的是()A向反应体系中加水B升高H2O2溶液的温度C向H2O2溶液中加入少量MnO2D向H2O2溶液中加入一定浓度FeCl3溶液4比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中若催化剂的质量均控制在0.1g,6%的H2O2溶液均取5mL，可选择的实验装置是()5臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是_和_(填分子式)。(2)O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。 pHt/minT/3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是_。在30、pH4.0条件下，O3的分解速率为_mol/(Lmin)。据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_(填字母代号)。a40 、pH3.0b10 、pH4.0c30 、pH7.0答案：1解析：选D。在铂催化剂的作用下，NO、NO2将CO氧化为CO2，A项正确；将铂表面做成蜂窝状，增大了反应物的接触面积，有利于提高催化效果，B项正确；NO、NO2变成N2，氮元素的化合价降低，被还原，C项正确；催化剂只能改变化学反应速率而不能改变化学反应限度(即不能使化学平衡发生移动)，故D项错误。2解析：选B。在电解水时，加少量NaOH，可增大水中离子浓度，增强水的导电性，NaOH并没有改变反应机理，故不是催化剂。另外，有些反应是不需要催化剂的，如中和反应等。3解析：选A。升高温度增大分解速率，MnO2、Fe3对H2O2分解起催化作用，加入MnO2、FeCl3可加大分解速率，加水稀释H2O2浓度减小，分解速率减小。4解析：选D。A、B中长颈漏斗插入过短，容易造成气体逸出；C中的量筒体积太小。故D项正确。5解析：(1)O3氧化KI，I转化为I2的同时本身被还原生成O2。(2)由题意知，pH增大，分解速率增大，OH起催化作用；根据v求解；由表推断知，pH为7.0时，对O3的分解速率影响最大，当pH为3.0、4
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